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化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1在2ab 3c4d反应中,表示该反应速率最快的是 a(a) 0.5 mol/(l) b(b) 0.3 mol/(l)c(c) 0.8 mol/(l) d(d) 1 mol/(l)2下列说法正确的是a增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3过程的自发性的作用是a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol,在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/(l),则10秒钟时,容器中b的物质的量是 a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol5一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2,同时消耗2n molabb容器内,3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强(p1p2)下,可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中,生成物z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是71和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加a的物质的量,下列判断正确的是a1、2均减小 b1、2均增大c1减小,2增大 d1增大,2减小 8对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g)+ 6h2o(g),下列叙述正确的是a达到化学平衡时,4正(o2)= 5逆(no )b若单位时间内生成x mol no的同时,消耗x mol nh3 ,则反应达到平衡状态c达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大d化学反应速率关系是:2正(nh3)= 3正(h2o)9已知反应a2(g)+2b2(g)2ab2(g)h 0,下列说法正确的a升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动乙甲10常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(n2o42no2 h 0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是a(a)甲乙,(b)甲乙 b(a)甲乙,(b)甲乙c(a)甲乙,(b)甲乙 d(a)甲乙,(b)甲乙11有一处于平衡状态的反应:x(s)3y(g) 2z(g),h0。为了使平衡向生成z的方向移动,应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zab cd12同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件:锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 a b c d13某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变,以221的物质的量之比再充入a、b、c,则a平衡不移动 b再达平衡时,n(a)n(b)n(c)仍为221c再达平衡时,c的体积分数增大 d再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小14从植物花中可提取一种简写为hin的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:hin(溶液,红色)h(溶液,无色)in(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入na2o2粉末,则溶液颜色为a红色变深 b黄色变浅 c黄色变深 d褪为无色15向cr2(so4) 3的水溶液中,加入naoh溶液,当ph=4.6时,开始出现cr(oh)3沉淀,随着ph的升高,沉淀增多,但当ph13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(cro2)。其平衡关系如下: cr3+3oh cr(oh) 3cro2+h+h2o (紫色) (灰绿色) (亮绿色)向0.05mol/l的cr2(so4) 3溶液50ml中,加入1.0mol/l的naoh溶液50ml,充分反应后,溶液中可观察到的现象为a溶液为紫色b溶液中有灰绿色沉淀 c溶液为亮绿色d无法判断二、非选择题:(共40分)16(共16分)(1)(6分)对于下列反应:2so2 + o2 2so3 , 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l,那么,用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_,用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l,2min后反应达平衡,若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin),那么2min时so2的浓度为_ _。v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 (2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应:2so2+o22so3+q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在cd处. (3)(4分)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。速度温度 a 17(12分)将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中,在一定温度下发生反应: i2(g) + h2(g) 2hi(g);h0,并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示:(1)达平衡时,i2(g)的物质的量浓度为 。(2)若改变反应条件,在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示,在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 。(填入下列条件的序号)恒容条件下,升高温度;恒容条件下,降低温度;恒温条件下,缩小反应容器体积;恒温条件下,扩大反应容器体积;恒温恒容条件下,加入适当催化剂。(3)若保持温度不变,在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,hi的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是 。18(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:co2(g)h2(g) co(g)h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表:t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为k 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a容器中压强不变 b混合气体中 c(co)不变c正(h2)逆(h2o) dc(co2)c(co)19.(6分)某温度下so2的转化反应的平衡常数k 532.4.2so2+o2 2so3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(so2) mol/lc(o2) mol/lc(so3) mol/l反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向:体系(1) 体系(2) 体系(3) 。参考答案:题号12345678910答案bcabdbcabd题号1112131415答案cacdc16.(16分)(1)(6分)2mol/(lmin); 1mol/(lmin); 2mol/l v t0 a b c d v正 v逆 (2)(6分)升温;减小 so3 浓度;(3)(4分)酶具有催化作
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