高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 弱电解质的电离平衡（学生用）.doc

第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011湛江模拟)常温下，取100 ml 0.3 mol/l和100 ml 0.2 mol/l的硫酸注入1 000 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液的ph为 ()a1 b13 clg 0.05 d72(2011南宁质检)下列说法正确的是 ()a氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质c硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质d纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电3(2011长春质检)医院里用hgcl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。hgcl2熔融时不导电，熔点低。hgs难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的nacl溶液。关于hgcl2的描述合理的是 ()a是难溶的共价化合物b是离子化合物c是一种强电解质d是一种弱电解质4(2011沂源模拟)相同温度下，两种氨水a、b，浓度分别是0.2 mol/l和0.1 mol/l，则a和b的oh浓度之比 ()a大于2 b小于2 c等于2 d不能确定5向1 l ph2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 ()6把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml溶液中，导电能力变化较大的是 ()a0.5 mol/l mgso4溶液b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l的ch3cooh溶液d0.5 mol/l nh4cl溶液7已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水a b c d8(2011泸州模拟，4分)室温下，甲溶液中水电离出的h浓度为1012 mol/l，乙溶液中水电离出的h浓度为102 mol/l，下列说法正确的是 ()a甲乙两种溶液的ph不可能相同b甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生h2chso不可能在甲、乙两溶液中大量共存d甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液9常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的co2，发生如下反应：naaco2h2o=hanahco32nabco2h2o=2hbna2co3，则等物质的量浓度的ha和hb在水中电离出h的能力大小关系是 ()aha较强 bhb较强 c两者一样 d无法比较10moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中正确的是 ()a在x点时，roh完全电离b在x点时，c(m)c(r)cmoh是一种强碱d稀释前，c(roh)10c(moh)11(2011青岛模拟)现有等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生h2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是 ()a b c d都不对12电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 ml ph3的ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为 ()a0.5% b1.5% c0.1% d1%二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。14(13分)(2010原创)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。15(13分)(2010吉安调研)已知phlg c(h)。用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的ha配制0. 1 mol/l的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1(选填“”、“”或“”)。(3)乙方案中说明ha是弱电解质的现象是_(填序号)。装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；装ha溶液的试管中放出h2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： _。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_。16(13分)(2011淮安模拟)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25)：酸电离方程式电离常数kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3k14.31107k25.611011h2sk19.1108k21.11012h3po4k17.52103k26.23108k32.201013回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。