高考化学第一轮复习 阶段知能检测（三） 新课标（广东专用）.doc

阶段知能检测(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)12010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是()a所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属b铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低c我国在2 000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼d镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸【解析】铝是有色金属，不属于黑色金属，a项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故b项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，c项错；镁在常温下与浓h2so4可发生反应，d错。【答案】b2下列说法中正确的是()a钠的金属性比镁强，故可用na与mgcl2溶液反应制取金属镁b向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再滴加足量nahso4溶液，沉淀消失c将mg、al用导线连接在一起插入naoh溶液中看到al溶解，mg上有气体产生，说明金属活泼性almgd将4.6 g na与2.7 g al同时加入到足量的水中充分反应后所得溶液中n(na)n(al3)21【解析】钠投入氯化镁溶液中，na首先与溶液中的水发生反应生成氢气与氢氧化钠，然后氢氧化钠与mgcl2发生复分解反应，a错；向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀al(oh)3，由于nahso4溶液具有强酸性可溶解al(oh)3，故b项正确；c项中“al溶解，mg上有气体产生”是因为mg不与naoh溶液反应，al可与naoh溶液反应，而金属活泼性是：mgal，c项错；将4.6 g na(0.2 mol)与2.7 g al(0.1 mol)同时投入水中，na首先与水作用转化为0.2 mol naoh，然后发生反应：2oh2al2h2o=2alo3h2，可见溶液中最后不存在al3，d项错。【答案】b3(2012惠阳一中质检)某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是()a混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥b混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥c混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥d混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥【解析】要将混合物中的铁粉除去，所加的试剂必须能够和铁反应，但是不能和cu反应。硫酸锌和铁不反应，在空气中加热时，铜粉和铁粉都能够被空气中的氧气氧化，都不符合要求。铁虽然可以和硫酸铜溶液发生置换反应，但是在铁的表面生成铜，有一部分铁被铜所包围，不容易将铁全部除去，不是最佳方法。【答案】a4已知nhalo2h2o=al(oh)3nh3h2o，向含有等物质的量的nh、al3、h的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：hoh=h2oal(oh)3oh=alo2h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2o先后顺序正确的是()abc d【解析】结合oh的先后顺序为h、al3、nh、al(oh)3。【答案】c5根据下列实验内容得出的结论不正确的是()选项实验内容结论a将na投入cuso4溶液中有蓝色沉淀生成na与h2o反应生成了naoh，na不能把cu2置换出来b将na2o2投入水中，有气体生成该气体一定是o2c某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子d往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入kscn溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有fe3，可能还有fe2【解析】na与盐溶液反应时na先与h2o反应，生成的naoh再与盐反应；na2o2与h2o反应生成o2；加入盐酸产生无色无味的气体，也可能是hco；fe2与scn不反应，不干扰fe3的检验。【答案】c6(2012深圳二中质检)x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是()a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若w是氢氧化钠，则x与z可反应生成yc若x是金属镁，则w可能是强氧化性的单质d若x是金属na，则z可以是na2o2【解析】若w为铁，则x、y、z分别为cl2、fecl3和fecl2，a对；若w为naoh，则x、y、z分别为co2、nahco3和na2co3，b对；镁没有可变价，c不成立；x为na、w为o2，y为na2o、z为na2o2，d对。【答案】c7(2012济南模拟)甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是()aal2(so4)3 bbacl2cnaoh dfeso4【解析】本题主要考查金属化合物的主要性质。由将丁溶液滴入乙溶液中的现象可知丁、乙两种物质一定为feso4、naoh(或naoh、feso4)，结合丁与甲溶液的反应现象可知丁为naoh，甲为al2(so4)3，乙为feso4，故丙为bacl2。【答案】b8(双选)在离子浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，加入(通入)某物质仅有一种离子能反应，发生反应的先后顺序排列正确的是()a在含alo、oh的溶液中逐滴加入盐酸：alo、ohb在含fe3、br2的水溶液中滴加ki溶液：fe3、br2c在含有co和hco的水溶液中滴加稀hcl：co、hcod在含nh、al3的溶液中加入naoh溶液：al3、nh【解析】a项，加盐酸时先中和oh然后与alo反应；b项，氧化性br2fe3，被i还原的先后顺序为br2、fe3。