高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定同步训练 苏教版选修4.DOC

第2课时酸碱中和滴定目标要求1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n元碱恰好完全中和时：nc酸v酸nc碱v碱。如果用a代表一元酸，用b代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cb。2酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3酸碱中和滴定实验实验仪器：ph计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗23遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7)算：整理数据进行计算。根据cb计算。二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、v待测均为定值，c待测的大小取决于v标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差：(1)仪器洗涤酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。(2)量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。(3)操作不当酸式滴定管漏液(偏高)；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); 用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏低)。知识点一酸碱中和滴定1一只规格为a ml的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml处，当液面降到n ml处时，下列判断正确的是()a流出溶液的体积为(mn) mlb流出溶液的体积为(nm) mlc管内溶液体积等于(an) mld管内溶液体积多于n ml答案b解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(nm) ml；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(an) ml。2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是()a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 moll1解析在求c(naoh)和进行误差分析时应依据公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，须先求v(hcl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即v(hcl)aq和v(naoh)aq的影响，进而影响c(naoh)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)。c(naoh)0.104 4 moll1。知识点二酸碱中和滴定误差分析3用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()a锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出b滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失c指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定d锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案b解析根据c(b)判断，a项中，v(b)的实际量减少，导致v(a)减少，测定值偏小；b项使液体充满气泡，导致v(a)增大，测定值偏大；c项未到滴定终点，偏小；d项，不影响测定结果。4称取一定质量的naoh来测定未知浓度的盐酸时(naoh放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用a.偏高；b.偏低；c.无影响；d.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体naoh时，未调节天平的零点()(2)将naoh放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()答案(1)d(2)c(3)b(4)b(5)a(6)b(7)a(8)a解析(1)称量固体naoh时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选d。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响naoh与hcl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分naoh未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。练基础落实1酸碱恰好完全中和时()a酸与碱的物质的量一定相等b溶液呈现中性c酸与碱的物质的量浓度相等d酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等答案d2用盐酸滴定naoh溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是()a由黄色变为红色 b由黄色变为橙色c由橙色变为红色 d由红色变为橙色答案b3用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液a b c d答案d解析中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分naoh，会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸，导致v(hcl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使v(hcl)初偏大，则v(hcl)v(hcl)末v(hcl)初偏小，结果偏低；中使naoh溅出，则使v(hcl)偏小，结果偏低；对结果无影响，综合分析，选d。4下列指示剂的选择不正确的是()(已知：i22na2s2o3)2naina2s4o6标准溶液待测溶液指示剂ahclnaoh甲基橙bnaohhcl酚酞ci2na2s2o3淀粉dkmno4na2so3酚酞答案d解析强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，a、b均正确；据i2遇淀粉变蓝可检验i2，c正确；d项中kmno4本身有颜色，无需再用其他指示剂，d不正确。5下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()a滴定管 b分液漏斗 c过滤漏斗 d容量瓶答案c6用0.1 moll1 naoh溶液滴定0.1 moll1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液体积约为0.05 ml)继续加水至50 ml，所得溶液ph是()a4 b7.2 c10 d11.3答案c解析本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中oh、h、ph的计算，考查学生的计算能力。用0.1 moll1的naoh溶液滴定0.1 moll1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴naoh溶液(1滴溶液体积为0.05 ml)，加水至50 ml，此时溶液中c(oh)1104 moll1c(h)11010 moll1ph10即选项c正确。练方法技巧7下列实验操作不会引起误差的是()a酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴d用标准盐酸测定未知浓度naoh结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案c解析a：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。b：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。c：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。d：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的v(hcl)偏小，依据v(hcl)c(hcl)v(naoh)c(naoh)，使所测的c(naoh)偏小。8用1.0 moll1的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是() a1.0 moll1,20 ml b0.5 moll1,40 mlc0.5 moll1,80 ml d1.0 moll1,80 ml答案c解析滴定前稀h2so4的ph0，c(h)1.0 moll1，则c(h2so4)0.5 moll1，当ph7时v(naoh)40 ml，通过计算原硫酸溶液的体积为40 ml。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，ph7恰好完全反应，即n(h)n(oh)。练综合拓展9氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moll1kmno4酸性溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应离子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。a酸式滴定管(50 ml)b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml)d锥形瓶e铁架台f滴定管夹g烧杯h白纸i胶头滴管j漏斗(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml