高三化学161总复习同步练习苏教版.doc

同步练习1-6-1一、选择题1(2010山东，10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同解析本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力；放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，a选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热吸热无直接关系，b选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与始态和终态有关，c选项正确；同一反应的h不因反应条件的改变而改变，只与温度和压强有关，d选项错误。答案c2已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)；h2600 kj/molc2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)；h1411 kj/mol又知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，据此下列说法中错误的是()a每摩尔烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高b烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小c等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧后，乙炔耗氧较少，放热也稍少d每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出的热量小于1411 kj解析由题给两热化学方程式可知，等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯，但乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，所以a错。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。答案a3今有三个热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)ha kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hc kjmol1则关于它们的下列表述正确的是()a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值cab d2bc解析氢气燃烧是放热反应，h应为负值，故a、b错；根据物质的聚集状态不同，h也不同，则a和b不会相等，c错；反应相同，反应热与物质的化学计量数成正比，可判断2bc，故d正确。答案d4向足量h2so4溶液中加入100 ml 0.4 moll1ba(oh)2溶液，放出的热量为5.12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100 ml 0.4 moll1hcl溶液，放出的热量为2.2 kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为()aba2(aq)so(aq)=baso4(s)h2.92 kjmol1bba2(aq)so(aq)=baso4(s)h0.72 kjmol1cba2(aq)so(aq)=baso4(s)73 kjmol1dba2(aq)so(aq)=baso4(s)h18 kjmol1解析2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h128 kjmol1；2h(aq)2oh(aq)=2h2o(l)h110 kjmol1；由得，ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h18 kjmol1答案d5已知25、101 kpa时，1 g甲醇(ch3oh)完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68 kj热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是()ach3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h725.8 kjmol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 451.6 kjc2ch3oh3o2=2co24h2oh22.68 kjmol1dch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.8 kjmol1解析根据热化学方程式的书写方法，即从h的符号、单位及反应物、生成物状态等几个方面判断。选项a中生成物h2o的状态标错；选项b中h的单位应是kjmol1; 选项c中未标反应物和生成物的状态，且h计算错误。只有选项d符合热化学方程式的书写要求。答案d6下列变化一定为放热的化学反应的是()ah2o(g)=h2o(l)；h44.0 kj/mol1b2hi(g)=h2(g)i2(g)；h14.9 kj/mol1c形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d能量变化如上图所示的化学反应解析水由气态变到液态，是物理变化，不属于化学反应，a项错；b项反应的h0，应为吸热反应；c项没有指明破坏化学键时吸收的能量，所以无法判断该反应是吸热还是放热；反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，d项正确。答案d7(20114，北京海淀)断裂下列化学键需要吸的能量分别为：hh436 kj/mol；ff153 kj/mol；hf565 kj/mol。下列说法正确的是()ah2与f2反应的热化学方程式为：h2(g)f2(g)=2hf(g)h541 kjb2 lhf气体分解成1l h2和1 lf2吸收541 kj的热量c1 molh2与1 molf2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于541 kjd在相同条件下，1 molh2与1 molf2的能量总和大于2 molhf气体的能量解析焓变h的单位是kj/mol，a项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是2 molhf气体分解成1 molh2和1 molf2时吸收541 kj的热量，b项错误；气态hf变为液态时要放出热量，所以1 molh2与1 molf2反应生成2 mol液态hf放出的热量大于541 kj，c项错误；h2与f2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，d项正确。答案d8(2011扬州模拟)范克等人提出热化学循环制氢法：2h2o(l)so2(g)i2(g)h2so4(aq)2hi(g)；h2so4(aq)h2o(l)so2(g)1/2o2(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。从理论上讲，该循环中，1 mol原料水能制得氢气()a0.25 mol b0.5 molc1 mol d2 mol解析三个反应的总反应是：h2o(g)=h2(g)1/2o2(g)，可见理论上1 mol原料h2o能制得1 mol h2。