广东省汕头市龙湖区高三化学上学期教学质量监测试卷.doc

龙湖区2016届高三教学质量监测试卷理综化学第卷可能用到的原子量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 sr:88 pb:207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法中正确的是( )a. pm 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容b. 向煤中加入适量caco3，可大大减少燃烧产物中so2的量c. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油d硫离子（s）的结构示意图： 8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原子数目一定为6na。b1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中n原子数少于0.2 nac配制0.1mol/l的naoh溶液，把称取的naoh固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。d5.6g fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2na92015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是a异胡薄荷醇的分子式为c10h12ob异胡薄荷醇可发生消去反应c青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂d青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解的方法提高其浸取率10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph=l的溶液中： k+、fe2+、mno4- 、so42-bc(fe3+)=0.lmol/l的溶液中： k+、clo-、so42- 、scn- c. ph=12的溶液中： k+、alo2- 、na+、br-d与铝反应生成h2的溶液中： k+、sio32-、cl- 、nh4+11短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族下列说法正确的是（）ay的气态简单氢化物的热稳定性比w的强bx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱cy分别与z、w形成的化合物均为碱性氧化物d原子半径大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）12利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项 实验结论a浓盐酸 kmno4 agno3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸 na2so3 ba（no3）2溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓盐酸 na2co3 na2sio3溶液酸性：盐酸碳酸硅酸13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 licl-kcl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应为pbso4+2licl+ca=cacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是（ ） 硫酸铅无水混合物钙电极电池壳a.正极反应式：ca+2cl-2e=cacl2b.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转c.放电过程中，li+向负极移动d.每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7g pb26(14分)so2是无色有毒气体。某化学兴趣小组制备so2并对其化学性质和用途进行探究。 【so2的制备、探究so2的性质】(1)制备so2的化学方程式_ _ (2)根据so2中s元素的化合价，预测并通过实验验证so2的性质。实验可选用的实验药品有浓硫酸、na2so3固体、na2s溶液、fecl3溶液、品红溶液、kscn溶液等。探究过程实验装置如下图。(夹持仪器省略) 请完成下列表三个空格。药品作用或现象a 作用：验证so2的还原性b 作用：验证so2的氧化性c品红溶液现象： a中发生反应的离子方程式为_ _。在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中发生了氧化还原反应。请设计实验方案： 。【so2的用途】(3)二氧化硫通常作为葡萄酒中的保护剂。我国国家标准规定葡萄酒中 so2的最大使用量为0.25gl-1。右图为该小组对葡萄酒中的so2进行收集与测量的装置。冷凝管中水的进口为：_(填“a”或“b”)a中加入20000ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与b中h2o2完全反应。除去b中过量的h2o2，然后用0.0600 moll-1 naoh标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗naoh溶液2000ml，该葡萄酒中so2含量为：_ _g l-1。27、(14分)氯化亚铜是一种重要的化工产品。该物质露置于空气中易被氧化，在热水中易水解生成氧化铜水合物。已知ph为5时，2价铜开始以碱式盐的形式沉淀，ph大于6.5时，完全沉淀为氢氧化铜。含铜电缆废料的工厂的综合利用方案：（1) 通入的气体b是_。b或b中有效成分的电子式： （2）反应的离子方程式是_为提高cucl的产率，常在反应的溶液中加入适量稀碱溶液，控制ph为3.5。这样做的目的是_但当加入碱溶液偏大时，会_ _。（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得cucl产率的变化如下图所示。当温度高于65时，cucl产率会下降，其原因可能是_。（4）最后得到的氯化亚铜需要_保存。（5）已知铜离子在ph6.5时完全沉淀为cu(oh)2，则ksp(cu(oh)2)= 28(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h=a kj/mol。 在t时，往一个体积固定为1l的密闭容器中加入1mol co和2mol h2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5 （1）右图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。a 0（填“” “” “”）。下列说法正确的是_ _（填序号）。a1mol co(g)和2mol h2(g)所具有的能量小于1mol ch3oh(g)所具有的能量b将1mol co(g)和2mol h2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akj的热量c升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小d如将一定量co(g)和h2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热akj，则此过程中有1molco(g)被还原。(2) 上述反应达到平衡时，co的转化率为_下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ a2v(h2)=v(ch3oh) bco的消耗速率等于ch3oh的生成速率 c容器内的压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 e混合气体的颜色保持不变 f混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3) 已知在常温常压下： 2ch3oh(1)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h=akjmol1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=bklmol1 h2o(g)=h2o(1) h=ckjmol1 则ch3oh(1)+o2(g)=co(g)+2h2o(1) h=_kjmol1(4) 由甲醇、氧气和naoh溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电该电池负极的电极反应式为_（二）选考题（共45分）36【化学与技术】（15分）高纯六水氯化锶晶体（srcl26h2o）具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶（srco3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），共制备高纯六水氯化锶晶体（a kg）的过程为：已知：srcl26h2o晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph表：氢氧化物fe（oh）3fe（oh）2开始沉淀的ph1.56.5沉淀完全的ph3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有_（写一种）。操作中盐酸能否改用硫酸，其理由是： （2）酸性条件下，加入30% h2o2溶液，将fe2+氧化成fe3+，其离子方程式为_（3）在步骤的过程中，将溶液的ph值由1调节至4时，宜用的试剂为_a氨水 b氢氧化锶粉末 c 氢氧化钠 d碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是_ （填化学式）(5)工业上完成操作常用的设备有： a分馏塔 b 离心机 c 热交换器 d 反应釜 （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_a4050 b5060 c6070 d80以上（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度： 37【物质结构，本次考试不提供】38【有机化学】(15分) 用丙酮为原料来合成化合物(b)（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）反应的反应类型是 ，生成的无机产物的化学式为 。（2）化合物(b)中所含的官能团的名称为 。（3）中间产物(a)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，对该烷烃用系统命名法命名： 。（4）写出化合物(b)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： 。（5）丙酮的同分异构体有 种（不包括丙酮，同一个碳上同时连接双键和羟基非常不稳定），其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，写出该反应的化学方程式： 。龙湖区2016届高三教学质量监测理综化学参考答案78910111213babcabb26.（14分）(1)na2so3+h2so4（浓硫酸）=na2so4+h2o+so2（2分）(2)请完成下列表三个空格。药品作用或现象afecl3溶液 1分作用：验证so2的还原性bna2s溶液 1分作用：验证so2的氧化性c品红溶液现象：品红褪色，加热后又恢复到原来颜色 2分 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42_+4h+ 2分取少量a溶液与试管，向试管中滴加几滴kscn溶液 ，溶液不变红。 2分(3)_ a _ 1分 0.192_ _g l-1。 3分27.（14分）（1）空气或氧气（1分） 略（氧气电子式）（2分） （2）2cu2+so32+2cl+h2o=2cucl+so42+2h+（2分） oh-中和了反应生成的h+，有利于反应向右进行，提高cucl的产率（2分） 但当oh-浓度偏大时，cu+能与oh-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了cucl的产率（2分）（3）温度过高，一是促进了cucl的水解，二是促进了cucl与空气中氧气发生反应（答一个理由2分，其他合理答案也给分）（4）隔绝空气密封保存（1分）(5) 10-20 （无单位不扣分，单位正确）（2分）28（15分）（1） （2分） d （2分） （2）60%（2分） cf（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分） （3）(ba4c)/2（3分） （4）ch3oh6e8ohco326h2o（3分） 36.（1）加热、充