高考化学第一轮复习 第二章第三节 氧化还原反应课知能训练 新课标（广东专用）.doc

课时知能训练一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()a金属冶炼 b燃放鞭炮c食物腐败 d生石灰的工业制备【答案】d2下列反应中，水作为氧化剂的是()a2f22h2o=4hfo2b2na2o22h2o=4naoho2cnahh2o=naohh2d3no2h2o=2hno3no【解析】a项，h2o作还原剂；b、d项，h2o既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】c3已知i、fe2、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：h2o2fe2ife2，与已知相符，a项反应能发生；由b项可得还原性：h2o2so2，与已知不符，该反应不能发生；由c项可得还原性：so2i，与已知条件相符，该反应能发生；由d项可知还原性：ife2，与已知相符，该反应能发生。【答案】b4(2012汕尾高三质检)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()a化合反应 b分解反应c置换反应 d复分解反应【解析】化合反应和分解反应只有部分属于氧化还原反应，a、b错误；置换反应全为氧化还原反应，c项正确；复分解反应全不是氧化还原反应，d项错误。【答案】c5一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5nh4no3=2hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()a53 b54c11 d35【解析】反应中铵离子中的氮元素化合价由3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为53。【答案】a6下列有关说法正确的是()a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab含有大量no的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、clc在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad根据反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2可知，氧化性hno3(稀)hno3(浓)【解析】a项，cl2与h2o反应时，转移电子数为na；b项，fe2能被(noh)氧化；c项，转移电子数应为5na；d项，氧化性hno3(稀)hno3(浓)。【答案】b7(2012合肥模拟)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2【解析】由于co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，故cl2可将fe2、i氧化生成fe3、i2，且先氧化i，co2o3可将cl氧化生成cl2，fe3可将i氧化生成i2，故a不正确。【答案】a8(2012镇江二中第三次质检)将几滴kscn(scn是“类卤离子”)溶液加入到含有fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化b中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2c中红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2【解析】中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2。【答案】c9绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：co22h2o(ch2o)o2h2o其中(ch2o)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物co2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是()a该反应不是氧化还原反应b该反应中只有还原剂，没有氧化剂c该反应中，h2o作还原剂，co2作氧化剂d该反应中，h2o作氧化剂，co2作还原剂【解析】由o22h2 (h2o)2h2o的化合价升降可知，co2为氧化剂，h2o为还原剂，故c项正确。【答案】c10(双选)下列叙述或表达正确的是()anai溶液溶液变蓝色，可证明酸性条件下h2o2氧化性比i2强b在反应时mg失去2e而na失去e，可说明还原性mg比na强chno3溶液与cu反应时，若参加反应的cu和hno3物质的量比为38，则还原产物为no【解析】b项，还原性强弱不能用失去电子的多少来确定，而是根据失电子的难易确定；d项，得失标错。【答案】ac二、非选择题11cu与一定浓度的hno3反应为：3cu2noxh=3cu22ryh2o。(1)反应中的x_。(2)反应产物r的化学式为_。(3)参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol cu完全反应时转移的电子数为_。【解析】根据化合价升降和电子守恒知r为no，再根据电荷守恒可知x8，参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为38,1.5 mol cu失去电子的数目为1.52na。【答案】(1)8(2)no(3)38(4)3na12(2012平顶山模拟)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是hclo，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、hclo和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，hclo也可以分解产生氧气和hcl。在液氯中加入少量液氨，生成nh2cl，nh2cl比hclo稳定。在hclo浓度大的时候发生的反应是nh3hclo=h2onh2cl，在hclo浓度小的时候发生的反应是h2onh2cl=nh3hclo，所以这种方法可以缓慢的放出hclo，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。a氧化还原反应 b非氧化还原反应c置换反应 d复分解反应【答案】(1)h2ocl2hclhclocl2cl2(2)hclbd13某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：hcl(浓)、kclo3、kcl、clo2、cl2、h2o。已知该反应中，kclo3发生了一个过程：kclo3clo2。clo2是黄绿色易爆的气体。(1)写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为_mol。(3)clo2是一种广谱型的消毒剂，工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合，并加h2so4反应制得，在以上反应中，naclo3和na2so3的物质的量之比为_。【解析】由题意可知kclo3为氧化剂，hcl(浓)为还原剂，根据化合价升降法配平为：2kclo34hcl(浓)=2clo2cl22kcl2h2o，在此反应中4hcl中有2hcl变成kcl，表现为酸性，2hcl生成cl2表现还原性。根据电子守恒知n(naclo3)1n(na2so3)2，故n(naclo3)n(na2so3)21。【答案】(1)2kclo34hcl2e(浓)=2clo2cl22kcl2h2o(2)还原性酸性kclo30.4(3)2114(2011安徽高考改编)mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2(含有较多的mno和mnco3)样品转化为纯mno2的实验，其流程如下： (1)第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)配平第步反应的离子方程式：mn2cloh2o=mno2cl2h。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有naclo3和naoh，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗mno2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g mno2，并收集到0.224 l co2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol naclo3。【解析】(1)结合流程知，混合物中除mno2外的物质均能溶于酸；(2)结合反应clo转化成cl2，cl元素化合价下降，故另一反应物为mn2，被氧化成mno2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；(3)由氧化还原反应规律知，cl2与naoh反应除生成naclo3外，还有nacl；(4)结合mnco3h2so4=mnso4h