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20112012学年昆山市张浦中学第一学期期末复习 化学综合试卷 命题：周庆峰 校对：马莲芳班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意，将正确答案写在第5页表格内）1、水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-108时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积减小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C水由液态变为玻璃态是物理变化 D水由液态变为玻璃态是化学变化2、下列化学用语正确的是 A铝的元素符号：AL B2个氢原子：H2 C硫酸铁：FeSO4 D镁离子：Mg2+3、已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是A它们的质子数相同 B它们的化学性质相同C它们的核外电子数不相同 D它们都是构成物质的微粒4、达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的说法中，正确的是 A莽草酸的含碳质量分数约为48.28% B莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 C莽草酸的相对分子质量为174克 D莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7:10:55、高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的、新型高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是A+2 B+3 C+6 D06、不能直接构成物质的微粒是 A电子 B原子 C离子 D分子7、下列关于H2O和H2O2两种物质的关系的说法中，正确的是 A两者是同种物质 B都是由氢原子和氧原子构成的 C都是由氢元素和氧元素组成的 D都含有氢分子8、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是A原子的质量主要集中在原子核上 B氯化钠是由分子构成的化合物C保持氧气化学性质的粒子是氧原子 D原子的最外层电子数决定元素的种类9、下列各组物质中前者属于氧化物，后者属于混合物的是 A铁锈、生铁 B碳酸钙、石灰石 C氧化铝、硬铝 D生石灰、熟石灰10、抗氧化剂能吸收空气中的氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生反应，从而延长食品的保质期小名发现新买的月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是 A铁粉 B氢氧化钠 C二氧化锰 D生石灰11、物质的性质决定物质的用途下列因果关系不成立的是 A因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C因为铜能导电，所以可做导线 D因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料12、有关二氧化碳的实验描述正确的是 A二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 B因为二氧化碳密度比空气大，所以能像液体一样倾倒二氧化碳 C因为二氧化碳能溶于水，所以不能用排水集气法收集二氧化碳 D将燃着的小条伸入集气瓶中，若火焰熄灭，则该气体是二氧化碳13、关于电解水实验的叙述错误的是 A电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成 B电解水时产生的氢气体积小于氧气体积 C电解水时两个电极上都有气泡产生 D电解水的反应属于分解反应14、对下列实验异常情况分析一定不合理的是 A测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于15红磷过量 B做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧火柴引燃没掌握好 C点燃氢气时突然发生爆炸一一点燃前没有检验纯度 D制取CO2时始终没有收集到CO2装置气密性不好15、下列过滤操作的步骤中，错误的是 A如果滤纸高于漏斗边缘，应剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 B用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 C用于引流的玻璃棒应靠在三层滤纸一边 D用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤16、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量 C. 提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积17、废旧电池集中处理的首要原因是 A回收电池中的石墨电极 B回收电池外壳金属材料 C防止电池中汞、铜等金属对土壤和水源的污染 D防止电池中的渗出液腐蚀其他物品18、下列实验现象中，描述正确的是 A木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热 C红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成 D铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底19、科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)， 碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是 A碳片是一种单质 B碳片和C60是同一种物质 C在一定条件下，碳片可还原氧化铁 D碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO220、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 A体温表中的水银不是银，是金属汞 B熟石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂 C“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐 D“真金不怕火炼”是指黄金不与氧气反应21、图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是22、下列关于影响化学反应速率的推理正确的是序号化学反应事实影响化学反应的因素A打磨后的铝片投入盐酸中有大量气泡，投入硫酸中只有少量气泡反应温度B红磷常温下不易与氧气反应，点燃时剧烈反应反应物的种类C细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以点燃反应物的浓度D盐酸中放入铁片有大量气泡，放入铜片没有现象反应物的接触面积23、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 B化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 C燃烧发光放热，发光放热的变化一定是燃烧 D氮气是无色的气体，无色的气体一定是氮气24、下列实验操作中的先后顺序正确的是 A实验室用排水法收集氧气结束时，先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管 B在实验室炼铁的过程中，应加热氧化铁，等温度达到一定程度后再通一氧化碳 C在实验过程中可先加药品，再检验气密性 D向试管中添加石灰石的时候应先将试管横放，再将石灰石放在管口，慢慢竖直试管25、下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是 