高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料课时作业 鲁科版必修1(1).doc

2013-2014学年高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料课时作业 鲁科版必修1 1已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是()金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发现金属钠abc d【解析】金属的活泼性越强，冶炼方法越复杂，人们发现和使用就越晚。【答案】b2以下四种金属中属于有色金属的是 ()a铁 b铬 c锰 d铜【解析】铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。【答案】d3下列说法不正确的是()a目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征b铜具有独特的杀菌功能c有机合成中银可用做某些反应的催化剂d银有待于在化学电源方面被开发利用【解析】在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。【答案】d4纯铁的使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是()a它们的组成元素相同b耐腐蚀的性能不同c它们都属于钢，因此物理性质是一样的d构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入镍、铬等金属，具有不易生锈的特性，其物理性质和化学性质不同于普通钢，故b项正确。【答案】b5下列叙述中，正确的是()a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】a项，如mno、feo等；b项，如h2cl22hcl中，h2作还原剂；c项，如2kclo32kcl3o2中，氧元素被氧化；d项，如2fe3fe=3fe2。【答案】a6用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()a铜硝酸铜b铜硝酸铜c铜氯化铜硝酸铜d铜氧化铜硝酸铜【解析】从环境污染方面考虑，a、b、c三项均有污染性气体产生。【答案】d7(2012济宁高一检测)赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：cu2s2cu2o6cuso2。对于该反应的下列说法正确的是()a该反应中的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d生成1 mol cu，转移2 mol电子【解析】cu2s和cu2o都是该反应的氧化剂，同时cu2s还作还原剂，cu是还原产物，生成1 mol cu，转移1 mol电子。【答案】b8在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()a若滤出的固体中只有铜，则溶液中可能含有fe3b若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe3c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2和cu2d若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定不含cu2【解析】向fecl3、cucl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=fecl2cu，若滤出的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有fe2，一定不含有fe3，但可能含有cu2；若滤出的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有fe2。【答案】b9铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)(3)题。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(cuso4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )【解析】本题考查铜及其化合物的性质。(2)中要求不损伤器物，故除铜绿时，不可用硝酸。【答案】(1)cuso4fe=feso4cu(2)cu2(oh)2co34hcl=2cucl23h2oco2或cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。10铜在自然界中存在于多种矿石中：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，反应的氧化剂是_。(3)so2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。【解析】(1)变换上述物质的化学式，令化学式中含2个cu原子，可以看出cu2s中除铜外的部分，相对分子质量最小，即cu2s中含cu量最高。(2)cu2o、cu2s中的cu由1价被还原为0价，作氧化剂；cu2s中的s由2价被氧化为4价，作还原剂。(3)处理so2尾气可得到(nh4)2so4、硫酸等有价值的化学品。【答案】(1)cu2s(2)cu2o、cu2s(3)形成酸雨硫酸，硫酸铵11某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。【解析】由工艺流程图示知，e为含铁元素的溶液，而a为铁、铜、金的混合物，通过过滤将e、a分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为fe2h=fe2h2，2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2au33fe=2au3fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含fe2的e溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，