湖北省沙市高二化学2月月考试题.doc

湖北省沙市中学2012-2013学年高二化学2月月考试题一、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列热化学方程式正确的是（h的绝对值均正确）（ ）a s（s）+o2（g）=so2（g）h = -2698kj/mol（反应热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h =+573kj/mol（中和热）cc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h = -13670 kj/mol（燃烧热）d 2no2=o2+2noh =+1162kj/mol（反应热）225时，水的电离达到平衡：h2ohoh h0，下列叙述正确的是（ ）a向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低d将水加热，kw增大，ph不变3na表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是 （ ）a 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2nab常温下10l ph=13的naoh溶液中含有的oh-数目约为nac将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有fe3+数目为0.1na d电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2na4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32、no3bc(h+)=1.01013mol/l溶液中：ch3coo、k、so42、brc饱和氯水中：cl、no3、na+、so32d水电离出的c(h)11012 mol/l的溶液中：na、mg2、cl、so5.下列离子方程式中，不正确的是（ ）a向al2(so4)3溶液中滴入过量氨水： al3+4nh3h2o alo2-+4nh4+2h2ob向naoh溶液中通入cl2: 2oh-+cl2=cl-+clo-+h2oc向caco3中加入稀盐酸：caco3+2h+ ca2+co2+h2o d向febr2溶液中通入少量的cl2: 2fe2+cl2=2fe3+2cl-6. 某ph=1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质。为了除去fecl3杂质，需将溶液调至ph=4。在调节溶液ph时，应选用的试剂是 （ ）a. naoh b.nh3h2o c. zno d.fe2o3 7. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）a再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7 b醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大c溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 d溶液中不变8.由下列事实：（1）xy2x2y；（2）z2h2oz（oh）2h2（3）z2氧化性比x2弱；（4）由y、w电极组成的原电池，电极反应为：w22ew, y2ey2，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是 （ ）a. zxywb. zwxy c. xzywd. zyxw9. 用惰性电极电解fe2(so4)3和cuso4的混合溶液，下列说法正确的是（ ）a. 阴极反应式为：cu2+2e-= cu，当有cu2+存在时，fe3+不放电b.阴极上首先析出铁，然后析出铜c. 阴极先是fe3+放电，后cu2+放电d.阴极上不可能析出铜10 下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是 （ ）a zn是负极， mno2是正极b工作时电子由mno2经外电路流向znczn是正极， mno2是负极 d. zn 电极发生还原反应，mno2电极发生氧化反应二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 molh2的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 molcl2的化学键消耗的能量为q2kj ，破坏1 molhcl中的化学键消耗的能量为q3kj，下列关系式正确的是（ ）a、 b、 c、 d、12以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）a由于温度的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c化学反应速率发生了改变d可逆反应达到平衡后，加入了催化剂13在25时，将两个铜电极插入一定量的饱和na2so4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有wgna2so410h2o晶体析出，则该温度下，饱和na2so4溶液中溶质的质量分数为：（ ）14.某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的al2o3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成co和co2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的co和co2中，co和co2的分子个数比为 （ ）a13 b12 c11 d2115将含有0.4molnacl和0.5molcu（no3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molcu，则在另一个电极上生成的气体体积（标准状况下）是 （ ）a6.72l b5.6l c4.48l d11.2l 16研究人员最近发现了一种“水”电池，利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）ana不断向“水”电池的负极移动 b每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c正极反应式：agcleagcl dagcl是还原产物17室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 （ ）a浓度均为0.1moll-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（co32）+c（oh）+c（hco3）-c（h+）=0.1moll1b浓度均为0.1moll-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（so42）c（na+）c（nh4+）c（h+）c（oh）cph=12的氨水与ph =2的盐酸等体积混合c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）d浓度均为0.1moll-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）18.已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 （ ）a向agi中加一定浓度、一定体积的nacl溶液，agi可转化为agclb常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度应该大于1011mol/lcagi比agcl更难溶于水，agcl可以转化为agi d向c（ag+）=1.8104 mol/l的溶液中加入等体积nacl溶液，开始出现agcl沉淀，则nacl溶液浓度应大于1.0106 mol/l。第ii卷(非选择题，共5 6分)三（本题共22分）19（10分）实验室常利用甲醛法测定某(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4+6hcho = 4h+ (ch2)6n46h2o，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤1. 用电子天平准确称取样品1.5000 g。 步骤2.将样品溶解并冷却后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤3. 移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定到终点。重复步骤操作2次。（1）根据步骤3填空：下列操作可导致结果偏高的是 。a读取滴定终点时naoh溶液的体积时俯视刻度线b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗d滴加naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，溶液由 色变为 色，且半分钟内不褪色。配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250ml容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有 。（填仪器名称）（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.04225.001.0021.00325.001.2021.21 若naoh标准溶液的浓度为0.1000moll-1，则该样品中氮的质量分数为 。（保留两位小数）20（12分）有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复) 阳离子：k、na、ba2、nh4 阴离子：alo2、cl、oh、so42 已知：a、c溶液呈碱性，浓度相同时c溶液ph大，b溶液呈酸性，d溶液焰色反应呈黄色；c溶液和d溶液相遇时生成白色沉淀,a、b的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成。 (1)a的化学式是_；(2)用离子方程式表示b溶液显酸性的原因_；(3)写出a溶液和b溶液反应的离子方程式：_； (4)25时ph10的a溶液中水的电离程度_ph10的c溶液中水的电 离程度(填写“”、“”、“”)； (5)25时在一定体积0.1 moll1 c溶液中，加入一定体积的0.1moll1 盐酸时，混合溶液ph=13， 则c溶液与盐酸的体积比是 ；(溶液混合时体积变化忽略不计)(6)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。 四（本题共22分）21（11分）(1)利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴nacl溶液后，再各滴一滴k3fe(cn)6溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色。回答下列问题：白铁中铁作原电池的_极，该极的电极反应式_；刻痕变蓝的是_（填“白铁”还是“马口铁”）,致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为_。画出在铁上镀锌时的装置示意图。（注意标出电极、电解质溶液等）(2)利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的 极，电解质溶液可用下列中的 （填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀。anacl溶液 b na2so4溶液 c cuso4溶液 d稀h2so422.（11分）在25时，用石墨电极电解2.0l2.5mol/lcuso4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g cu生成。试回答：（1）电解反应的离子方程式为 ；（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的ph为 ；（3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_；（填化学式）（4）甲烷、氧气、氢氧化钾溶液组成的燃料电池，负极的反应式为 ，若由该燃料电池为上述电解反应提供电源，完成上述电解过程，理论上消耗ch4 g，反应中转移的电子数为 。五（本题12分）23已知化学反应：fe(s)co2(g) feo(s)co(g)，其平衡常数为k1；化学反应：fe(s)h2o (g) feo(s)h2(g)，其平衡常数为k2。在温度973 k和1173 k情况下，k1、k2的值分别如下：温度k1k2973 k1.472.381173 k2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，请你写出该反应的平衡常数k3的数学表达式：k3 。(3)能判断反应已达平衡状态的是 。a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(4)根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系式 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。a缩小反应容器容积 b扩大反应容器容积c降低温度 d升高温度e使用合适的催化剂 f设法减少co的量(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时_； t4时_。 20（12分）（每空2分）(1)kalo2(2) nh4+ + h2o nh3h2o + h+(3)nh4+alo2+ h2o = al(oh)3+ nh3 (4) (5