山西省山大附中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015届山西省山大附中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析） 一、单选题（共20小题）1在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）a食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期b“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率c加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机d“apec蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年apec会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2下列有关化学用语表示规范正确的是（ ）a乙烯的结构简式：c2h4 b中子数为20的钾原子：c次氯酸的结构式：hocl d氯化钠的分子式：nacl3下列物质提纯的方法正确的是（ ）a除去混在no2中的no：将气体与足量o2混合b除去混在co2中的so2：将气体依次通过足量酸性kmno4溶液和浓硫酸c除去kcl溶液中的k2co3：加入过量bacl2溶液后过滤d除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）at时，1lph=6的纯水中，含有的oh-数目为110-6nab12.0gnahso4固体中含有的阳离子数目为0.1nac50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2nad1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为na5下列说法正确的是（ ）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间bnh3的沸点高于ph3，是因为nh键能大于ph键能c金属阳离子只存在于离子晶体中d由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42b碱性溶液中：k、mg2、s2、cloc加入铝粉有气泡产生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3-d在alcl3溶液中：k+、na+、sio32、so427用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）a用图1所示方法检查装置的气密性b用图2所示装置和方法制取氨气c用图3所示装置和方法进行石油分馏d用图4装置和方法分离乙醇与乙酸8下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）a氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症b金属钠具有强的还原性，可利用钠和ticl4溶液反应制取金属tic糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解d锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去9下列反应的离子方程式正确的是（ ）a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2ob在含有mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入pbo2，反应体系显紫红色5pbo2 + 2mn2+ + 4h+ = 5pb2+ + 2mno4 + 2h2oc碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：nh4ohnh3h2od硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2-+2h2o h2s+2oh10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应c工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）a b c d12下列说法正确的是（ ）a分散系中分散质粒子的大小：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体o、s0）来消除co污染c若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：naa r（r） r(x) r(y)cx、z分别与r形成的化合物中化学键类型不同d含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种15在10l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，a、b、c物质的量与时间的关系如图一，c的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是（ ）a04分钟时，a的平均反应速率为0.02mol/(lmin)b该反应的平衡常数表达式kc由t1向t2变化时，正反应速率大于逆反应速d此反应的正反应为放热反应16下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）ac(nh4)相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液：c(nh4hso4) c (nh4)2so4 c(nh4cl)b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)17在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）a若正反应方向h t 2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小ca一定为气体db一定为气体1825时，某溶液中由水电离产生的c(h+)和c(oh)的乘积为11018，下列说法正确的是（ ）a该溶液的ph可能是5 b此溶液不存在c该溶液的ph一定是9 d该溶液可能ph=719某芳香族有机物的分子式为c8h6o2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（ ）a两个羟基 b一个羧基c两个醛基 d一个醛基20将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 mol/lcnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l二、填空题（共3小题）21.