高考化学一轮精品教学案 5.3 化学键（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 5.3 化学键（1）【2013高考考纲】1.了解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。2.了解化学键的概念，会用电子式表示化合物及其形成过程。3.了解物质变化过程中化学键的变化。【重点知识梳理】重难点一 原子核外电子的排布 (3)最外层电子数排满8个(he为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(4)最外层电子较少的(4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。3粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。例如：重难点二 元素周期律1同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外)项目同周期(从左至右)同主族(自上而下)电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加(除第一周期外均为17)相同原子半径逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属形成气态氢化物难易程度由难到易由易到难气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱化合价最高正价由(1)(7)价，负价(4)(1)最高正价等于族序数，最低负价等于(8族序数)2.粒子半径大小比较 (5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(fe3)r(fe2)r(fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较s与f的原子半径大小，先找o做参照，因为o与f同周期，r(f)r(o)；而o与s同主族，r(o)r(s)，所以r(f)r(s)。重难点三 元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中的规律(1)“三角形”规律2“位”、“构”、“性”之间的关系在解题中的应用(1)“位”、“构”、“性”的关系元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：可以从下列三个方面理解这个关系图：从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质；从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质；元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。(2)结构与位置互推问题是解题的基础掌握四个关系式：a电子层数周期序数b质子数原子序数c最外层电子数主族序数d主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数8【高频考点突破】考点1 核外电子的排布规律例1下列说法中肯定错误的是()a某原子k层上只有一个电子b某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍c某离子m层上和l层上电子数均为k层上电子数的4倍d某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等元素的性质是由原子结构决定的，元素周期律是由元素原子结构的周期性变化所导致的。因此掌握原子结构，特别是掌握核外电子的排布规律，掌握120号元素原子和离子核外电子排布特点，在元素推断过程中非常重要。考点2 原子半径和元素主要化合价的应用例2根据下列信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a.m与q在同一周期b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等考点3 元素性质递变规律的应用例3下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱考点4 元素同周律和元素周期表的应用例4a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是a_，b_，c_，d_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：a_，b_，c_，d_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。【高考试题解析】【2012高考】（2012四川）8.已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【答案】：a（2012大纲版）10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫的离子半径，x元素为（ ）【答案】d【解析】x的离子半径比s2小，且排布与ca2相同，则其核电荷数大于s。由于稀有气体的半径特别大，故应排除ar。【考点定位】核外电子排布，离子半径比较（2012浙江）9x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12（2012北京）9已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3-s2-c1- d酸性：h3aso4h2so4h3po4【答案】：c【解析】：根据题给信息，br为35号元素，其位于周期表第四周期viia族，as为33号元素，其位于周期表的第四周期va族，故原子半径：aspc1，a错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：hc1hbrash3，b错；元素离子的还原性：as3-s2-c1-，c对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：h3aso4h3po4h2so4，d错。【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。（2012全国新课标卷）13. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 a.上述四种元素的原子半径大小为wxyrz rw rx（2012上海）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空；2310be和9be 。a是同一种原子c具有相同的化学性质b具有相同的中子数d具有恒定的丰度be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。24al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式。25be研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元紊的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是 。【答案】23cd；分子24becl22h2obe(oh)22hcl25bc26s2cl；（2012天津）7(14分) ）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 x2m的燃烧热h a kjmol1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2 fe + 2zg 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。（2012安徽）25（16分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色w位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。x的电负性比y的 （填“大”或“小”）；x和y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。【解析】由题中信息可推知x、y、z、w分别为c、o（n=2）、na（根据质量数=质子数+中子数推得）、fe（根据氢氧化物由白色变为灰绿色最后为红褐色）四种元素。fe位于周期表第4周期第族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。根据同一周期电负性自左向右逐渐增大，非金属性逐渐增强知x(c)的电负小比y(o)的小，x的气态氢化物ch4没有y的氢化物h2o稳定，而h2o比h2o2稳定。na2o2与co2反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，在标电子转移的方向和数目时，应注意na2o2中氧元素化合价为-1价。本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（ch3ch2ch3）、正丁烷（ch3ch2ch2ch3）、丙炔（ch3cch）等，由c、h、o三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有hco3，而能与hco3反应的分子必须为羧酸，如ch3cooh等。【2011高考】 (2011浙江卷)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】x、y、z、m、w依次为c、n、o、h、na。a错误，原子半径：cno；b错误，w2z2即h2o2为折线型分子；c石墨、c60等为非原子晶体；dnh4hco3为离子化合物，符合条件，反例ch3no2为共价化合物。本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断x、y、z、w、m分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。【答案】c（2011安徽卷）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大 b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性 d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo（2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm【解析】c、b属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以h3bo3的酸性比h2co3的弱；b项正确；cl、br、i属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱；若m、r的原子序数分别为x和y，由m和r2的核外电子层结构相同可得：x1y+2，因此xy，即则原子序数：rm。这题是基础题，不过a、b两项设问中出现b，be等陌生元素。【答案】b（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则a、原子半径：丙丁乙b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素（2011新课标全国卷）短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz2【解析】元素w是制备一种高效电池的重要材料，说明w是li；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明x是碳元素；元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此y是al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是he、c和s，又因为w、x、y和z的原子序数依次增大，所以z只能是s。