硫和硫的化合物 环境保护.doc

硫和硫的化合物 环境保护一、氧族元素1.氧族元素位于周期表中的第 族，包括 五种元素，其元素符号依次为 ，原子结构示意图依次为 。它们的最外层电子数为 ，最高正价为 ，负价为 。最高价氧化物的水化物为 ，通式为 。2氧族元素性质递变A. 物性变化.颜色: O2(无) S(浅黄) Se(灰) Te(银白)状态: 气 固 固 固密度: 逐渐 熔沸点: 逐渐 导电性: 逐渐 B. 化性变化（1）相似性:除 外其余均可与氢气直接化合,都可与O2作用,直接产物为 ,间接产物为 ，都可与大多数金属化合（2）差异性比较a 氢化物生成 ：氢气与氧气点燃或放电发生燃烧或爆炸； 氢气与硫高温下安静化合；氢气和硒难化合；氢气和碲不能直接化合。稳定性： 还原性： 酸性 : 沸点 : b 氧化物的水化物：酸性 ： H2SO3H2SeO3H2TeO3 H2SeO4H2SO4H2TeO4二、臭氧3常温常压下，臭氧是一种有（ ）味的（ ）气体，它的密度比氧气（ ），水溶性比氧气（ ），液态臭氧为（ ）色，固态为（ ）色。大气中臭氧层臭氧含量虽然不高，却可以吸收来自太阳光的大部分（ ）。化学性质4 极强的氧化性 Ag + O3 = ,O3+ KI+ H2O=不稳定性 O3 =漂白和消毒产生方式三、过氧化氢5过氧化氢是一种（ ）色粘稠液体，它的水溶液俗称（ ），呈（ ）性。可用作（ ）剂、（ ）剂、（ ）剂、（ ）剂等。6H2O2 氧化性 SO2 + H2O2 =的化 Fe2+ + H2O2 + H+ =学性 还原性 H2O2 + KMnO4 + H2SO4=质 不稳定性 四、H2S7H2S是一种（ ）色有（ ）气味有（ ）的气体，它的密度比空气（ ）。常温常压下1体积水水大约可溶（ ）体积的H2S。8硫化氢的化学性质不稳定性 可燃性 H2S+O2(不足)=H2S+O2(足)= 部分完全燃烧 XH2S+YO2=S+SO2+XH2O酸性 溶于水成弱酸(近于碳酸)使石蕊变浅红,酸性H2S H2CO3强还原性Cl2 + H2S= H2S + I2=SO2 + H2S= H2S(aq) + O2=H2S + FeCl3= H2S + H2SO4(浓)=特性反应H2S + PbAc2= H2S + AgNO3=H2S + CuSO4=9 硫化氢的实验室制法药品:a.药品：块状难溶硫化亚铁与稀硫酸或稀盐酸b.装置:启普发生器或其简易装置c.反应原理:FeS+2H+=H2S+Fe2+d.收集方法:向上排空气法或排饱和硫氢化钠溶液e.验满:湿润醋酸铅试纸放于瓶口,迅速变黑,或用湿润蓝色石蕊试纸变红f.检验方法: 用湿润醋酸铅试纸g.硫化氢净化:除去硫化氢中混有的氯化氢应当用( ),除去硫化氢中混有的水蒸气应选用盛( )的干燥管,不能用( ).h.制硫化氢所用的酸不宜用强氧化性酸(如 ).10.氢硫酸硫化氢的水溶液称为氢硫酸,其酸式盐都溶于水,正盐大都不溶于水,其还原性较纯硫化氢更强. 硫化氢与硫酸亚铁,氯化铝 ,但与硫酸铜,硝酸银 11.金属硫化物颜色-按金属活动顺序表Zn以前为 色,以后为 色(一般如此)溶解性:a. 易溶于水的:K2S,Na2S,(NH4)2S,另CaS,MgS,BaS,SrS虽溶于水,但水解成别的物质b. 不溶于水,溶于稀酸(非氧化性酸):ZnS,MnS(肉红色)FeSc.不溶于水,不溶于稀酸:Ag2S,HgS,CuS,PbS. 这类物质中除HgS仅溶与王水外,其余都能溶于浓硝酸中,但在稀硝酸中不溶.五、二氧化硫和三氧化硫12.二氧化硫的性质物理性质:有刺激性气味,有毒,易溶于水(1:40)化学性质:二氧化硫既有氧化性又有还原性氧化性:SO2 + H2S= Mg + SO2= 还原性: SO2+ X2+ H2O= SO2 + NO2= SO2 + O2=3 SO2 + KMnO4+ H2O=漂白性:SO2能使品红褪色,加热后又恢复到原来颜色(注意:SO2不可漂白石蕊试纸),具有可逆性,非氧化还原造成。13. 如何除二氧化碳中混有二氧化硫（ ）14.亚硫酸及其盐类亚硫酸-不稳定中强酸,酸性较磷酸强,易被氧化,毒性更胜于二氧化硫2H2SO3+O2= H2SO3+X2+H2O=亚硫酸盐-主要表现还原性2Na2SO3+O2=2Na2SO4(变质原理)NaHSO3的水溶液显示酸性15.