某强酸性溶液x中含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl、no3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x中除h外还一定含有的离子是_，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是_。写出下列反应的离子方程式：中生成气体a：_。生成沉淀i：_。（3）假设测定a、f、i均为0.01mol, 10mlx溶液中n（h）004mol，且不能确定含有的离子只有一种。当x溶液中不能确定的离子是_时，沉淀c物质的量_。22. 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： w（s）+ i2（g） wi2（g） 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0ml密闭容器中，并加热使其反应。下图一是混合气体中的wi2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（wi2） t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。请回答下列问题：（1）该反应是 （填写“放热”“吸热”）反应。反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率（i2）= mol/（l.min）。（3）在450时，计算该反应的平衡常数k= 。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。ai2与wi2的浓度相等b单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等c容器内混合气体的密度不再增加d容器内气体压强不变化 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是 。 已知：h2（g）、co（g）和ch3ch2oh（l）的燃烧热分别为285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和1365.5 kjmol1。反应 2co（g）4h2（g）ch3ch2oh（l）h2o（l） 的h 。23.（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 （填元素名称）。某正二价阳离子核外电子排布式为ar3d54s0,该金属的元素符号为 。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。a nh4cl晶体 b na3alf6晶体 c na2co310h2o晶体d cuso4溶液 e ch3cooh溶液（4）部分共价键键能数据如下表：根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：_。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为 ；c60的晶体结构类似于干冰，则每个c60晶胞的质量为 （用含na的式子表示）。三、实验题（共1小题）24.黄铁矿石的主要成分为fes2和少量fes（假设其他杂质中不含fe、s元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4fes2+11o22fe2o3+8so2 4fes + 7o22fe2o3+4so2【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）鼓入空气的作用是_。反应结束后乙瓶中的溶液需加足量h2o2溶液的目的是_（用化学方程式表示）。h2o2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_（列出表达式即可）。【实验二】：测定铁元素的含量（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：根据所给数据，计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度为c（fe2+） _。答案部分1.考点：化学与健康化学与环境保护试题解析：食品中可以添加防腐剂，但，要严格控制用量。简单不能随便大量加入，a错误。其他三个措施都是正确的。答案：a 2.考点：化学用语试题解析：a是分子式，b的质量数是39，不是20 ，d中氯化钠是离子晶体，没有分子式，的不正确；c中o是中心原子，结构式正确。答案：c 3.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：a容易引人新杂质氧气，c引人新杂质bacl2，d实验乙酸和生石灰反应，三个实验均错误；b中so2被酸性kmno4溶液氧化，再经过浓硫酸干燥，得纯净的co2。答案：b 4.考点：物质的量试题解析：a该温度下，水的离子积是10-12，b晶体中的阳离子只有na+，d反应时lna2o2即使氧化剂又是还原剂，三个选项都正确；c中没有将水中的氧原子包括在内，错误。答案：c 5.考点：物质的分类试题解析：nh3的沸点高于ph3，是因为分子间存在氢键，金属阳离子也可以存在金属晶体中，铵盐可以全部由非金属元素组成，是离子化合物，只有a是正确的。答案：a 6.考点：离子共存试题解析：b中mg2碱性条件下沉淀，且s2易被clo氧化，c中碱性条件下nh4+、fe2+不能大量存在，酸性条件下fe2+易被no3-氧化，也不行，d中alcl3溶液，一定操酸性，sio32不能大量存在，只有a中离子互不影响，可以大量共存。答案：a 7.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：a实验，关闭止水夹，长颈漏斗下颈有一段稳定水柱，该装置气密性良好，可以；b氯化铵分解后遇冷又化合，不能制取氨气；c进出水管颠倒，且温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口；d实验中乙醇乙酸互溶，不能用分液方法分离。