元素w、x的氯化物分别是licl和ccl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，a不正确；x与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是c2h2、c6h6或c8h8，b正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，c正确；c和s均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物cs2，d正确。【答案】a（2011安徽卷）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第 周期第 族；w的基态原子核外有 个未成对电子。（2）x的单质子和y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25c、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 。【答案】（1）三 ia 2 （2）si hcl （3）sicl43h2o=h2sio34hcl（4）sih4(g)2o2(g)sio2(s)2h2o(l) h=1520.0kj/mol（2011海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）xw2的电子式为_；（4）y的最高价氧化物的化学式为_；（5）w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。（2011海南卷）19-ii（14分）铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）so42-的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（au）处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。思维拓展：由于物质结构与性质模块近年才在在高考中出现，不可能出很难的题，且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能体现过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式的。学习过程中有一定的难度，但学会后变化较少。主要的几个考点除配位外，基本在本题中都考到，与近三年的考题变化不大。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：_。戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按下图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。【解析】本题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为h、n、na、al、cl。【答案】（1）cl： （2） （3）2：3（4）halo2h2o=al(oh)3（5）naclh2onacloh2 先变红后褪色（2011天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【2010高考】（2010浙江卷）8. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是x、m两种元素只能形成x2m型化合物由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂教与学提示：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。（2010福建卷）8下列有关化学研究的正确说法是a同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律（2010上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性 xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。（2010山东卷）11下列说法正确的是a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果（2010江苏卷）13已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d化合物ae与ce古有相同类型的化学键（2010天津卷）7（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。（2010安徽卷）25.（14分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第周期表族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）w的基态原子核外电子排布式是。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 。（4）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g) h=283.0 kjmol2y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是。【答案】(1)3 via hclo4 (2)2 h-z h-y (3)ar3d104s1 2cu2s+3o2=2cu2o+2so2 (4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol【解析】由表中可知，x为c y为 s z为 cl w为cu （2010福建卷）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）jr2为cs2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 （2010上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(mg2si3o8.nh2o)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是 。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水bal2o3、mgo和sio2都是白色固体 cal2o3、mgo和sio2都是氧化物 dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔点（2010四川卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质a的元素位于周期表中第 周期，第 族（2）b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。溶液f在空气中长期放置生成h的化学反应方程式为： 。h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。（2010重庆卷）26（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与形成的化合物e的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： p+ feo+ cao + fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属m为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g【答案】（1）第四周期第a族，（2） ，高（3）2p+5feo+3caoca3（po4）2+5fe（4）fe;fe+3scn-=fe(scn)3（5）1.1 【当堂巩固】一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在周期表主族元素中，x元素位于第2周期，且分别与y、z、w三元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是()a原子序数：zyxwbx元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：h3xo4cx、y、z、w形成的单质最多有6种d四种元素的气态氢化物中，w的气态氢化物最稳定2下列说法中，正确的是()aso2和co2分子中，s和o之间、c和o之间都是共价键b同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子c碱金属元素是指第a族的所有元素dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱解析：b项，同一周期元素的原子半径越小位置越靠右，非金属性越强，越难失去电子c项，a族中的h不属于碱金属d项，p比as的非金属性强，h3po4酸性比h3aso4强答案：a3下列说法正确的是()aa族元素的金属性比a族元素的金属性强b族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4 w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是()a金属性：yzb氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx5.下列结论错误的是()粒子半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka只有bc d解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径s2clkal3，错误；、正确；离子的还原性：s2ibrcl，错误答案：b8已知，aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是()a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，c、d同周期，c的最外层电子数大于d的最外层电子数，a、b同周期，b的最外层电子数大于a的最外层电子数，且a、b位于c、d的下一周期，原子序数bacd，b对；非金属性cd，故气态氢化物稳定性cd，a错；金属性ab，故最高价氧化物对应水化物的碱性ab，c错；当a、b分别为k、ca时，则为长周期元素，d错答案：b9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来10短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1.下列比较正确的是()a元素非金属性：zyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zysp.选项b，最高价氧化物对应水化物的酸性：h2so4h3po4.选项c，原子半径：pso.选项d，气态氢化物的稳定性：h2oh2sph3.答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大x元素的原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍(1)请写出z在元素周期表中的位置_(2)在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1 mol e放出的热量为46.2 kj，写出该反应的热化学方程式：_；e在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染(3)仅由x、z、w三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的