高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（2）（含解析） 新人教版.doc

45分钟单元基础训练卷(二) 考查范围：第二单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()a清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱b电影放映时的丁达尔效应c肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗d在饱和fecl3溶液中逐滴加入naoh溶液，产生红褐色沉淀22011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(nano2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生no和no2。下列有关说法错误的是()图d21anano2既具有氧化性又具有还原性b食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害cnano2和胃酸作用的离子方程式为：2no2h=nono2h2od1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol3下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应co2ch3cooh=co2h2o2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b苯酚钠溶液中通入少量co2c6h5oco2h2oc6h5ohhco错误，通入少量co2应生成cocnahco3的水解hcoh2ocoh3o正确d等物质的量的febr2和cl2反应2fe22br2cl2=2fe3br24cl正确4.某无色溶液中含有：na、ba2、cl、br、so、so中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色向所得溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是5曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺(c3h6n6)可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子c3n3(oh)3中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工业上三聚氰酸c3n3(oh)3是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)33hnco8hnco6no27n28co24h2o下列说法中正确的是()ac3n3(oh)3与hnco为同系物bhnco在与no2的反应中既是氧化剂，又是还原剂c反应中no2是氧化剂d反应中co2是氧化产物6将na2s溶液逐滴加入等物质的量浓度的fecl3溶液中，发生反应：2fe3s22fe2s；将fecl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的na2s溶液中，发生反应：2fe33s2fe2s3。则以下叙述错误的是()afe3在酸性环境中氧化性较强bs2在碱性环境中还原性较强c相同温度下fe(oh)3的溶解度比fe2s3大d往fecl3溶液中通入h2s，有硫析出7f2和xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的xef2、xef4和xef6三种化合物。如xef4与水可发生如下反应：6xef412h2o=2xeo34xe24hf3o2。下列判断中正确的是()axef2分子中各原子均达到8电子结构b上述反应中只有xeo3分子为氧化产物c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12dxef4按已知方式水解，每生成4 mol xe，转移12 mol电子二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no4h3e=no2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量增加，原因是_。9(16分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同)。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：_。假设2方案：_。(2)根据高中所学的知识判断，你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_。10(12分)从c、h、o、n四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内。可作清洁无污染的燃料的单质是_。冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是_。常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为_和_。(2)将a mol cl2通入b mol febr2的溶液中，当0br，cl2先氧化fe2，故可写出(2)的离子方程式。11(1)不能确定ba2、mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/l)so0.1co0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是nh、co和so。经计算，nh的物质的量为0.05 mol，co、so的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得k一定存在解析 该混合物溶于水后得澄清溶液，说明ba2和so不能同时存在，加足量naoh溶液并加热产生气体，说明存在nh，由1.12 l氨气可知，nh的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在so和co，则该混合物中不存在ba2