第2课时 电解原理的应用.doc

第2课时 电解原理的应用-电解精炼铜、电镀出题人：李立绩 审核人：王海强2010-9-17【学习目标】学会运用电解原理,分析铜的电解精炼,通过学习电镀的内容，了解电解原理的应用.【教学过程】回顾：（1）电解原理的两条主线： （2）常见阳离子和阴离子的放电顺序：阳离子放电顺序（得电子能力） 阴离子放电顺序（失电子能力） 1、写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式：CuCl2 存在阳离子的放电顺序：存在阴离子的放电顺序：阳极反应：阴极反应：总反应：H2SO4 存在阳离子的放电顺序：存在阴离子的放电顺序：阳极反应：阴极反应：总反应：BaCl2存在阳离子的放电顺序：存在阴离子的放电顺序：阳极反应：阴极反应：总反应：CuSO4 存在阳离子的放电顺序：存在阴离子的放电顺序：阳极反应：阴极反应：总反应：AgNO3存在阳离子的放电顺序：存在阴离子的放电顺序：阳极反应：阴极反应：总反应：2、铜的电解精炼：（粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属）下图为电解法精炼铜的装置，其中阳极为 ，阴极为 ，电解质溶液为 。（并标在图上）阳极发生的主要反应为： （杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。阴极的反应为 。分析电解精炼过程中电解质溶液的变化 。总结：电解精炼装置的构成 。3、电镀【活动探究】根据电解原理和铜的精炼的操作，利用如下材料：铁制品、铜片、CuSO4溶液、导线、直流电源，试设计一个实验，在铁钉表面镀上一层铜。思路：铜的精炼中，粗铜为阳极，Cu失电子变成Cu2，溶液中的Cu2在阴极得电子，生成Cu单质，即在阴极上析出了铜。故要在铁制品表面镀铜，可让 做阳极， 为阴极， 溶液为电解质溶液。画出电镀铜的实验装置图，指出电极和电解质溶液：实验现象：写出电极反应式：阳极： 阴极： 总结: (1)电镀： 。(2)电镀池的构成： 。【课堂练习】1下列叙述中不正确的是（ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） ( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是PtPtPtPtabcd甲乙AgNO3 某盐A甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液4、下列关于铜电极的叙述正确的是 A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼铜时纯铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A、123B、321C、631D、632 a A X Y + 6电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电