化学基本理论 (2).doc

李堡中学高三备课组2012年李堡中学校级公开课化学基本理论物质结构 元素周期律教学过程：【体验高考】1（2014江苏高考2）下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式： B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：286+162（2014江苏高考9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3（2013江苏高考10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物归纳近年高考常考知识点：【基础知识储备】一、原子结构1原子的组成和结构(1)原子结构。2核外电子排布 电子层数 最外层电子数 核外电子排布规律（核外电子总是最先排在能量_的电子层上(依次为 K、L、M、N、O、P、Q)。3同位素、核素(1)同位素：具有相同_而不同_的同一种元素的不同原子互称同位素。(2)核素：具有一定_和一定_的一种原子。二、化学键1定义：相邻原子间强烈的_。2分类3离子化合物与共价化合物 离子化合物：含_的化合物。 共价化合物：只由_构成的化合物。4.电子式书写 【习题巩固】1（2013年江苏2改编）下列有关化学用语表示正确的是 A S2的结构示意图：+18288 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U2（2012年江苏2改编）下列有关化学用语表示正确的 A. NH4Cl的电子式： B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3（2011年江苏2改编）下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： D的电子式为【基础知识储备】三、元素周期表和元素周期律1元素周期表(2)相关关系：周期数原子电子层数；主族族序数原子最外层电子数元素最高正化合价；最高价|最低价|8。2元素周期律随着原子序数(核电荷数)的递增，元素的性质呈现周期性变化：内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数_最外层电子数_原子半径(0族除外)_元素的性质得失电子能力(副族和0族除外)主要化合价(O、F除外)最高正价：_；最低负价：主族族序数8最高正价：_金属性与非金属性金属性_，非金属性_金属性_，非金属性_最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_，碱性逐渐_酸性逐渐_，碱性逐渐_非金属元素气态氢化物形成越来越_，其稳定性逐渐_形成越来越_，其稳定性逐渐_3.元素周期律和元素周期表的应用(1)根据周期表中的位置寻找元素。在周期表中_寻找半导体材料；在周期表中的_附近探索研制农药的材料；在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。 【合作探究】1.如何理解比较粒子（原子、离子半径）大小？如：比较原子半径：O Mg Si S 比较粒子半径：r(O2-) r(Na+) 2.探究金属性、非金属性强弱的依据；如：如何实验证明钠的金属性强于镁；如何实验证明硫的非金属性弱于氯？【习题巩固】1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMYXMRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸XYZW5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B元素X的最高正价与W的最高正价相同C简单离子半径的大小顺序：r(Y+)r(X)DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