第19讲离子浓度大小比较（定稿）(1).doc

第19讲 电解质溶液中粒子浓度的大小比较与定量关系【学习目标】 1能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小。2应用守恒法寻找电解质溶液中粒子浓度的定量关系。【阅读材料】解决离子浓度的大小问题首先要掌握有关知识要点：熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论 （1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子； （2）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离；如0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的 H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-；且一级电离的 程度大于二级电离的程度。水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H2O H+OH-。水电离出的H+OH-一定温度下纯水中H+与OH-的乘积是一个常数：KwH+OH-，在时，Kw110-14。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度； 如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。 (2)多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-，且第一步水 解的程度大于第二步水解的程度。（越弱越水解） 如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。 （3）弱酸弱碱的正盐：溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； （4）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4； 弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小： 若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4； 若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 （5）水解规律：有弱才水解；无弱不水解； 越弱越水解；都弱双水解； 谁强显谁性；同强显中性。3、探究寻找盐溶液中粒子浓度的定量关系 阅读下面的材料，体会各类守恒关系式的书写方法。【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷数一定等于所有阴离子所带负电荷数。如：Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式： NaHCO3溶液中的电荷守恒的关系式： 【物料守恒】电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。即电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：Na2CO3溶液中的物料守恒关系式： NaHCO3溶液中的物料守恒的关系式： 【质子守恒】溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH）一定相等，电解质溶液中的粒子给出的氢离子(H)的总数，等于粒子接受的氢离子(H)总数。例析：Na2S水溶液中的质子转移作用图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示： 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到：如：Na2CO3溶液中的质子守恒关系式： NaHCO3溶液中的质子守恒的关系式： 【变式训练】1、仿照材料中守恒关系式的书写，分析下表中各物质的溶液中粒子的守恒关系式。物质守恒关系式NH4Cl电荷守恒物料守恒质子守恒NaHSO3电荷守恒物料守恒质子守恒Na3PO4电荷守恒物料守恒质子守恒Na2HPO4电荷守恒物料守恒质子守恒考点一：能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小 一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 【例1】比较下列弱酸与弱碱溶液中常见粒子浓度的大小 (1)H2S溶液中离子有 ，分子有 。 常见粒子的浓度大小关系 。 (2)氨水溶液中离子有 ，分子有 。 常见粒子的浓度大小关系 。【例2】比较下列正盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较 （1) NaCl溶液中的离子有 ，分子有 。 常见粒子的浓度大小关系 。 （2）NH4Cl溶液中的离子有 ，分子有 。 常见粒子的浓度大小关系 。 （3）Na2CO3溶液中的离子有 ，分子有 。 常见粒子的浓度大小关系 。【例3】比较下列酸式盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较 （1）NaHCO3溶液中离子有 ，分子有 。 常见粒子的浓度大小关系 。 （2）NaHSO3溶液中离子有 ，分子有 。 常见粒子的浓度大小关系 。 （3）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。则在0.1molL-1 KHC2O4溶液中： 常见粒子的浓度大小关系 。 二、盐和酸或碱的混合溶液中常见粒子的浓度大小比较: （一）两种物质混合不反应： 【例4】将0.1 mol/L的NH4C1溶液和0.1 mol/L的氨水等体积混合后溶液呈碱性： 常见粒子的浓度大小关系 。将0.1 mol/L的CHCOONa溶液和0.1 mol/L的CHCOOH溶液等体积混合后溶液呈酸性： 常见粒子的浓度大小关系 。将0.1molL1HCN溶液和0.1 molL1的NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性： 常见粒子的浓度大小关系 。变式：将0.1 mol/L的NH4C1溶液和0.1 mol/L的氨水混合后：（填、7，则该溶液中c(NH4+) c(Cl)若溶液中c(NH4+), B. =, =C. , D. ,（二）两种物质恰好完全反应：【例5】10 mL0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合： 常见粒子的浓度大小关系 。【变式训练】1、等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)2、向体积为Va0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)（三）两种物质反应，其中一种有剩余：【例6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)（四）未指明酸碱的强弱： 【例7】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,则OH-A- （五）pH之和等于14的酸和碱溶液的混合： 【例8】将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_；三、不同溶液中同一离子浓度的大小比较【例9】在物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 NH4HCO3 (NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的顺序是 。 物质的量浓度相同的下列溶液：NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4中，由水电离出来的 c(H+)由大到小的顺序是 。【变式训练】1、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是() ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4D(NH4)2SO4 2、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3 H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ) A. B. C. D.3、有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是() A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：【归纳小结】（一）把握3种守恒，明确等量关系（二）理清一条思路，掌握分析方法巩固练习1、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 时，1 molL1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)2、硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) Bc(NH)2c(SO) Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO) Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)3、在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH) Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na)c(Ac)c(HAc) Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)4、在25 时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是( )Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5、25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO) Bc(NH)c(SO) Cc(NH)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)限 时 练 习（8）1下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H) DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)6下列有关判断正确的是()A氨水加水稀释，增大B若酸性HAHB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)c(A)c(B)c(H)C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)D25 时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于77已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1 Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 Db、d点表示的溶液中均等于K8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)ABCD925 时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，下列叙述中不正确的是()A溶液中的c(OH)11010 molL1 B溶液中的c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH) D溶液中的c(NH3H2O)c(NH)10将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)11对于0.1 molL1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(Na)c(S2)c(HS) D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进