高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（8）.doc

7+5 强化训练（八）7已知na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a. 1mol重甲基(-cd3)含有电子数为9na b标准状况下，22.4 l o2和o3组成的混合物中原子总数为2na c. 在含al3+总数为na的alcl3溶液中，cl-总数为3nad. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3na 8分子式为c5h12o的醇与c5h10o2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯( )a.8种 b.16种 c.24种 d.32种 9下列实验现象预测正确的是( )a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且溶液颜色不会褪去c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、co32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是( )a原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42-和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比可能为1:1d反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so411.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( ) 无色溶液中：k+，cl，ca2+，co32，so42，no3ph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，s2，so32水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中：cl，co32，no3，nh4+，so32-加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42,s2o32使石蕊变红的溶液中：fe2+，mno4，no3，na+，so42中性溶液中：fe3+，al3+，no3，i，cl，s2a b c d12常温下，有下列4种溶液：0.1mol/lnaoh溶液ph =11naoh溶液0.1mol/lch3cooh溶液ph =3ch3cooh溶液下列说法正确的是( )a由水电离出的c (h+ ): b与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo-) c(h+)c(na+)c(oh-)c稀释到原来的100倍后，ph与相同d与混合，若溶液ph = 7 则v(naoh) v(ch3cooh)132010年世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(led)系统(如图)。已知发出白光的led是将gan芯片和钇铝石榴石(yag，化学式：y3al5o12)芯片封装在一起做成下列说法中不正确的是( )a.光伏发电是将太阳能转变为电能b.上图中n区半导体为负极，p区半导体为 正极，电流从a流向bc.yag中钇显+3价d.ga与n在元素周期表中不处于同一主族26.（14分）短周期元素a、b、c、d、f原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，f的负一价离子与c的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知ff2f；a kjmol-1 2aaa；=b kjmol-1 faaf；=c kjmol-1 写出298k时，a2与f2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；ajmol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mola2、1 molbc1 molx4 mola2、2 molbc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2) 。该温度下此反应的平衡常数k值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。a.121 b.q1q2a c.31d.p32p12p2 e.n2n31.0mol f.q32q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1l，若在第8min达到新的平衡时a2的总转化率为75%，请在右图中画出第5min 到新平衡时x的物质的量浓度的变化曲线。27.(14分) 某一化学反应的实验装置如下图所示。ah属于下列物质中的六种：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化锰、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：d物质由黑色变为红色；无水硫酸铜粉末放入无色透明的e中得到蓝色溶液；点燃的镁条伸入无色无味的f中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出下列标号的物质名称：a ； b ； d ； e ； f ；（2）写出有关的化学方程式：a与b ；c与d ；其中c物质做 剂。f和mg的反应产物与水的反应为 28（14分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，冰水混合物的作用是 。试管a中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（4）试管a中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管a中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管b中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。37.【化学物质结构与性质】（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 图甲：血红素的结构 图乙血红素中含有c、h、o、n、fe五种元素，c、h、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断h2n-cho 中c和n的化合价分别为 和 。写出基态fe原子的核外价电子排布式 。血红素中两种n原子的杂化方式分别为 ，在上图乙的方框内用“”标出fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。fefefe38、【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n。（部分产物及反应条件已略去） 苯酚的俗名是_。b的官能团名称_ 。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。写出a与co2在一定条件下反应的化学方程式 已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种。b与c反应的化学方程式是 。生成n的反应方程式 ，反应类型为 。以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f。已知f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，f完全燃烧只生成co2和h2o。则f的分子式是 。 已知f具有如下结构特征： 芳香族化合物f能与nahco3溶液反应，且不能发生水解反应； f 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；分子结构中不存在“oo”的连接方式。f的结构简式是_。ocoo (见右图) e的分子式为_，符合下列条件的e的同分异构体有_ 种。能发生银镜反应能与nahco3溶液反应 分子中有苯环，无 结构 在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量naoh溶液共热反应的化学方程式： 。7+5 强化训练（八）答案7.a 8.d 9.d 10.c 11.a 12.b 13. b 26.（14分）（1）离子键、共价键（2分）（2）h2（g）cl2（g）=2hcl（g）；=（ab2c）kjmol1（2分）（3）0.125moll1min1（2分）4（2分）abd（3分）（2分）27.（14分）（1）浓氨水、氧化钙、氧化铜、水、氮气 （5分）（2） cao + nh3h2oca(oh)2 + nh3 (2分) 3cuo + 2nh33cu + n2 + 3h2o (3分)【反应条件为加热】 还原 （1分） mg3n2 + 6h2o3mg(oh)2+2nh3 （3分）28.（14分）（1）乙醇，b （2）nabr+h2so4=hbr+nahso4ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o（3）冷却、液封溴乙烷；3 （4）hb