高2013届高三化学(7+4)人教版标准化试题(含答案)(8).doc

人教版高2013届高三化学(7+4)标准化试题理 综 化 学 试 题（八）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Fe56 Mg 24 S32 C1355 第卷 (选择题共42分)7下列结论正确的是（ ）熔点：Na2OMgOSiO2 CO2 氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Na+酸性：H2SO4HClO4H3PO4非金属性：FClSSiA B C只有 D只有8下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACO2分子比例模型： BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D过氧化氢的电子式：H H9在一定温度下，将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图1中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是图1图2A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内 以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1 B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图1中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小10能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，下列各组离子没有明显减少的是 ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba2、OH、I CNa、Mg2、C1、SO42 DCu2、S2、Br、C1O11实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A B C D放电充电12镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法错误的是：A充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH+ e NiOOH + H2O B充电过程是电能转化为化学能的过程 C放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱 D放电时电解质溶液中OH向负极移动1325时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107K2：5.61011A相等物质的量浓度溶液pH关系：pH (NaCN) pH (Na2CO3) pH (CH3COONa)B相等物质的量浓度HCN和NaCN混合溶液中c (HCN) + c(H+)c (OH) + c (CN) Ca mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中： 若c（Na+） c (CN)，则a一定小于bD将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3 + HCN NaCN + NaHCO3第卷（非择题共58分）25（13分）X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y2X2分子中存在 个键，在XY、XZ两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示，下同） ，键能较小的是 。（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是 ， b分子的空间构型是 。（3）Y元素最高价氧化物的晶体类型为 ，其熔点比Z晶体 （填“高”、“低”或“无法确定”）。（4）W元素基态原子的核外电子排布式是 ， W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为 。YXEDH+CBA HBr KMnO4（H+） NaOH溶液 一定条件 浓H2SO4一定条件已知： 一定条件2CH3COOHCH3COOOCCH3（乙酸酐）+H2O 26（15分）有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示： Y是一种能使Br2的CCl4溶液褪色的二元羧酸,分子中C、H、O的个数比为111 E和X中都含有五元环。请回答以下问题：（1）反应类型：反应 ，反应 。（2）A的结构简式为 ，E的分子式为 。（3）反应和的顺序 （填“能”或“否”）交换，理由是： 。（4）化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为： 。（5）化合物D有多种同分异构体，其中满足以下条件的有 种，请写出其中一种的结构简式 。 一定条件下能发生水解反应生成甲酸一定量该物质与足量钠或碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相等27（14分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：趁热过滤加热KOH熔融小火加热至铁坩埚10gKOH固体5gKClO3固体通入CO25gMnO2，强热搅拌、逐渐加入熔融物子水分批浸取用200ml热的去离墨绿色浸取液混合液滤液烘箱内80烘干冷却、过滤液面出现微小晶体加热浓缩至KMnO4（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 。（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式为 。 此时还有可能发生的反应为 （用化学方程式表示）（3）通入CO2可使MnO42发生歧化反应，生成MnO4和MnO2，则K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约 （精确至0.1%）（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和KMnO4晶体一起析出；混合液趁热过滤的目的是 。（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 。28（16分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加56滴FeCl3稀溶液； 继续加入2mlCCl4振荡 取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。（1）探究活动I的实验现象为 。探究活动的实验现象为 。（2）探究活动的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与Fe(CN)64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：请完成下表实验操作现象和结论步骤一：若产生蓝色沉淀，则 。步骤二：若乙醚层呈血红色，则 。 写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作： 移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是 。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。化学参考答案题号78910111213答案ACACCAD25（13分） （1）3(1分）（1分） Si（1分） ()C2H6 （2分） 正四面体 （2分） （）分子晶体 (1分） 低 (1分）（）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2（分） 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O（2分）26.（15分）（1）氧化反应 ；消去反应（各1分）（2） OHC-CH = CH-CHO ； C4H4O4 （各2分）（3）否 （1分） 若调换反应顺序，碳碳双键会被KMnO4氧化（2分）（4）（2分） （5）4 (其他合理答案亦可）（各2分）27.（14分）（ 每空各2分）(1)在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O) (2)KClO3 + 3MnO2 + 6KOH KCl + 3K2MnO4 + 3H2O 2KClO3 2KCl + 3O2(其他合理答案亦可）(3)66.7% (4)KHCO3 减少产品的损失，提高产率 （5）温度过高会导致KMnO4分解28.(16分） （1） 液体呈棕黄色 （1分）溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色（1分） （2） （每空各1分）实 验 操 作现 象