高中化学 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 第3章第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版选修31下列固体是原子晶体的是()ai2b玛瑙cc60dsic【答案】d2下列原子晶体硬度最小的是()a晶体硅 b石英c氮化硼 d金刚石【答案】a3下列支持固态氨是分子晶体的事实是 () a氮原子不能形成阳离子 b铵根离子不能单独存在 c常温下氨是气态物质 d常温下氨极易溶于水 【解析】分子晶体的一大特点就是熔沸点很低，而氨常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质常温下才可能呈气态。【答案】c4(2010大纲全国高考) 下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是 ()a存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶点b最小的环上，有3个si原子和3个o原子c最小的环上，si和o原子数之比为12d最小的环上，有6个si原子和6个o原子【解析】二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以a项错误；在sio2晶体中，每6个si和6个o形成一个12元环(最小环)，所以d对，b、c都错误。【答案】d5下列说法不正确的是()a共价键有方向性b氢键有方向性c在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子d冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低【解析】在冰晶体中，每个水分子可形成四个氢键与四个水分子紧邻。【答案】c6根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是()alcl3sicl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/190682 3003 5501 410沸点/183572 5504 8272 355a.sicl4是分子晶体b晶体硼是原子晶体calcl3是分子晶体，加热能升华d金刚石中的cc键比晶体硅中的sisi键弱【解析】sicl4、alcl3的熔、沸点低，都是分子晶体，alcl3的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故alcl3加热能升华，a、c正确；单质b的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体，b正确；c原子的半径比si原子的半径小，金刚石中的cc键长比晶体硅中的sisi键长短，金刚石中的cc键能比晶体硅中的sisi键能大，金刚石中的cc键比晶体硅中的sisi键强。【答案】d7在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是()abc d【解析】由于碳的原子半径小于硅的原子半径，因此，共价键键长：cc键csi键碳化硅晶体硅。【答案】a8(2013西安市一中高二质检)已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于c3n4晶体的说法正确的是()ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中的cc键的键长要长cc3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子又连接3个c原子dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合【解析】分子晶体的硬度小，原子晶体的硬度大，c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，故c3n4不可能是分子晶体，又因为c3n4晶体中原子间均以单键结合，则c3n4是原子晶体，a、d不正确；c、n元素都位于第二周期，n在c的右边，在同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故c3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中cc键的键长要短，b不正确；c原子最外电子层有4个电子，可形成4个单键达到8电子稳定结构，n原子最外电子层有5个电子，可形成3个单键达到8电子稳定结构，故c3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子，c正确。【答案】c9下列各组物质属于分子晶体的是()aso2，sio2，p2o5bpcl3，co2，h2so4csic，h2o，nh3 dhf，co2，si【解析】sio2，sic，si均为原子晶体。【答案】b10有关晶体的下列说法中正确的是()a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰融化时水分子中共价键发生断裂d稀有气体形成的晶体属于原子晶体【解析】晶体中分子间作用力大小只与物质熔、沸点有关，与分子稳定性无关，a错；原子晶体熔化时，破坏共价键，晶体中共价键越强，熔点越高，b对；冰融化时破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，c错；稀有气体是单原子分子，形成的晶体为分子晶体。【答案】b11(2011四川高考)下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子【解析】由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；co2是分子晶体，sio2为原子晶体；丙烷的碳链不是直线形，而是锯齿形。【答案】b12(2010浙江高考)有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】本题的突破口在y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知x、z、w、m分别是na、s、cl和o元素。a项钠元素和氧元素可形成na2o和na2o2两种化合物，不正确；b项因h2o分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；c项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；d项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确。【答案】d13(1)如图为co2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个co2分子周围有_个与之紧邻且等距的co2分子；该结构单元平均占有_个co2分子。(2)在40 gpa高压下，用激光器加热到1800 k时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与sio2原子晶体相似，下列说法正确的是_。a原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂b原子晶体干冰有很高的熔点和沸点c原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料d原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应e每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol co键【解析】(1)题给出co2分子晶体的一部分。取任一顶角的co2分子，则与之距离最近且等距的是共用该顶角的三个面面心上的co2分子，共3个；而该顶角被8个同样晶胞共用，而面心上的分子被2个晶胞共用，这样符合题意的co2分子有：38/212个；在此结构中，8个co2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个co2分子处于面心，为2个同样结构共用。所以，该结构单元平均占有的co2分子数为：864(个)；(2)该题应从sio2的结构和性质来判断。【答案】(1)124(2)bde14冰晶体中每个水分子与另外_个水分子通过_形成四面体，冰晶体中水分子不是分子密堆积的原因是_，冰融化时因破坏了_，使水分子之间的距离_，密度_。【答案】4氢键氢键有方向性氢键变小变大15金刚石和金刚砂(sic)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。金刚砂熔点比金刚石熔点_。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，键角是_。(3)金刚砂的结构中含有由共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。【解析】根据题意可知金刚砂属于原子晶体，由于sic键的键长大于cc键的键长，故sic键的键能小，金刚砂的熔点比金刚石的熔点低。硅原子与碳原子交替以共价单键相结合，且si、c原子都形成四个单键，故一个碳原子周围结合4个硅原子，同时一个硅原子周围结合4个碳原子。由于硅原子周围的四个碳原子在空间呈正四面体形排列，故键角为10928。类比金刚石中最小的原子环中有6个碳，则在金刚砂中，最小的环上应有3个硅原子和3个碳原子。【答案】(1)原子低(2)410928(3)316c和si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。sic和晶体si的熔沸点高低顺序是_。(2)c、si为同一主族的元素，co2和sio2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成上述键，而si、o原子间不能形成上述键：_，sio2属于_晶体，co2属于_晶体，所以熔点co2_sio2(填“”“”或“”)。(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、co2四种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。【解析】(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为sic的键长小于sisi，所以熔沸点碳化硅晶体硅。(2)sio2为原子晶体，