高中化学 电子题库 第一章章末综合检测 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第一章章末综合检测 鲁科版选修4(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列说法中正确的是()a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物的全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应c生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0dh的大小与热化学方程式的计量数无关解析：选c。化学反应过程中一定有能量的变化，a错误；b项中，应为放热反应，b错误；h的大小与热化学方程式的计量数成正比，d错误。2硫有多种单质。s(单斜)和s(正交)是其中的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法不正确的是()ah30b正交硫比单斜硫稳定c单斜硫转化为正交硫是吸热反应d质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高解析：选c。根据盖斯定律，h3h1h2297.16 kjmol1(296.83 kjmol1)0.33 kjmol1，即反应为放热反应，正交硫能量比单斜硫低，更稳定。3四个电解装置都以pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其ph变化，所记录的结果正确的是()abcd电解质溶液hclagno3bacl2kohph变化减小增大不变增大解析：选d。a项2hclh2cl2，ph增大；b选项4agno32h2o4ago24hno3，ph减小；c项bacl22h2oba(oh)2cl2h2，ph增大；d项中2h2o2h2o2，溶剂减少，koh浓度增大，ph增大。4炽热的炉膛内有反应：c(s)o2(g)=co2(g)h392 kj/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131 kj/mol2co(g)o2(g)=2co2(g)h564 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h482 kj/mol由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()a不能节约燃料，但能使炉膛火更旺b虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料c既可使炉膛火更旺，又能节约燃料d既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料解析：选a。向炉膛内通入水蒸气时，将对反应2，可得2c(s)2o(g)=2co2(g)，其反应热h131 kj/mol2(564 kj/mol)(482 kj/mol)784 kj/mol，即当1 mol c完全燃烧时放出392 kj的能量，与未加水蒸气时反应热相同，故未节约燃烧。但生成co(g)与h2(g)增大了与o2的接触面积，故炉膛火更旺。5下列叙述正确的是()a在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选c。电解池的阴极上发生的是得电子的还原反应，a错；用惰性电极电解na2so4溶液，阴极上生成h2，阳极上生成o2，二者的物质的量之比为21，b错；用惰性电极电解饱和nacl溶液时发生反应为：2nacl2h2o2naohh2cl2，有1 mol电子转移生成1 mol naoh，c对；镀层破损后，在潮湿的空气中会形成原电池，镀锡铁板中铁做负极，易被腐蚀，d错。6同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是()a2a(l)b(l)=2c(g)h1b2a(g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(l)h3d2a(l)b(l)=2c(l)h4解析：选c。反应物由液态变为气态需要吸收能量，生成物由气态变为液态需要放出能量，由此知c项放出的热量最多，其数值最小。7已知下列热化学方程式：ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的焓变h为()a488.3 kjmol1 b244.5 kjmol1c244.15 kjmol1 d488.3 kjmol1解析：选d。运用盖斯定律，22可得目标反应方程式，其焓变hh22h32h1488.3 kjmol1。8把等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()ah2 bagccl2 do2解析：选d。将等物质的量的nacl和agno3混合物放入水中，发生反应：naclagno3=nano3agcl，所得溶液为nano3和na2so4的混合液，用石墨电极电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是o2。9以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是()粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为cu22e=cu电路中每通过3.011023个电子，得到的纯铜质量为16 g杂质ag以ag2so4的形式沉入电解池底部形成阳极泥a bc d解析：选d。电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连做阳极，纯铜与电源负极相连做阴极。zn、fe等比cu活泼的杂质金属放电生成离子进入溶液，ag比cu不活泼的金属以单质的形式沉入电解池底部形成阳极泥。阴极反应为：cu22e=cu，当电路中通过3.011023个电子时，阴极得到纯铜的质量为16 g。10按如图a所示装置进行实验，若图b的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是()agphag棒的质量fe棒的质量noa b只有c d解析：选d。由图b可知，y轴代表的物理量不随电量变化而变化，a中阳极反应为：age=ag；阴极反应为：age=ag，因此，溶液中ag不变，no不变，agno3溶液的ph也不变，但是ag棒质量会减少，fe棒质量会增加。11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe3e=fe3解析：选a。电解饱和食盐水时，阳极上cl放电：2cl2e=cl2；氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，应是h2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为fe2e=fe2。12烧杯a中盛放0.1 moll1的h2so4溶液，烧杯b中盛放0.1 moll1的cucl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(双选)()aa为原电池，b为电解池ba为电解池，b为原电池c当a烧杯中产生0.1 mol气体时，b烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mold一段时间后，b烧杯中溶液的浓度增大解析：选bd。由a、b两装置可知，a为原电池，b为电解池。a、b两池产生气体关系为：h2cl22e，故n(h2)n(cl2) cucl2溶液的反应式为cucl2电解,cucl2，故浓度减小。13铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，研读下图，下列判断不正确的是()ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hsob当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的h2so4为0.2 molck闭合时，中so向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析：选c。本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力。根据图示，为原电池，a为正极，b为负极，为电解池，c为阴极，d为阳极。