广东省实验中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

广东实验中学20122013学年（上）高二级期中考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 第一部分 选择题（共63分）一单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()a含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 naoh(aq)hcl(aq) =nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/molb已知c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h483.6 kj/mol，则h2燃烧热为241.8 kj/mold已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1,；2c(s)o2(g) =2co(g) h2；则h1h22已知在1.01105pa、298k条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kj热量。下列热化学方程式正确的是（ ）ah2o(g) = h2(g)+o2(g) h +242kjmol-1 b2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h 484kjmol-1 ch2(g)+o2(g)=h2o(g) h +242kjmol-1 d2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h +484kjmol-1 3已知反应：101kpa时，2c(s) +o2(g)=2co(g)；h=221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=57.3 kj/mol。下列结论正确的是（ ）a碳的燃烧热小于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kj4在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是（） av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol115一定温度下，可逆反应a2(g)3b2(g) 2ab3(g)达到平衡的标志是（）a容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3b容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2c容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1:3:2d容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1:1:1 6可逆反应ax(g)+by(g)cz(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） a若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强b若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂c若a+bc，则t0时只能是加入催化剂d若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强7反应2（）（） 2（）h0， 在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物z的 物质的量（）与反应时间（）的关系如图 216所示。则下述判断正确的是 （ ） a12，p1p2 b12，p1p2 c12，p1p2 d12，p1p28在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd9某可逆反应l(s)+g(g) 3r(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）a平衡混合气中r的质量分数b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数d达到平衡时l的转化率10某化学反应其h= 122 kjmol-1，s= 231 jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行11下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰b盐酸水煤气硫酸醋酸氯气c明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰d冰醋酸漂白粉baso4氟化氢氨气12将0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起()a溶液的ph增大bch3cooh电离度增大c溶液的导电能力减弱d溶液中c(oh)减小13用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） a酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 b锥形瓶未用待测液润洗 c读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失1425时，水的电离达到平衡：h2ohoh-；h0，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变15在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液：na、h、cl、clob能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh4、i、no3cfecl2溶液：k、na、so42、ohd=0.1 mol/l的溶液：na、k、sio32、no316常温下，将0.1 moll-1氢氧化钠溶液与0.06 moll-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7 b2.0 c12.0 d12.4二、双项选择题（本题包括3小题，每小题5分，共15分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）17对于一定条件下进行的化学反应，2so2(g)+o2(g)2so3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）a升高温度 b增大压强 c使用催化剂 d增大反应物浓度1815.100 ml 6mol/l h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）a碳酸钠固体 b醋酸钠固体 c硫酸钠溶液 d硝酸钾溶液19将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）a用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll1s1b用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s1c2s时物质a的转化率为70%d2s时物质b的浓度为0.7 moll1第二部分 非选择题（共37分）20（6分）写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸氢钠 （2）碳酸 ， 21（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3（s）+3 h2（g） w（s）+3 h2o（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填 吸热或放热) （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成分 wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_ _；,（4）已知：温度过高时，wo2（s）转变为wo2（g）；wo2（s）+2 h2（g） w（s）+2h2o（g） h+66 kjmol-1wo2（g）+2 h2（g） w（s）+2h2o（g） h 137.9 kjmol-1则wo2（s） wo2（g）的h_ _.（5）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：下列说法正确的有_.a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时， wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢22（15分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中clo2的含量应不超过0.2mgl-1。饮用水中cio2、cio2的含量可用连续碘量法进行测定。cio2被i还原为cio2、cl的转化率与溶液ph的关系如下图所示。当ph2.0时，cio2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai请写出ph2.0时，cio2与i反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0。步骤3：加入足量的k i晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5： 。步骤6：再用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。根据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为 根据上述分析数据，测得该饮用水样中cio2的浓度为 moll-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中clo2 的含量超标，可向其中加入适量的fe2+将clo2 还原成cl-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。单选：1-5dadbb 6-10ccaca 11-16dacbdb 双选：17-19 ac、bc、ad20（6分）写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸氢钠 nahso4= na+h+so42- （2）碳酸 h2co3 h+hco3- ， hco3-h+co32- 21 .（16分）上述反应的化学平衡常数表达式为 k=c3(h2o)/c3(h2) 该反应为_吸热_反应(填“吸热”或“放热”)第一阶段反应的化学方