发生双水解的阴阳离子.doc

发生双水解的阴阳离子发生双水解的阴阳离子1、总结高中阶段化学中1.发生双水解的阴阳离子2.容易发生水解的离子(一）Al2+(CO3 HCO3 S2- HS- SO32- SiO3- AlO2- Clo4) Fe3+(CO3 HCO3 AlO2- SiO3 ClO-) Cu2+(co3 HCO3 AlO2- SiO3 )（二）Al2+ Fe3+ Fe2+ CO3 HCO32、水解反应和双水解反应有何区别和联系？区别：水解是单一的阳离子或阴离子水解，双水解是阴阳离子同时发生水解，有互相的促进作用。比水解更剧烈（如Al2S3）联系：都是与水发生反应，属水解范畴。双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 回答人的补充 2009-06-04 20:59水解就是指盐溶于水后，其中的离子会与水电离出的氢离子或氢氧根离子发生明显强烈的反应，比如氯化铁，溶水后铁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，破坏水的电离平衡；双水解就更进一步，比如把氯化铝加到碳酸钠溶液中，氯离子水解成氢氧化铝沉淀，而多出来的氢离子与碳酸根离子反应出二氧化碳。双水解反应的几个问题释疑 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为只有3 （）3。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为只有 。当它们混合时，水解产生的与水解产生的相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反应式：3 3（）。由于双水解完全，所以与在溶液中不能大量共存。 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应? 如：氯化铵溶液（ ）与醋酸钠溶液（ ）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为水解的产物和水解产物HAc更易发生中和反应，所以与仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有，；水解显较强碱性的盐有、等 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? 单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“”，气态物用“”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。 四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式? 如：AlCl溶液与Na溶液混合后的离子方程式： 首先判断产物：水解到底生成（），水解到底生成，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即与按23反应，所以离子方程式为：233 2（）3 双水解反应：两种水解情况相反的盐溶液相混合时，应考虑双水解下图所示连线间的反应，均应考虑双水解 因水解情况相反的两种水解反应相互促进，从而使双方水解程度均增大，有的双水解反应进行的比较彻底在书写这类水解反应离子方程式时，要用“=”，生成的难溶物或气体要标“”或“”如AlCl3溶液与Na2CO3溶液相混合发生双水解反应： 分析是否发生双水解反应。常见的双水解反应有下列几组： 例1 (2003年全国) 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 分析点悟:首先要注意题目中的隐含条件由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1,即溶液为强酸性或强碱性;再者要注意到题目中加着重号的两字一定能共存.A中Al3+不能在碱性溶液中大量存在;C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在;D中NH4+不能在碱性溶液中大量存在;所以只能选B. 标准解答:B 解后深思:离子共存是常见题型,同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意五看:一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色,溶液呈酸性,碱性或中性;pH值等于几或pH值大于7,小于7,等于7;溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合,如果是弱酸如:H2CO3 ,H2S,H2SO3,H2SiO3,HF,HClO,CH3COOH等,弱碱如NH3H2O,难溶物如Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AgCl,BaSO4,CaCO3等.难电离的物质如H2O 等,则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4- ,HPO42-)与H+和OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下,MnO4-,NO3-,ClO-可氧化S2-,I-,Br-,SO32-,Fe2+等;Fe3+可氧化S2-,I-,而不能大量共存.四看离子之间能否发生 络合反应.如果溶液中含Fe3+和SCN-,二者不能大量共存,会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-,S2-,CO32-,HCO3-等,又含有可水解的阳离子如Fe3+,Al3+,Zn2+,NH4+等,则会发生双水解反应而不能大量共存. 例2 (2003年全国) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32- B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+Al3+H2 C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2OH2S+2OH- D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+H2O+CO2 分析点悟:B中电荷不守恒,应为:2Al+6H+2Al3+3H2;C中S2-的水解应分步水解,且不能用和符号,应为:S2-+H2OHS-+OH-;D中碳酸镁应写成化学式,不能写成离子形式,应为:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2;只有A选项正确. 标准解答:A 解后深思:判断离子方程式书写是否正确,应全面审题,仔细观察, 认真判断.在解答这类题时应从以下十个方面做出判断:1.判断溶液是否在水溶液中进行.因为电解质在水溶液中可电离为自由移动的离子,在这样条件下才能发生离子反应.2.判断反 应是否能发生.如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言.3.判断反应生成物是否正确.如果生成物不正确,离子方程式肯定错误.4.判断质量和电荷是否守恒.离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等.5.判断氧化物,难溶物,气体, 单质,难电离的弱酸,弱碱,水是否写成了分子式,而易电离的物质是否写成离子形式.6. 判断连接符号和及状态符号和运用是否正确.强电解质的电离,不可逆反应,双水解反应应用;弱电解质的电离,可逆反应,单水解反应应用.复分解反应,双水解反应生成的难溶物 用,气体用;单水解反应生成的难溶物不用,气体不用.7.判断微溶物的处理是否正确.微溶物做反应物时,一般用离子形式;做生成物时一般用分子式. 8.判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致.如把Na2CO3滴加到盐酸溶液中与 把盐酸溶液滴加到Na2CO3溶液中反应产物是不同的.9.判断反应物的相对量与产物是否一致.有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物.如:CO2,SO2,H2S等气体与碱溶液反应时,若气体少量,则生成正盐;若气体过量,则生成酸式盐.10.判断电解质在写成离子形式时阴,阳离子个数比是否合理.如Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方 程式往往错误写成:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O.5、双水解的问题1FE3+和HS-,CLO-是不是双水解？2为什么FE3+,S2-因为氧化还原而不共存，而AL3+,S2-是因为双水解不共存1)FE3+和HS- 会发生氧化还原 FE3+和CLO- 是双水解 (2)因为FE3+有比较强的氧化性,S2-的还原性也很强.发生氧化还原后也生成沉淀.他们氧化还原比水解更能降低离子浓度.而AL3+,S2-就不性,因为AL3+不足以氧化S2-.但是他们如果进行双水解则可以大大降低溶液离子浓度! 我以前老师给我们总结了那些可以进行完全的双水解! 阳离子: Al3+ Fe3+ NH4+ 阴离子: AlO2-