k闭合时，d为阳极，发生氧化反应：pbso42h2o2e=pbo24hso，a项正确；根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e，则电路中转移0.2 mol电子时，中消耗0.2 mol h2so4，b项正确；k闭合时，中so向阳极(d极)迁移，c项错误；k闭合一段时间后，c电极析出pb，d电极析出pbo2，电解质溶液为h2so4，此时可以形成铅蓄电池，d电极做正极，d项正确。14如图所示，下列说法不正确的是()a燃料电池中正极反应为o2(g)2e2h=h2ob当燃料电池消耗1 mol h2时，u形管中转移2 mol电子c当此装置用于铁表面电镀铜时，a为铁，电镀过程中，硫酸铜溶液浓度基本不变d若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼解析：选c。由图知左图为酸性条件下的氢氧燃料电池，通h2一极为负极，电极反应式为：h22e=2h，通o2一极为正极，电极反应式为：o22e2h=h2o。右图为电解池，a与原电池正极相连，为阳极，b为阴极，二者串联，转移电子相同，即消耗1 mol h2转移2 mol电子，电镀时铜做阳极，为a极，精炼铜时粗铜为阳极，纯铜为阴极，故a、b、d正确。c错误。15在298 k、1.01105 pa下，将22 g co2通入750 ml 1 moll1 naoh溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1 mol co2通入1 l 2 moll1 naoh溶液中充分反应放出y kj的热量，则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2yx)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2xy)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1d2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l)h(8x2y)kjmol1解析：选c。0.5 mol co2与0.75 mol naoh反应生成0.25 mol na2co3和0.25 mol nahco3，反应所放出的热量为x kj，则生成1 mol na2co3和1 mol nahco3放出4x kj的热量。写出对应的热化学方程式：2co2(g)3naoh(aq)=na2co3(aq)nahco3(aq)h2o(l)h14x kjmol1。由题意知：co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)h2y kjmol1。得：co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h3h1h2(4xy)kjmol1。d项中naoh与nahco3的状态未标对。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)某反应过程中的能量变化如图所示：(1)写出该反应的热化学方程式：_。(2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol h2so4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kj的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：_。(3)合成氨反应的热化学方程式：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.2 kjmol1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，n2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kj的热量，至少在反应混合物中要投放n2的物质的量为_ mol。解析：(1)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式。(3)据热化学方程式可知，1 mol n2完全反应才能得到92.2 kj的热量，而n2转化率为10%，则实际需要投入10 mol n2才能转化1 mol n2。答案：(1)a(g)2b(g)=c(l)3d(l)h432 kjmol1(2)h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1(3)1017(8分)在现代人倡导低碳生活、清洁能源的同时，煤的清洁利用提上了日程。cfb锅炉洁净煤燃烧技术，为处理高硫煤和劣质煤及满足严格的大气排放标准带来了美好前景。把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：c(s)o2(g)=co2(g)h10，再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h30，2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h402co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40bba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(aq)2nh3h2o(l)8h2o(l)h0ccac2(s)2h2o(l)=ca(oh)2(s)c2h2(g)h0dch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h0(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，x和y是两块电极板，则：若x和y均为惰性电极，a为饱和的nacl溶液，则电解时，检验y电极反应产物的方法是_。若x、y分别为石墨和铁，a仍为饱和的nacl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为_。解析：(1)原电池反应是放热反应，还要求是氧化还原反应。(2)由电解池装置可知，y为电解池阳极，x为电解池阴极。以惰性电极电解nacl溶液时，阳极反应产物为cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。阳极为铁电极时，阳极反应为fe2e=fe2，所以有fe(oh)2生成，露置在空气中时迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。答案：(1)d理由是该反应既是放热反应，又是氧化还原反应(2)将湿润的淀粉ki试纸放置于y电极支管口处，试纸变蓝白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色19(14分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、cuso4溶液，直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品(用品)和仪器，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验，试填空：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_，甲同学的设计思路是_。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_溶液，进而观察到的现象是_。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是_。(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式：_，明显的实验现象是_。解析：比较金属活动性强弱可以从以下几个角度分析：与酸或水反应置换出氢的难易程度；相互间的置换反应；形成原电池时电极反应；电解时离子放电顺序等。甲同学从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较两者金属活动性的相对强弱；乙同学向烧杯中加入cuso4溶液，锌置铁出铜，并构成铜锌原电池；丙同学在乙同学的基础上再利用电解装置，因cu2的氧化性强于zn2，故硫酸铜电解。答案：(1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡锌能置换出酸中的氢而铜不能(2)cuso4锌片上有红色物质析出，且锌片上产生气泡的速率明显加快活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，zn、cu、稀硫酸组成原电池，zn为负极(3)2cuso42h2o2cuo22h2so4