高考化学总复习 第一节 弱电解质的电离（含解析） 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第一节 无机非金属材料 硅（人教版）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，a项错误；nh3是非电解质，baso4是强电解质，b项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，c项正确；fe(oh)3是弱电解质，h2o是弱电解质，d项错误。答案：c2下列电离方程式正确的是()ah2s 2hs2bnahco3 nahcocnahso4=nahsodhf=hf解析：h2s、hf都是弱酸，电离是可逆的，且二元弱酸分步电离；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水中主要电离出na、hco。答案：c3向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时，都会引起()a溶液h浓度减小b醋酸的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液中ch3coo浓度增大解析：醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，增加ch3coo，平衡向左移动，h浓度减小，醋酸电离程度减小，ch3coo浓度增大，导电能力增强；加入水稀释，溶液体积增大程度大于h增大程度，所以h浓度减小，同时电离程度增大，导电能力减小，ch3coo浓度减小。答案：a4室温下，ha、h2b两种酸溶液的浓度都是0.1 moll1，ph依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是()ah2b的酸性比ha的强b当naa、nahb、na2b的溶液浓度都是0.1 moll1时，na2b溶液的ph最大cha和h2b不一定是弱酸d溶液中b2、hb、a均能和强酸反应，也能和强碱反应解析：h2b的ph比ha的ph大，故ha的酸性强，a错；0.1 moll1的ha和h2b溶液，ph均大于1，故均为弱酸，c错；b2和a为弱酸根离子，只能与强酸反应，而hb既能与酸反应，又能与碱反应，d错。答案：b5(2012年山东省烟台市高三第一次模拟)下列关于ph3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是()a两种溶液中由水电离出来的c(h)不相同b中和相同体积的两种酸溶液所需naoh的物质的量相同c加入等质量的铁粉，反应过程中放出h2的速率相同d分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液ph仍相同，则mn答案：d6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/lhx溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为：hzhyhx，可见a、c错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。答案：b7下列事实中一定不能证明ch3cooh是弱电解质的是()常温下某ch3coona溶液的ph8用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多0.1 moll1ch3cooh溶液的ph2.1ch3coona和h3po4反应，生成ch3coohph1的ch3cooh溶液稀释至100倍，ph3a bc d解析：中证明ch3coo能水解，溶液呈碱性，证明ch3cooh为弱电解质。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。说明电离前n(ch3cooh)n(盐酸)，则ch3cooh的电离程度比盐酸小，属弱电解质。中说明c(h)c(ch3cooh)，说明ch3cooh部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。已知中的h3po4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸为弱电解质。中ch3cooh溶液被稀释，c(h)变化与c(ch3cooh)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案：a8氨水溶液中存在电离平衡nh3h2o nhoh，下列叙述正确的是()a加水后，溶液中c(oh)增大b氨水中离子浓度关系满足：c(nh)c(oh)c(h)c加少量浓naoh溶液，电离平衡向正向移动d通入少量hcl，溶液中c(oh)/c(nh3h2o)值增大解析：加水稀释时c(oh)减小，同时电离平衡正移，根据勒夏特列原理，只能“削弱”这种改变，新平衡中c(oh)仍比原平衡中c(oh)小，a项错误。根据电荷守恒有：c(h)c(nh)c(oh)，即c(nh)c(oh)c(h)，b项正确。加入浓naoh溶液，c(oh)增大，电离平衡向逆向移动，c项错误。kc(nh)，通入hcl气体，电离平衡正移，c(nh)增大，故减小，d项错误。答案：b920 时h2s饱和溶液1 l，其浓度为0.1 moll1，其电离方程式为h2s hhs，hs hs2，若要使该溶液中h浓度增大，同时使s2浓度减小，可采取的措施是()a加入适量的水 b加入适量的naoh固体c加入适量的so2 d加入适量的cuso4固体解析：项加水将h2s饱和溶液稀释，各种粒子浓度都减小，故不符合题意。b项加naoh时，中和了体系中的h，平衡右移，使s2浓度增大，不符合题意。c项加入适量的so2后发生如下反应：2h2sso2=3s2h2o，使c(h2s)减小，上述平衡左移，h、s2浓度均减小，不符合题意。d项加入适量的cuso4固体后，由于cu2与s2结合成cus沉淀，使s2浓度减小，平衡右移，则h浓度增大。答案：d10常温下将c1 mol/l v1 ml的氨水滴加到c2 mol/l v2 ml的盐酸中，下列结论正确的是()a若混合溶液的ph7，则c1v1c2v2b若v1v2，c1c2，则混合液中c(nh)c(cl)c若混合溶液的ph7，则混合液中c(nh)c(cl)d若v1v2，且混合溶液的ph7，则一定有c1c2解析：a项，若混合溶液的ph7，则氨水稍过量，c1v1c2v2；b项，若v1v2，c1c2，则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为nh4cl，为强酸弱碱盐溶液，溶液显酸性，故c(h)c(oh)，所以c(cl)c(nh)；c项，若混合溶液的ph7，由电荷守恒知，c(nh)c(cl)；d项，混合溶液的ph7，溶质可能是nh4cl或nh4cl和hcl，可能c1c2或c1c2。