氧化还原反应方程式的配平、书写及计算.doc

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算氧化还原反应实质质化合价降低，+ne-，被还原有电子转移，且得失电子数相等特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念化合价降低,+ne-,被还原化合价升高,-ne-,被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）反应规律优先反应原理；强弱原理；价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）配平原则：质量守恒；电子守恒；电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法计算依据：电子守恒题型：部分氧化还原计算；推断产物化合价；求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比电解产物的计算一、配平【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。例1 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O【练习】 1. C + H2SO4（浓） SO2 + CO2 + H2O2. NH3 + O2 NO + H2O3. Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O【练习】 1. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2. C u + H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + H2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr 2. NO2 + O2 + H2O HNO33. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4 . KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O5. FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)36. KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O7. Cl2 + H2O HCl + HClO8. Na + H2O NaOH + H29. Fe + FeCl3 FeCl210. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式 （2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3例3铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr(VI)主要以CO42（溶液为黄色）和C2O72（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是 ；现象是 _ ；离子方程式 _ ；（已知C2H5OH可被K2Cr2O7氧化成CH3COOH）【作业】1、证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。提示：SCN- 与+3价铁生成血红色的Fe(SCN)3写出有关的离子方程式： 。2硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_、_。3.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。4某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。5某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。6、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：2KClO3+2MnO22A+B+C2AD+MnO2+CB+D=2KCl+MnO2+Cl试通过判断完成下列各个问题：氯酸钾分解的总反应方程式_。反应中的氧化剂是_。反应的化学方程式为_。按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有_mol电子发生转移。三、氧化还原反应相关计算1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D352我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，该反应中（ ）A每摩尔还原剂转移电子5 mol B还原产物是氮气和二氧化碳C碳元素和硫元素均被氧化 D硫磺和硝酸钾都是氧化剂3某强氧化剂XO(OH)2+可被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.410-3 mol的XO(OH)2+到较低价态，需耗12 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最低价态为 A1 B0 C3 D44.在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ） A.12 B.21 C.11 D.325.用下列方法均可制得氧气：(1) (2)(3) (4)若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）A.3214 B.1111 C.2122 D.12116在反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（ ）A2：1 B4：9 C5：3 D3：57、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 （ ）ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S8在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是( ) A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:19. 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+10物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O