常熟市2014-2015学年第一学期初三化学期末考试试卷及答案.docx

常熟市20142015学年第一学期期末考试试卷 初三化学 2015.1注意事项： 1本试卷分i卷和卷，共36题，满分100分；考试用时100分钟。 2答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号、座位号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及答题卷相对应的位置上。 3i卷选择题用2b铅笔填涂在答题卡上，卷非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4考试结束后，将i卷答题卡和卷答题卷一并交监考老师。 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 p31 cl35.5k39 ca40 mn55 fe56 cu64 第i卷 选择题（共60分）单项选择题（共30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1最近，常熟市正在努力创建全国文明城市，文明城市测评基本内容包括：廉洁高效的政务环境、公平公正的法治环境、规范守信的市场环境、健康向上的人文环境、安居乐业的生活环境、可持续发展的生态环境、扎实有效的创建活动。下列措施中，不利于生态环境可持续发展的是 a分类回收垃圾 b爱护花草树木 c绿色低碳出行d大量使用化石燃料2下列物质化学式书写正确的是 a氧化铁feo b碳酸钠naco3 c硫酸铝also4 d氯化铵nh4cl3下列变化中发生了化学变化的是 a铁生锈 b木炭除去冰箱中的异味 c用铅笔芯替代石墨试验导电性 d用酒精擦拭衣服上的油渍4下列说法中正确的是 a人体中含量最多的元素是氧元素b地壳中含量最多的金属元素是铁元素 c空气中含量最多的元素是氧元素d海洋中含量最多的非金属元素是氯元素5有关微观粒子的说法，错误的是 a分子、原子、离子都是构成物质的微粒 b分子是由原子构成的 c氯化钠是由氯化钠分子构成的 d保持水的化学性质的最小微粒是水分子6下列化学用语与含义相符的是 an2氮分子 bo33个氧原子 c2o2个氧元素 d铝离子7次氯酸钙ca(clo)2能起杀菌、消毒作用，其中氯元素的化合价是 a1 b5 c3 d18下列化学用语能表示一种元素和该元素的一个原子，而不能表示该种物质的是 ah bhe cfe dh29下列物质不属于合金的是 a生铁 b氧化铁 c青铜 d焊锡10.下列物质属于氧化物的是 a冰水混合物 b液氧 c高锰酸钾 d碳酸钙11.中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素。下列疾病可能与缺锌有关的是 a佝偻病 b侏儒症 c贫血症 d大脖子病12.下列实验操作正确的是13.下列有关实验现象的描述中正确的是 a红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾 b无色的氢氧化钠溶液与蓝色的硫酸铜溶液混合，产生一种蓝色的絮状沉淀 c氨气与氯化氢气体混合，产生大量白雾 d铁丝与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变成黄色14.下列事实不能说明分子之间有间隔的是a1g酒精和1g水混合质量为2g b1体积酒精和1体积水混合小于2体积c氧气加压降温形成液氧d空气受热体积膨胀15.下列有关ph试纸的使用方法或结论正确的是 a直接将ph试纸浸入待测液中 b用湿润的ph试纸测定稀氢氧化钠溶液的ph c用干燥的ph试纸测定稀盐酸的phd用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.516.下列有关水的说法中，错误的是 a蒸馏是净化程度最高的净水方法 b，硬水软化的常用方法是加入肥皂水 c电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2 d电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠目的是增强水的导电性17.稀土元素具有重要用途，铈(ce)是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是 a铈属于金属元素 b铈原子中的核外电子数为58 c铈的原子序数是82 d铈的相对原子质量是140.118.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是 a该反应前后分子总数不变 b该反应符合质量守恒定律 c甲乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 d甲丙中同种元素的化合价相同19.丁二酮(c4h6o2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法正确的是 a丁二酮中含有氧分子 b丁二酮中碳元素的质量分数最大 c丁二酮中碳氢氧元素质量比为4：6：2 d丁二酮中含有4个氢原子、6个氢原子和2个氧原子20下列因果关系不成立的是 a因为金刚石和石墨的内部结构不同，所以物理性质不同 b因为洗洁精具有乳化作用，所以可洗去油污 c因为co具有还原性，所以用于工业炼铁 d因为氯化氢气体的水溶液能导电，所以氯化氢是由离子构成的21.下列混合物可用过滤法分离的是 a水、植物油 b铁粉、铜粉 c食盐水、泥沙 d氯化钠、硝酸钾22.给试管里的粉末物质加热时，以下操作正确的是 a加热时试管外壁有水 b必须使用试管夹，且手拿住试管夹的长柄 c加热时，试管必须与桌面成45度角倾斜 d未说明用量时取固体只要盖满试管底部23.下列物质的鉴别方法错误的是a用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体b用酚酞溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水c用二氧化锰鉴别水和双氧水d用带火星的木条鉴别空气和氧气24.下列仪器中不可以在酒精灯火焰上直接加热的是 a试管 b蒸发皿 c燃烧匙 d烧杯25.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 a镁带放置在空气中没有燃烧，是因为镁带不是可燃物 b用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气 c扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离 d房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点26.