答案：a 8.考点：有机反应类型难溶电解质的溶解平衡试题解析：a应用小苏打治疗胃溃疡胃酸过多，b应在熔融状态下还原，不能是溶液中，c的描述中单糖不能水解；caso4微溶于水，不溶于酸，用na2co3溶液处理后，转化为难溶于水易溶于酸的caco3，该措施可行。答案：d 9.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：a中还有i-的被氧化，c中hco3-被中和，d是分步水解，且不能用气体符号；b 中pbo2 在酸性条件下将mn2+ 氧化为紫红色的mno4本身被还原为pb2+，正确。答案：b 10.考点：无机化工流程题试题解析：co是不成盐氧化物，漂白粉的制取是用氯气和石灰粉或石灰乳，ch3oh和氧气氧化为hcho，同时生成水，原子利用率不是100%，b正确，acd都是错误的。答案：b 11.考点：实验探究试题解析：a实验，前者是盐析，后者的变性，b实验，溶液中还可能含有so32，生成的白色沉淀硅酸，可能是盐酸挥发的缘故，以上都不能说明问题；d实验说明，agi比agcl更难溶。正确选项是d。答案：d 12.考点：化学反应进行的方向盐类的水解试题解析：a中比较应该是fe（oh）3 溶液fe（oh）3胶体 r（cl） r(c) r(o)，ccl是共价键，钠氯是离子键，abc都正确；通常情况下o、na、cl形成的化合物有naclo、naclo2、naclo3、naclo4等，d错误。答案：d 15.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：由图一知，04分钟时，a的平均反应速率：0.4/104=0.01mol/(lmin)，a错误；该反应方程式是：(气) (气) (气)，平衡常数表达式正确；图二看出。t3时达到平衡状态，t1、t2没有平衡，正反应速率大于逆反应速率；到t4 时，温度升高c%降低，平衡逆向移动，所以，此反应的正反应为放热反应；bcd都正确。答案：a 16.考点：盐类的水解试题解析：a中的关系应该是：c (nh4)2so4 c(nh4hso4) c(nh4cl)，b是物料守恒，正确；电荷不守恒，错误；d的电荷守恒关系应该是： c(h+)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)答案：b 17.考点：影响化学反应速率的因素化学平衡试题解析：有图像知，若正反应方向h t 1，压强增大，平衡正向移动，b一定为气体，而a可能是气体，混合气体的平均相对分子质量增大。d 正确。答案：d 18.考点：盐类的水解溶液中的离子平衡试题解析：此时的水的电离被酸或碱抑制，溶液的ph可能是5，也可能是9.答案：a 19.考点：有机物的研究试题解析：由该物质的组成知。有五个不饱和度，除苯环外还有两个不饱和度，可能是两个羟基、和一个三键，可以是两个醛基，可以是一个醛基和一个酮羰基，不可能还有一个羧基。答案：b 20.考点：镁、铝及其化合物物质的量试题解析：由图像看出，mg(oh)20.15mol, al(oh)30.2mol, mg和al的总质量为9 g, 生成的h2在标准状况下的体积为22.4（0.15+0.21.5）=10.08l,设naoh溶液的物质的量浓度为xmol/l，则，(0.24-0.2) x=0.2,x=5 mol/l,200ml时，溶液中只有硫酸钠，设硫酸的物质的量浓度为y mol/l，则，20.5y=0.25，y=1 mol/l只有c是正确的。答案：c 21.考点：无机推断试题解析：（1）强酸性溶液，无co32-、so32-，和硝酸钡反应生成沉淀c，有so42-无ba2+，同时生成了还原性的no，说明含有还原性的fe2+ ，和过量的氢氧化钠溶液反应生成气体，含有nh4+和，溶液h和co2产生沉淀含有al3+。fe3+不能确定其存在与否，检验方法是：取少量x溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液不变红说明无fe3+ 酸性条件下no3-氧化fe2+的离子方程式是：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o 生成沉淀i的离方程式是：alo2-+co2+2h2o=al（oh）3+hco3-（3）此时，al3+ 、nh4+ 、no3-的物质的量都是0.01mol ，fe2+ 是0.03 mol，因电荷守恒，如果含有fe3+，则so42- 0.07mol，如果含有cl-，则so42-0.07mol（或cl- 0.07mol） 22.考点：化学反应速率化学平衡化学电源化学反应热的计算试题解析：（1）明显t2时是平衡状态，升高温度wi2含量降低，所以，该反应是放热反应该时间段（i2）= 1.810-3/0.053=1.2x10-2 mol/（l.min）（3） 起始时i2为0.002 mol，平衡常数k=1.810-3/（0.002-1.810-3）=9（4）该反应是前后气体体积相等，当出现b、c情况时达到平衡状态。 由该装置的反应原理a电极是负极，失电子发生氧化反应，碱性条件下的电极反应式是： ch3oh-6e- + 8oh- = co32- + 6h2o因有反应h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h=-285.8kj/mol； co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h=-283.0 kjmol1； c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2（g）h=-1365.5kj/mol；根据盖斯定律 2+4- 可得：2co（g）4h2（g）ch3ch2oh（l）h2o（l），h= -343.7kj/mol答案：（1）放热 1.2x10-2 （3）9 （4）b、c ch3oh-6e- + 8oh- = co32- + 6h2o -343.7kj/mol 23.考点：原子结构,元素周期表化学键与分子间作用力晶体结构与性质试题解析：（1）依据元素周期律，三种元素的第一电离能最大的是应该是al,但是,yi因mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比al难,。该答案是mg；失去2个电子后阳离子核外电子排布式为ar3d54s0,有23个电子，原子有25个电子，是25号元素mn。（3）ch3cooh分子内有极性共