三氧化硫-酸性氧化物无色固体,熔点:16.80C,沸点:44.80C,与水剧烈化合有强氧化性制法:2SO2+O2=2SO3六、硫酸16.硫酸的物理性质：_沸点酸, 98.3%的浓硫酸沸点是3380C。17.浓硫酸的特性a. 吸水性:可用作干燥剂 原理是 H2SO4+XH2O=H2SO4.XH2O(X=1,2,3,4)浓硫酸可用来干燥O2,H2,Cl2,HCl,CO,SO2, NO2等,不能干燥还原性气体 , , ,亦不能干燥碱性气体如 。b. 脱水性:浓硫酸可将有机物中H,O按原子个数比2:1脱去c. 强氧化性:浓硫酸中+6硫具有很强氧化性,自身被还原成+4价硫,0价硫,-2价硫等。(1).常温下使铁,铝钝化,能氧化除( )以外所有金属,其还原产物与浓度,温度,金属活动性有关Cu+ H2SO4(浓)= Zn + H2SO4(浓)= ZnSO4 + S+ H2O（请配平）(2)浓硫酸与非金属作用C + H2SO4(浓)= S + H2SO4(浓)= (3)浓硫酸与还原性化合物作用H2SO4(浓)+ HBr=18实验室用硫酸制气小结 H2 Zn+H2SO4(稀)= HCl NaCl( )+H2SO4(浓)= HF CaF2+H2SO4(浓)= H2S FeS+H2SO4(稀)= SO2 Na2SO3+H2SO4(1:1)= CO HCOOH C2H4 C2H5OH19.硫酸的用途制化肥: 制(NH4)2SO4,过磷酸钙制多种挥发性酸 HCl,HF,HNO3制硫酸盐 FeSO4,CuSO4电镀除锈实验室常用化学试剂,干燥剂精炼石油,制炸药,染料,农药20.几种硫酸盐.硫酸钙CaSO4 石膏, 熟石膏(作石膏绷带,调节水泥硬化速度).硫酸钡BaSO4 重晶石(用作钡餐, 制其他钡盐.七水硫酸锌 ZnSO4.7H20 皓矾 (收敛剂,防腐剂,媒染剂,又用于制白色颜料锌钡白).十二水硫酸铝钾 KAl(SO4)2.12H2O 明矾 (净水剂).十水硫酸钠 Na2SO4.10H2O 芒硝 (缓泻剂).七水硫酸亚铁 FeSO4.7H2O 绿矾 (有还原性,亦可用于净水).五水硫酸铜 CuSO4.5H2O 胆矾,蓝矾, (与Ca(OH)2可配成农药波耳多夜) 七.硫酸根、亚硫酸根、硫离子的鉴别21.硫酸根鉴别: 先向试样溶液中加入 或 ，再加入 或 ,有白色沉淀产生 。22.亚硫酸根鉴别:向试样中加稀盐酸,将导出气体通过品红溶液,品红溶液褪色,加热后又变红色。23.硫离子鉴别: (1)加稀盐酸,生成的气体用醋酸铅检验,如变黑，则试样中含有S2-。 (2)加硝酸铅或硫酸铜溶液,如产生黑色沉淀，则试样中含有S2-。八环境保护1. 环境污染种类:大气污染,水污染,土壤污染,食品污染等,还包括噪声,固体废弃物等2. 二氧化硫的来源:燃烧含硫燃料(煤和石油),硫酸厂排放废气3. 工业三废:废水,废气,废渣4. 酸雨及其危害:降雨时,主要是硫的氧化物以及形成的硫酸盐随雨雪降至地面,这就是酸雨(PH5.6),其危害是:a.使湖泊水质酸化,毒害鱼类和其他水生物b.使土壤酸化,破坏农田,损害农作物,森林c.腐蚀建筑物,金属制品,名胜古迹5大气污染、水污染、土壤污染的知识大 气 污 染 1.定义:当大气中的某些有毒有害物质的含量超过 或大气的 时,就发生了大气污染 2污染物：主要有颗粒物、硫化物、氮化物、碳的氧化物、碳氢化合物以及一些卤素的化合物和放射性物质等。 3主要危害：（1）危害人体健康。 （2）影响动植物生长。 （3）破坏建筑物和建筑材料。 （4）改变世界气候。 4防治方法和措施：（1）立法 （2）综合治理：如调整能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局、综合运用各种防治污染的技术措施、制定大气质量标准、加强大气质量检测、采取生物措施、改善生态环境、植树造林、充分利用环境的自净能力等。水 污 染 1定义：排放的污染物使水和水体的物理、化学性质发生变化，或使生物群落组成发生变化，从而降低了水体使用价值的现象叫水污染。 2污染物的种类：（1）重金属、酸、碱、盐等无机污染物； （2）耗氧物质、植物营养物质、石油和难降解有机物及洗涤剂等。 （3）病原体污染、放射性污染、固体悬浮物污染、热污染等。 3防止和治理：（1）控制污水的任意排放； （2）用物理、化学、生物