【答案】cd9(双选)向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、fe3、so、hcobb点对应的溶液中：na、s2、so、clcc点对应的溶液中：ag、ca2、nodd点对应的溶液中：k、nh、i、so【解析】本题考查al(oh)3沉淀量的分析和离子的共存。向naoh溶液中逐渐加入alcl3溶液时发生al34oh=alo2h2o,3alo6h2oal3=4al(oh)3。a点时溶液中有大量oh，与fe3、hco不能大量共存。b点时溶质为nacl和naalo2，所有离子可以大量共存。c点时溶质为nacl，与ag不能大量共存。d点时溶质为nacl和alcl3。【答案】bd10在cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()a不溶物一定是cub不溶物一定含铜，但不一定含铁c不溶物一定是fed溶液中一定含有fe2，但不一定含有cu2【解析】本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有cu2和h，所以不溶物中一定有cu，可能有fe，溶液中一定有fe2，一定无cu2。【答案】b二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(11分)a是一种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量a晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量a晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红。取少量a的溶液加过量氨水，有白色沉淀b生成。过滤除去中的b后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀c生成，c不溶于稀硝酸。取少量b滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液d。取少量b滴加盐酸，得无色溶液e。将47.4 g a晶体在120 下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。根据上述实验现象和结果回答下列问题：(1)确定a、b、c、d、e，写出它们的化学式。a_ ，b_ ，c_ ，d_ ，e_ 。(2)写出下列实验步骤中的离子反应：_；_；_。【解析】由可知a中含k，由可知a中含so，由可知b为al(oh)3，d为naalo2，e为alcl3说明a中含有al3，由可知a中含结晶水，综合实验可知a为kal(so4)212h2o。【答案】(1)kal(so4)212h2oal(oh)3baso4naalo2alcl3(2)al33nh3h2o=al(oh)33nhal(oh)3oh=alo2h2oal(oh)33h=al33h2o12(12分)(2012湛江吴川一中质检)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)合金滤液a的离子方程式为_。(2)由滤液a制得alcl3溶液有途径和两条，你认为合理的是_ ，理由是_。(3)途径的离子方程式为_。(4)写出用滤渣f制备胆矾晶体的有关化学方程式(要求制备过程中不产生污染气体)_。【解析】合金中加入足量烧碱，只有al反应生成alo，fe、cu不反应留在滤渣b中；滤渣b中加入稀h2so4，fe反应生成feso4，cu不反应，在滤渣f中，cu制备cuso45h2o过程中要求不产生污染气体，所以不能用cu和浓h2so4加热制备cuso4。【答案】(1)2al2oh2h2o=2alo3h2(2)途径按途径直接向a加入盐酸得到的alcl3溶液中含有大量的nacl杂质；按途径，通入气体c得到al(oh)3沉淀，再溶解于盐酸中，所得的alcl3溶液较纯净(3)aloco22h2o=al(oh)3hco(4)2cuo22cuo，cuoh2so4=cuso4h2o，cuso45h2o=cuso45h2o13(15分)工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)水蒸气的作用_。(2)沉淀c的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。(3)操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有_。(4)实验室洗涤al(oh)3沉淀应该如何操作：_。(5)生产过程中，除naoh、h2o可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。【解析】本题考查工业制铝的工艺流程和反应原理。由工业上用铝土矿制取铝的工艺流程图知，a为fe2o3、naal(oh)4和过量naoh的混合物；c为fe2o3，b为naal(oh)4和naoh的混合物。(1)通入水蒸气的目的是：使反应物温度升高，加快化学反应。(2)fe2o3是一种红棕色粉末固体，可以用作制取颜料。(3)操作、操作、操作都是分离溶液和沉淀，所用的操作方法是过滤，而过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)实验室洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，滤去洗液后，重复2到3次即可。(5)在上述工艺流程中，产生的caco3可以高温分解生成cao和co2，用作生产过程中循环使用的物质；电解al2o3可以制取铝，同时也生成了副产品o2。【答案】(1)加热，加快反应(2)fe2o3颜料(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，重复2到3次即可(5)cao和co2fe2o3和o214(12分)(2012惠州一中质检)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药物不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂是_。(2)加入kscn溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_。(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的3价fe又被还原为2价fe乙溶液中的scn被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论【解析】(1)根据“速力菲”不溶于水但能溶于胃酸，试剂可以选择稀盐酸或稀硫酸。(2)加入kscn溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，可能的原因是“速力菲”中少量的fe2被空气中的氧气氧化为fe3。(3)乙同学的猜想是认为溶液中没有scn，验证其猜想是否正确，可以向褪色后的溶液中再加入kscn溶液，如果溶液变红色，则猜想是合理