A沸点越低的气体，越不易被吸附 B每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越不易被吸附26、手电筒中使用的锌一锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 =ZnCl2+2NH3+X+H2O，其中X的化学式应为 AMnO BMn2O3 CMn3O4 DHMnO427、美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠 毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是 A二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B二氧化碳有毒性，会对人体产生有害的影响 C自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的光合作用 D固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作致冷剂28、下列有关合金的说法正确的是 A合金中一定不含非金属 B生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 C合金的硬度一般比各成分金属大 D各成分金属的熔点比合金的熔点低29、检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是 A放入水中不溶解 B加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 C加入稀盐酸中有无色气体产生 D加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体30、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法错误的是A该反应为分解反应 B该反应中X与Q的质量比是14CX中未测值为零 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应（第一张试卷自己保留，第二张试卷交起来）班级 姓名 第一部分 选择题答题表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第二部分 非选择题（共40分）31(5分)(1)下列物质的微观示意图中，表示混合物的是 （填序号下同)，表示氧化物的是 ；(2)书写化学方程式错误的类型包括：A生成物化学式书写错误 B未配平 C遗漏反应条件 D遗漏“”或“”。判断下列化学方程式的错误类型(填序号)序号化学方程式错误类型P + O2 点燃 P2O5 CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 H2O2 MnO2H2+ O2 32(7分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题(1)生石灰放入水中：_ _。该反应是_ _(选填“吸热”或“放热”)反应 (2)镁条投入稀盐酸中：_ _，基本反应类型是_(3)实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：_ (4)二氧化碳通入足量澄清石灰水 (5)将铁片放入硫酸铜溶液中_ _。33（6分）2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。请回答下列问题（1）碘131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 （2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘131，这说明微粒是 （3）碘片中的“碘”指的是 (选填“分子”，“原子”或“元素”)，如果人体内缺碘会导致 。（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的化学方程式为 ；反应的基本类型为 。34(7分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2，某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见右图) （1)实验室制取CO2的化学方程式为： (2)仪器A的名称是： ， (3)图1装置的不规范之处是： ； (4)用图2装置CO2时，要使反应停止，最简便的操作方法是： ； (5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是 ； (6)若实验室需制备22 L CO2；理论上需纯度为80的石灰石 克。(假设该状态下CO2的密度为2克L)。35（10分）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu；只有 ；是Cu 、Fe2O3的混合物 【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 Fe2O3和HCl发生的反应：Fe2O36HCl =2FeCl33H2O【实验探究】 （1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为 的观点正确（填“甲”或“乙”）。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按红色粉末少量澄清石灰水COAB右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是 。 （2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 36（5分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至质量不再减轻 （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（提示：溶质质量分数等于过氧化氢质量与过氧化氢溶液质量之比）强化题目：1、（2011年四川眉山）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。（2）选择 装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）。（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 。 (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (2)BC(或BD) （3）液体变红且集气瓶中的液面上升 （4）A2、（2011年山东潍坊）根据下列实验装置图回答问题：（1）请填写标号仪器的名称：a. ，b 。（2）检验装置B的气密性的方法是： 从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是 、过滤、洗涤、干燥。如用右图装置收集O2，气体应从 进入（填接口序号）（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 （填装置代号）。组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。（1）a.酒精灯 b.锥形瓶（2）先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化（其他合理答案也得分）（3）溶解 （4）B、C 用水润湿3、（2011年安徽巢湖）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76（1）通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。（2分）（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。（1） 反应物浓度（或浓度） 温度越高，化学反应速率越快（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子