高考化学总复习 智能考点归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）气体摩尔体积（含方法提示和解析）.doc

智能考点 气体摩尔体积.课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。.考纲要求了解气体摩尔体积的含义。根据物质的量与气体体积（标准状况下）之间的关系进行有关计算。.教材精讲1气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：，单位。公式：在标准状况（273k，101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4。2阿佛加德罗定律及其推论由可推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。，推论1：同温同压下，气体的体积与物质的量成比；推论2：同温同体积下，气体的压强与物质的量成比；推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成比；推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成比；推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成比；推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成比；推论7：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强与摩尔质量成比；推论8：同温同压下，混和气体中任一成分的物质的量分数（等于、大于、小于）其体积分数；推论9：混和气体的平均摩尔质量等于之和。推论10：一定量的气体，压强不变时，温度与体积成比；推论11：一定量的气体，温度不变时，压强与体积成比；推论12：一定量的气体，气体摩尔体积的常见应用（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对h2的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见： （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。iv.典型例题例1.设na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为na；b.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为na；c.298k、101kpa时，11.2升o3中含有的氧原子数为1.5na；d.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为0.25na 。【解析】注意条件是否为标准状况，以及物质的聚集状态，如在标准状况下三氧化硫为晶体、已烷为液体。答案：bd。例2.下列说法正确的是（ ）a、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；b、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；c、在相同状况下，体积相同的h2o和hf具有相同数目的电子；d、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。【解析】据阿伏加德罗定律“同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子”分析各个备选答案，a中关键词“物质”、b中关键词“原子”、c中水的状态不明，它与温度有关，因此答案为d。例3.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）a、质量相等、密度不等的n2和c2h4；b、等体积、等密度的co和c2h4；c、等温等体积的o2和n2；d、等压、等体积的n2和co2【解析】c、d没有明确压强或温度。答案：ab。v.跟踪训练一.选择题（每小题只有一个正确选项）1.若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a、标准状况下，1l辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为b、标准状况下，22.4 l三氧化硫中含有4na个原子c、标准状况下，0.5na个hcho分子所占体积约为11.2 ld、1 mol羟基中含有10 na个电子2、在密闭容器中充入co和co2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是（ ）a、p1=8p2b、p1=4p2c、p1=2p2d、p1=p23、某物质a在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2a=b+2c+2d。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的式量为（ ）a7d b5d c2.5d d2d4、若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a、标准状况下，22.4升二氧化氮中含有的分子数为na；b、sio2晶体中，每摩硅原子可形成2na个共价键c、标准状况下，11.2 lnh3和11.2 lhcl混合后分子总数为nad、标准状况下，22.4 lno和11.2 lo2混合后分子总数为na5、标准状况下，mg气体a与ng气体b分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）a气体a与b的相对分子质量比为m：nb同质量气体a与b的分子个数比为n：mc同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为n：md相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为m：n6、同温同压下，质量忽略不计的两气球a和b，分别充入x气体和y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，a气球放在co中静止不动，b气球放在o2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）a、x气体的相对分子质量比y气体的相对分子质量大b、x可能是c2h4,y可能是ch4c、x气体的密度小于y气体的密度d、充气后a气球质量比b气球质量大7、把一定质量的碳和8克氧气放在密闭容器中高温反应后，恢复到原来的温度，测知容器内的压强是原来的1.5倍，则碳的质量为（ ）a、3克b、6克c、4.5克d、4克8、一定温度下，某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全，生成氮气和氯化铵，则反应前后容器内压强比应接近于（ ）a、7:11b、11:7c、1:11d、11:19、在一个密闭容器中盛有11克x气体（x气体的摩尔质量为）时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内的压强增至，这时容器内气体x的分子数为（ ）a、b、c、d、10、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）a、11.2lb、5.6lc、4.48ld、2.24l二、选择题（每小题有12个正确选项）11、若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a、0.1 molna2co3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1na个b、106 gna2co3固体中含有na个co32-c、1 mol冰醋酸中含有na个ch3coo-d、1 l0.5 mol/l的h2s溶液中含有na个h+12、若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a、25 时，1 g水中约含有1010na个oh-b、醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等c、32 gcu与s完全反应转移的电子数为nad、na个氧分子与na个氢分子的质量比等于16:113、若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a、在金刚石晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为na个；b、在石墨晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为0.5na个；c、1 mol/l的ch3cooh和0.5 mol/l的ch3coona混合溶液共1 l，含ch3cooh和ch3coo-共1.5 na；d、298k、101kpa下，22.4升co和o2的混合气体中含有的分子数为na；14、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12l，则两种金属可能是（ ）a、mg和cu b、zn和cu c、al和fe d、mg和al15、n mol乙烯（c2h4）和n mol一氧化氮（no）相比较，下列叙述中不正确的是（ ）a同温同压下体积相等 b同温同压下密度相等c标准状况下质量相等 d所含分子数相等，原子数不等16、甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（ ）axy bx2y cx2y3 dx2y517、已知32gx和40gy恰好完全反应，生成mgq和9gh，在相同条件下，16gx和30gy混合反应生成0.25molq及若干摩尔h，则物质q的摩尔质量应是（ ）a163 b126 c122 d6318、体积为1l的干燥容器中充入hcl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是（ ）a、0.25lb、0.5lc、0.75ld、1l19、在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）a、原子数b、密度c、质量d、质子数三、（共两大题）20、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ （4）如果实验中得到的氧气体积是c l（25、1.0105pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：m(o2)=21、现有药品： 锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略） 。（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 。（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量= 。四、（共六大题）22、在393k时，分别进行如下4个反应（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前d后和p前p后的是；符合关系式d前d后和p前=p后的是 ；（2）若反应在压强恒定、体积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前d后和v前v后的是；符合d前d后和v前v后的是。23、加热分解5g某固体化合物，得到a气体0.7l（标准状况下）和4g残渣，则a的式量是 。24、在一定条件下，有alo2和o3的混合气，当其中的o3全部转化为o2时，体积变为1.2al，原混合气中o2的质量百分比为。25、4mlo2和3mlnxhy（yx）的混合气体在120、1.01105pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后n2、o2、h2o（气）混合气体密度减小。填空：（1）该反应的化学方程式为 。（2）nxhy的分子式为。26、常温下a和b两种气体组成的混合气体（a的式量小于b的式量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且，不论a和b以何种比例混合，氮和氢的质量比值总大于。由此可确定a为 ，b为 ，其理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中 a 和 b 的物质的量之比为 ，a在混合气中的体积分数为 。27、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g nacl放入500 ml烧杯中，加入150 ml蒸馏水。待nacl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20 ml 0.100 moll-1agno3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案题号12345678910答案cabacbcdcc题号111213141516171819答案abbdbcacbcdbca提示：5、应用万能恒等式：三、20、（1）连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好。（2）（3）调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位；（4）21、（1）（2）g接f e接i（3）向试管中加入足量稀硫酸后，将