广东省深圳市高三化学上学期第一次五校联考试题.doc

广东省深圳市2015届高三化学上学期第一次五校联考试题7生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是 a生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖 b做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素 c汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2 d液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8水溶液中能大量共存的一组离子是 aba2+、na+、cl、oh bfe2+、h+、so42、no3 cna+、mg2+、cl、co32 dk+、fe3+、no3、scn9固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是amg(no3)2、no2、o2 bmgo、no2、o2 cmg3n2、o2 dmgo、no2、n210下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph3的h2so4溶液中：c(h+)10-3moll1 b呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)c在na2co3溶液中，2c(na+)= c(co32)+ c(hco3) + c(h2co3)d氯化铵溶液中：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)11设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：h 1 o16 al27）a18g 2h2o含有10na个电子 b1mol苯含有6na个ch键c常温常压下，22. 4l nh3约含有na个nh3分子d27 g铝片投入足量浓h2so4中生成1.5na个so2分子12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去氯气有漂白性b往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性kmno4溶液中酸性kmno4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化c取少量baso4固体于试管中，加入足量的盐酸沉淀不溶解baso4不溶于盐酸，且可以用盐酸和bacl2溶液检验so42d在分液漏斗中加入碘水后再加入ccl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色ccl4可作为碘的萃取剂22下列叙述和均正确并且有因果关系的是编号叙述i叙述iiamgo和al2o3的熔点都很高mg(oh)2和al(oh)3可以作阻燃剂bso2具有漂白性so2能使高锰酸钾酸性溶液褪色calcl3的熔融态不导电alcl3是共价化合物d硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高23x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是az与q形成的化合物水溶液不一定显酸性b气态氢化物稳定性：ywcy的单质比w的单质沸点高d原子半径从大到小排列是：zxywq30（16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 。 a遇 fecl3溶液可能显紫色 b可发生酯化反应和水解反应 c能与溴水发生取代反应和加成反应 d1mol水杨酸最多能与3molh2发生加成反应 （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是 。（3）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 molnaoh反应。（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和na2co3溶液发生的主要化学反应方程式为： 。（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。.能遇fecl3溶液显紫色 .苯环上只有一种一溴取代物.能发生银镜反应 . 1mol该化合物能分别与1molnaoh和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件： 。31（16分）醋酸是一种常见的弱酸。（1）假如某醋酸溶液中c(ch3cooh)=0.10mol/l，c(h+)=1.310-3mol/l，则此时c(ch3coo-)约为 mol/l；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。 注: c平衡(ch3cooh)0.10mol/l，水的电离可忽略不计（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 moll1与0.40 moll1的hcl溶液、0.20 moll1与0.40 moll1的ch3cooh溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 k和308 k。酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：实验编号温度(k)盐酸浓度(moll1)醋酸浓度(moll1)实验目的a 2980.20i.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；ii实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；iii实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别b3080.20c2980.40d若中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：mg(s)2h2o(g)=mg(oh)2(s)h2(g)h1441 kjmol1 h2o(g)=h2(g)o2(g)h2242 kjmol1 mg(s)o2(g)=mgo(s)h3602 kjmol1。 则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。32.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 沉淀e溶液d操作cao通入co2溶液c沉淀b碱浸a铝土矿粉碎 操作操作na2co3溶液al(oh)3沉淀操作al2o3冰晶石al电解请回答下列问题：（1）沉淀b的化学式为 ，溶液c中阴离子主要是 。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）al(oh)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净al2o3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）生产过程中，除水、cao和co2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。（6）电解al2o3制取金属al的阳极电极反应式为 。33（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如右图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）（1）实验制备操作步骤如下： .打开弹簧夹 （填“k1”或“k2”），关闭弹簧夹 （填“k1”或“k2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 .当 时，关闭弹簧夹k1，打开弹簧夹k2，当a中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 .将烧杯中溶液经过 操作后得到fecl36h2o晶体。 .最后将fecl36h2o晶体制成无水氯化铁。（2）当盐酸与a中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是： 。（3）写出h2o2溶液中发生的反应的离子反应方程式： 。（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。【化学参考答案】题号7891011122223答案cadabcacab30（16分）（1）羧基、羟基（2分）（漏写一个给1分，写错任何一个不给分） ad（2分） （2）取代反应 （2分） （3）c9h8o4 （2分） 3 （2分） （4）（2分）（5）或（2分）（6）（2分）31. （16分）(1) 1.310-3 （1分）；=( 1.310-3)2/0.10 mol/l=1.710-5 mol/l（3分，答1.6910-5 mol/l扣1分，不写单位扣1分）(2) 、温度（1分） ii、不同浓度（1分） d. 298（2分） 0.20（2分） 见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）（3） mg(oh)2(s)=mgo(s)h2o(g)h81 kjmol1（2分，焓变计算错误扣1分，单位没写或写错扣1分）32（共16分）（1）fe2o3 （2分)， alo2和oh (2分，写al(oh)4-也可，oh不写不扣分) （2）过滤（2分）（3）al2o3+2oh=2alo2+h2o或al2o3+2oh+ 3h2o = 2al(oh)4- (共2分，配平错、写错化学式不给分)； （4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（2分）（5）naoh。 (2分) （6）2o2- 4e- =o2或6o2- 12e- =3o2(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分) 33（1）.k1（2分） k2（2分） .装置a中不产生气泡或量气管和水