高中化学 0404硫酸、硝酸和氨随堂练习5 新人教版必修1.doc

04-04硫酸、硝酸和氨n 51.在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )a.h2s+2hno3=s+2no2+2h2ob.cuo+2hno3=cu(no3)2+h2oc.4hno3=4no2+o2+2h2o d.3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o2.下列物质中不会因见光而分解的是( )a.nahco3 b.hno3 c.h2so4 d.hclo3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )a.测定密度b.放入硝酸中c.放入盐酸中d.观察外观4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( )a.稀盐酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓盐酸5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )a.常温下都用铜容器贮存b.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c.常温下都能与铜较快反应d.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.关于硝酸的说法正确的是( )a.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子b.浓hno3与浓hcl按31的体积比所得的混合物叫王水c.硝酸电离出的h+离子，能被zn、fe等金属还原成h2d.常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体7.某单质与浓hno3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol hno3，则单质元素被氧化后的化合价为( )a.+1 b.+2 c.+3 d.+48.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )a.能使石蕊试剂变红色b.能跟ag反应生成agno3c.能和碳酸钙反应d.能和feo反应生成fe（no3）39.下列盛放试剂的方法，错误的是( )a.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处b.把氯水放在棕色试剂瓶中c.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中d.把氢氟酸放在玻璃瓶中10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )a.三种途径所消耗的铜的物质的量相等b.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c.所消耗铜的物质的量是：途径途径途径d.所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径11.将al片投入某无色澄清溶液中产生大量h2，该溶液为下列各组中哪组( )a.k+、oh-、no3-、cl-b.h+、na+、co32-、clc.h+、k+、no3-、cl-d.cu2+、h+、cl-、so42-12.往浅绿色的fe（no3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )a.颜色变浅b.逐渐变红色c.没有改变d.变棕黄色13.在通常情况下，a是单质，a、b、c、d均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。（1）若a为黄色粉末，则a ，b ，c ， d 。db的反应方程式为 （2）若a为无色气体，则a ，b ，c ，d 。cd的反应方程式为 ，db的反应方程式为 。14.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因： 。（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式 。（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示 。15.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为no，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、zn粒、caco3固体步骤：检查装置的气密性；向试管中加入一定量caco3固体；向试管中倒入过量的稀hno3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中；用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。步骤、的目的是 。步骤的目的是 。（2）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是cu2+浓度差异引起的，你同