山东省高考化学一轮复习 阶段知能检测（五）.doc

阶段知能检测(五)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()a10与19 b6与16c11与17 d14与8【答案】c2下列分子的电子式书写正确的是()【答案】c3随着科学技术的发展，人们逐渐制得了某些不寻常的粒子，如h3、c60、o4、n等。下列有关这些粒子的说法中正确的是()ah3与h2互为同位素bc60属于共价化合物co4与o3的摩尔质量之比为11dn中含有34个电子【解析】h2与h3是氢元素的两种不同单质，是同素异形体关系，a错；c60是单质，b错；o4与o3的摩尔质量之比为43，c错；n中电子数为57134，d对。【答案】d4(2012枣庄质检)下列说法中，不正确的是()a原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期b从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难c14c和14n两种核素的质量数相同，中子数也相同d离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键【解析】元素周期表中只有第2周期的原子最外层电子数才可能比次外层电子数多，a正确；从氟到碘，元素的非金属性减弱，单质与氢气的化合越来越难，b正确；14c和14n的中子数不同，分别为8、7，c不正确；离子化合物中可能含有共价键，如naoh，含离子键的化合物一定是离子化合物，d正确。【答案】c5化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()a离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的粒子一定含有共价键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物可能含共价键；稀有气体不含任何化学键。【答案】d6(2010广东高考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊a.原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙【解析】同周期元素原子半径从左至右依次减小，故a错；同主族元素金属性自上而下依次增强，故b错；同周期元素的金属性从左至右依次减弱，故对应碱的碱性也依次减弱，c正确；同周期元素的原子自左至右最外层电子数依次增多，故d错。【答案】c7某元素r原子的核外电子数等于核内中子数，该元素(相对原子质量整数部分与r原子的质量数相同)的单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物ro2，则该元素的原子()a具有3个电子层 b具有2个电子层c最外层电子数为6 d最外层电子数为2【解析】设该元素的相对原子质量为ar，ro2=ro2ar3228 g6.0 g2.8 g列式可解得：ar28，则r的质量数为a28。由题意知r原子：核内质子数核外电子数核内中子数，则r原子：核内质子数质量数228214，为硅元素，原子结构示意图为 ，由此可知答案。【答案】a8下列有关叙述正确的是()ah、d、t具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素boh与h3o组成元素相同，所含质子数相同c结构示意图为 两种粒子为同一种元素d元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据【解析】b项中质子数分别为9和11，该项错；c项中两微粒分别是ne和f，该项错；判断元素的金属性、非金属性时与元素原子最外层电子数多少无关，d项错。【答案】a9(2012即墨质检)某a物质的化学式为xy2，x、y为周期表前三周期元素，x的阳离子和y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有30 mol电子。下列说法不正确的是()ax位于周期表的第3周期第a族by为最活泼的非金属元素，其氢化物的水溶液呈强酸性cx与y之间形成离子键dx的单质在一定条件下可与co2反应【解析】x的阳离子和y的阴离子的电子层结构相同，1 mol xy2含有30 mol电子，判断x2和y各含有10电子，则x为mg，y为f，a正确，hf的水溶液显弱酸性，b错；mg和f分别为活泼的金属和非金属元素原子，二者之间形成的化学键为离子键，c正确；mg能够在co2中燃烧，反应为2mgco2c2mgo，d正确。【答案】b10(2012镇海模拟)短周期元素x、y、z原子序数依次递增且原子序数之和为32，y、z在同一周期但不相邻，z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是()ax、y两元素能形成化合物y2x、y2x2bz的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应cy、z所在周期的所有元素中y的金属性最强dx元素形成的单质不可能存在同素异形体【解析】短周期元素原子最外层电子数等于电子层数的有氢、铍和铝，显然z是铝，则y为钠；x的原子序数为：3211138，x是氧元素。o2和o3互为同素异形体。【答案】d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：(1)如果a、b、c、d均是10电子的粒子，且x为oh，请写出：a的结构式_，d的电子式_。(2)如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，且x为h，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。【解析】(1)能与oh反应的多核10电子微粒主要有nh、h3o、hf等，而hf一旦与oh反应后生成的f就是单核微粒了，结合a、b、c、d之间的反应关系可知：a为nh3，b为h3o，c为nh，d为h2o。(2)18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：h2s和hs，故a为h2s，c为hs，b为oh，d为h2o。oh可夺取h2s中的h，可见结合h能力：ohhs。【答案】 (2)h2soh=hsh2oohhs12(14分)(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。【解析】由题干先推导出z元素为磷元素，则x、y、w分别是c、n、s。(3)小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为n(s)n(n)1再由相对分子质量得分子式为s4n4。【答案】(1)3a(2)nh3 (4)n2o5(5)s4n413(13分)(2012临朐质检)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些分子或离子。(1)写出元素在元素周期表中的位置_。(2)、最高价氧化物的水化物碱性_(写化学式)。(3)写出元素的单质与足量的naoh溶液反应的化学方程式_。(4)含有元素的某种18电子的离子和h及oh均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：_，_。【解析】(1)根据位置确定元素原子序数是26。(2)、分别是钠、铝，最高价氧化物的水化物分别为naoh、al(oh)3。(3)元素的单质是al，al与naoh的反应为2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2。(4)元素是硫，则含硫的18电子的离子能和h及oh均可发生反应的是hs。【答案】(1)第4周期族(2)naohal(oh)3(3)2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2(4)hsh=h2shsoh=s2h2o14(12分)有a、b、c、d、e五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是非金属性最强的元素。金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍。d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，e离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出a元素的名称：_，c2粒子的符号：_。(2)画出e离子的结构示意图：_，e的简单氢化物的分子式为_。(3)写出b的单质与e的单质化合的化学方程式：_。(4)a与c形成的化合物中所含化学键的类型是_。【解析】由a元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，a与b可形成ba型化合物，可知b为钠元素；c元素有