广东省深圳市高一化学上学期期末联考试题鲁科版.doc

三校联考20122013学年第一学期期末测试高一化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-16题，共52分，第卷为17-20题，共48分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：h-1 o-16 na-23 s-32 cu-64 k-39 n-14 al-27 zn-64注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第卷 （本卷共计52 分）一单项选择题：（本大题共12小题，每小题3分，共计36分，每小题只有一个选项）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是a氧化剂 b易燃品 c放射性物品 d腐蚀品2、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是 a蒸发、蒸馏、过滤、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c过滤、蒸发、蒸馏、分液 d萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是a.铜丝 b.酒精 c.食盐晶体 d.二氧化碳4、将一小块钠投入盛有cuso4溶液的试管中，不可能观察到的现象是a. 钠熔成小球并在液面上到处游动 b. 有气体产物生成c. 溶液中有红色金属析出 d. 生成蓝色沉淀5、下列物质中既能与naoh溶液反应又能与盐酸反应，且都产生气体的是 （ ）aal2o3 b al cal(oh)3 dnahco36、 下列关于合金的叙述中正确的是()a合金一定是由两种或多种金属熔合而成的b日常生活中用到的五角硬币属于铜合金c铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高d商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()a将氧化铝溶于水b将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水c将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液d将氧化铝溶于氢氧化钾8、 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是a烧碱、白磷、碘酒 b.氧气、明矾、空气c. 干冰、铁、熟石灰 d. 纯碱、不锈钢、铜9、胶体区别于其它分散系的本质特征是a胶体的分散质能透过滤纸 b胶体能产生丁达尔现象c胶体的分散质粒子直径在1100mm之间 d胶体是纯净物,其它分散系是混合物10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 （）a氢氧化钠溶液 b酚酞试液 c硝酸银溶液 d氯化钡溶液11、在下列溶液中能大量共存的离子组是 （ ）afe3+、na+、cl-、scn- bhco3-、ca2+、co、k+ cna+、alo2-、no3-、h+ dk+、na+、cl-、so42- 12、下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）a2cl- cl2 b fe3+ fe2+ cnh4+ nh3 dco co2二双项选择题：（本大题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题有两个选项，少选给2分，多选、错选不给分）13、下列离子方程式书写不正确的是（ ）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ = cu2+ +2fe2+ b硫酸和氢氧化钡溶液反应：ba2+so42-=baso4c澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ + oh- + hco3- = caco3 + h2od用食醋除去水瓶中的水垢： co32- + 2h+ = co2+ h2o14、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）a用ccl4可以从碘水中萃取碘bfe(oh)3中含有少量al(oh)3可加入适量的hcl除去cna2co3固体中含有少量nahco3杂质可用加热的方法提纯dfe(no3)3中混有少量fe(no3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去15、用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）a标准状况下，22.4 l水中含有的分子数为nab2l 0.5 mol / l的ch3cooh溶液中，含有ch3coo- 离子个数为 nac常温常压下，3.4 g nh3含有原子的数目为0.8na 个d. 78 g na2o2与足量水反应转移的电子数目为na 16、下列反应属于氧化还原反应，水作氧化剂是（ ） acao + h2o = ca(oh)2bcl2 + h2o= hcl + hclocc + h2o(g) co+h2dnah+h2o=naoh+h2三非选择题（本大题共4小题，共计48分，）17、（11分）、阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_（“烧碱”或者“纯碱”，二选一）。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是(离子方程式表示)_而是服用胃舒平其中含al(oh)3，相应的离子方程式_。、下列有关实验操作或判断不正确的是_ 。a配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶未经干燥，不影响浓度的大小b不可直接加热蒸发皿，要垫石棉网c配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌d实验室制取co2气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集e在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将naoh固体放在白纸上称量f观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察焰色为紫色18、（11分） 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子。猜想1：该溶液中可能含有 ； 猜想2：该溶液中可能含有 ；猜想3：该溶液中可能含有 ；现在实验室有以下药品：naoh溶液、kmno4溶液、hno3溶液、kscn溶液、vc粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的fe2+和fe3+，请完成下表。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1-2ml上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴 ，振荡 有 现象，则证明有fe3+，若无该现象，则证明不含fe3+。步骤2：另取1-2ml上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴 ，振荡有 现象，则证明有fe2+，若无该现象，则证明不含fe2+。步骤3：综合步骤1.2得出结论19、（12分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量na2so4、mgcl2，设计了下列实验步骤： 试简要说明 （1）在上述实验步骤的操作名称为_ _ 要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要_ _ ；步骤中玻璃棒的作用是_ _ 。 （2）加入过量na2co3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式_ _ 。 （3）滴加稀盐酸直至ph=7的目的是_ _ _ _。（用离子方程式表示原因） （4）欲判断加入的bacl2溶液已经过量的实验方法是 。20、(14分某些金属氧化物跟与金属在一定条件下可发生置换反应。根据以下化学反应框图填空： (1) 化合物a是 ，单质f是 ，淡黄色粉末k是 。(2) 溶液e中所含金属离子是_。 (3) 写出反应、的离子方程式 、 。(4) 写出反应的化学方程式 。 (5) 已知在b与氢氧化钠反应过程中，产生气体在标准状况下为6.72l,则转移电子为 的物质的量为 三校联考20122013学年第一学期期末测试高一化学答案答案：选择题： 题号123456789答案 dcccbbbbc题号10111213141516答案 cdbbdaccdcd 17（共11分）、（1）纯碱（各1分）（2）co32- + 2h + =co2+h2o （3）hco3- + h + =co2+h2o aloh3 +3h + = al 3+3h2o（各2分，不配平扣1分，不标气体符号扣1分，扣完为止.以下同）、bdef （共4分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止）18、（共11分）（1）3fe + 4h2o fe3o4 + 4h2（2分）（2）fe2+；fe3+ ；fe2+和fe3+（不分先后顺序）（各1分）（3）kscn溶液（1分），溶液变血红色（2分）（或者vc，溶液颜色变浅） kmno4溶液（1分），kmno4溶液紫色褪去（2分）19、（共12分，中每个1分3分，其他每个均2分）蒸发；蒸发皿；搅拌，防止局部过热使液体溅出。na2co3+bacl2=baco3+2 naclco3- + 2h + =co2+h2ooh-+ h + =h2o 取上层清液于试管中，在继续滴加几滴bacl2溶液，若无白色沉淀生成，则bacl2已经过量。（取上层清液1分，继续滴加几滴bacl2溶液1分，白色沉淀生成1分）20、（14分）（1）fe2o3 h2 na2o2 (各1分) （2）fe2+ (1