答案c9(2011杭州质检)298 k时，合成氨反应的热化学方程式为：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/mol。在该温度下取2 mol n2和6 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量()a等于92.4 kj b等于184.8 kjc小于184.8 kj d大于184.8 kj解析合成氨反应为可逆反应，所以反应放出的热量小于184.8 kj。答案c10(2011湖州期末)已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的标准燃烧热分别是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()a44.2 kjmol1 b44.2 kjmol1c330 kjmol1 d330 kjmol1解析由题意可知：c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1 411.0 kjmol1，c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kjmol1，将上述两个方程式相减得：c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h44.2 kjmol1。答案a11(2011苏州模拟)已知a(g)b(g)=c(g)h1，d(g)b(g)=e(g)h2。若a和d混合气体1 mol与b完全反应，反应热为h3，则a和d物质的量之比为()a(h2h3)/(h1h3)b(h3h2)/(h1h3)c(h3h2)/(h3h1)d(h1h3)/(h3h1)解析设a的物质的量为x mol，则d的物质的量为(1x)mol。由反应的热化学方程式及盖斯定律得：h3xh1(1x)h2，即x(h3h2)/(h1h2)，所以a和d物质的量之比为(h3h2)/(h1h3)。答案b12(2011北京理综，10)25、101kpa下：2na(s)o2(g)= na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa 下：na2o2(s)2na(s)= 2na2o(s)h317kj/mol解析本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化以及盖斯定律的应用。na2o2与na2o阴阳离子个数比都为：1:2，a项错误；钠氧化生成等物质的量的na2o2与na2o转移电子数相等，b项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成na2o2，c项错误；根据盖斯定律：方程式2可得：2na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h 317kjmol1，d项正确。答案d二、填空题132007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是()a在高温下不熔化b在高温下可分解气化c在常温下就分解为气体d该涂料不可能发生分解(2)肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kjmol1，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kjmol1，则肼跟n2o4反应的热化学方程式为_。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为_。这个反应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。解析(1)为不使火箭温度过高，需设法带走因摩擦产生的热量。(2)将后式乘以2减去前式：2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1076.7 kjmol1，产物为无毒的n2和h2o，不造成大气污染。答案(1)b(2)2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1076.7 kjmol12:1产物无毒、不污染空气14.磷在氧气中燃烧，可生成两种固态物质p4o6和p4o10。3.1 g白磷(p4)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kj热量。(1)反应产物的组成是_(用化学式表示)，其相应的质量为_。(2)已知白磷的燃烧热为y kjmol1，则1 molp4与o2反应生成固态p4o6的反应热h_。(3)写出1 molp4与o2反应生成固态p4o6的热化学方程式：_。解析(1)3.1 g白磷(1/40 molp4)在3.2 g(1/10 mol)氧气中燃烧，产物中n(p):n(o)1:2，由此可推知p4o6和p4o10的物质的量均为1/80 mol，分别是2.75 g和3.55 g。(2)因p4(s)5o2(g)=p4o10(s)hy kjmol1，设p4(s)3o2(g)=p4o6(s)hq kjmol1，则有：yq80x，q(80xy)。(3)由(2)很容易写出1 molp4与o2反应生成固态p4o6的热化学方程式。答案(1)p4o6、p4o102.75 g、3.55 g(2)(80xy)kjmol1(3)p4(s)3o2(g)=p4o6(s)h(80xy)kjmol1152010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。请回答下列有关问题：(1)“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(c2h8n2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体；请你写出该反应的化学方程式：_；请你解释火箭上升过程中尾部呈现红棕色的原因：_。(2)某些运载火箭推进器中装有肼(n2h4)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.6 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移电子总物质的量为_，放出的热量为_。(3)未来我国将建立自己的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池工作的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集电能并将水电解，没有太阳光时利用燃料h2、氧化剂o2构成原电池，提供电能。若用koh浓溶液作为该原电池的电解液，写出负极反应式：_。(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体中含有二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用自己的所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法，写出化学方程式：_。解析(1)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上升过程中，泄漏的四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮。(2)6.4 g肼的物质的量为0.2 mol，1 mol肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水时转移电子4 mol，故0.2 mol肼反应生成液态时转移电子0.8 mol；由盖斯