答案：a11对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有ha ha，则k，k为电离平衡常数，只与温度有关，内为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3coohk1.76105h2co3k14.31107 k25.611011h2sk19.1108 k21.11012h3po4k17.52103 k26.23108 k32.201013 回答下列问题：(1)k只与温度有关，当温度升高时，k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k不同，那么k的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于h3po4而言，其k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：弱电解质的电离是吸热反应，当温度升高时，k增大。k越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；根据k大小，酸性最强的是h3po4，最弱的是hpo；根据表格中的数据，可粗略得出k1k2k311051010的结论，这是由于多元弱酸每一步都电离出h，上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用。答案：(1)增大(2)k越大，酸性越强(3)h3po4hpo(4)k1k2k311051010上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用12某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005 moll1107moll1)/(a/2 moll10.005 moll1)109/(a0.01)moll1。答案：(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01)moll113在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。解析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：hcl=hcl。硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：h2so4=2hso。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：ch3coohch3cooh。(1)设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(h)c(cl)x，硫酸中c(h)2c(h2so4)2x，醋酸中c(h)c(ch3cooh)，c(h)x，故bac。(2)“中和naoh的能力”取决于酸的物质的量和酸的元数。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol h2so4中和2 mol naoh，1 mol hcl或1 mol ch3cooh中和1 mol naoh，故bac。(3)由(1)分析可知c(h)相同时，c(ch3cooh)最大，c(hcl)次之，c(h2so4)最小，故cab。(4)当锌足量时，生成h2体积的大小，决定于可被还原的h的总物质的量(包括已电离出的和未电离的)。由于三种酸的c(h)相同，体积相同，hcl、h2so4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以h的总物质的量hcl与h2so4相同，故产生h2体积相同。而ch3cooh是弱电解质，在溶液中存在电离平衡ch3coohch3cooh。当c(h)减小时，ch3cooh的电离平衡向右移动，使h不断产生，反应产生的h2体积变大，故cab。(5)由于开始时，三者c(h)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，hcl、h2so4中的h不断减少，故反应越来越慢，而ch3cooh随着反应的进行，又不断电离出h，则相应c(h)较大，反应速率较快，生成相同体积的h2时，时间最短，故开始时反应速率都相同，所需时间abc。(6)由于hcl、h2so4完全电离，加水稀释100倍，h的数目不变，c(h)都变为原来的，ch3cooh部分电离，随着水的加入，使ch3cooh的电离程度增大，c(h)减小的程度较小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab14(2012年衡水中学月考)课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知hcl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049 g/cm3的乙酸(ch3cooh)和质量分数为36.5%、密度为1.18 g/cm3的浓盐酸分别配制1 mol/l ch3cooh溶液和1 mol/l hcl溶液各500 ml，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_和_；(2)某同学在配制500 ml 1 mol/l的ch3cooh溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如上图所示，图中的错误有_；(3)他们首先用下图所示装置测1 mol/l的ch3cooh溶液和1 mol/l hcl溶液的导电能力，接通电源后发现与hcl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_；(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的cuso4溶液和naoh溶液的导电能力，接通电源后发现与cuso4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为naoh是弱电解质，你