有关溶液的说法正确的是 a稀盐酸的溶质是盐酸 b因为溶液中存在大量自由移动的电子，所以能导电 c外界条件不变的情况下溶液都是均一、稳定的 d任何一种溶于水的物质只要足够多地溶于水，均能得到相应的饱和溶液27.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 a称量时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 b称量前，发现天平指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡 c量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最高处保持水平 d将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签28.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 a甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 c若要将组成在m点的甲溶液转变为n点的甲溶液，可以采用增加溶剂的方法 dt3的甲乙丙的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液的溶质质量分数关系为乙甲丙29.同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是30.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子量为n，q的相对分子量为2n，则下列推断正确的是a反应后生成15 gz b反应后q的质量为12gc该反应中y与q发生改变的质量比为1：3d该反应方程式中x与q的化学计量数之比为2：3第卷 非选择题（共40分）31.（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 (1)常温下铝和氧气发生反应： ；其基本反应类型是： 反应。 (2)镁在空气中燃烧： ；夹持镁条的仪器是： 。 (3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应： ；该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。 (4)铁粉浸入硫酸铜溶液中： ；其基本反应类型是： 反应。 (5)碳酸氢铵晶体受热分解： ；碳酸氢铵应如何保存： 。32.（4分）使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量： (1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。 (2)在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份， 如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观 察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻 度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 (3)实验后发现测定空气中氧气含量偏高，造成这种结果的可 能原因是： （填一种即可）。(4)已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变 色。33.（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：(1)已知hcooh（甲酸） coh2o，根据该反应制取co，a处应选用的气体发生装置是 （填小写字母序号）；(2)装置中仪器的名称是 ；装置b内所盛放浓硫酸作用是干燥co，d装置的作用为 （用化学方程式表示）。(3)实验开始时应先点燃 （填“a”或“c”）的热源；反应前后c装置玻璃管内物质颜色变化是 ；c装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 ；检验c中的产物是否为铁的方法是 ；待c装置玻璃管内物质冷却后再停止通co的目的是 。(4)该装置有一个明显的缺陷，改进的方法为 。(5)用高炉炼铁得到含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 。34.（5分）某班同学设计下图所示的实验来探究碳酸钙与盐酸反应是否遵守质量守恒定律。(1)甲同学按图1的方案实验。称量好后，先把烧杯倾斜后又将烧杯放回托盘，看到烧杯中产生大量气泡。实验结束时天平指针将 （选填“偏左”、“偏右”、“指向中间”）(2)乙同学认为用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，按图2的方案实验。氢氧化钠吸收二氧化碳方程式为co22naohna2co3h2o。调节天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，发现天平始终保持平衡，则试管内发生反应的化学方程式为 。老师认为用该方案来验证也不合适，你认为理由是 。(3)丙同学听从老师意见按图3的方案实验。将注射器内吸满了盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅向右偏转，你认为可能原因是 。若不考虑注射器活塞自重和摩擦力作用，锥形瓶容积为750ml，注射器实际容积为12ml，吸取1ml的稀盐酸做该实验，欲确保实验成功，理论上所用盐酸的质量分数最大为 。（保留小数0.01%）(假设稀盐酸密度为1.0g/ml，二氧化碳密度为2.0g/l) 35.（6分）化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如下图所示。(1)用b装置制取氧气，发生反应的化学方程式： 。(2)小张同学想探究二氧化碳能否用排水法收集，查了有关数据得知，常压常温下，1体积水中溶解二氧化碳为0.88体积（溶解数量有限）；又实验如下，用排水法和排空气法各收集一试管二氧化碳，并倒置于氢氧化钠溶液中（资料：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳），发现用排水法收集二氧化碳的试管中气体全部被吸收，而用排空气法收集的气体只被吸收一半，由此得出结论：二氧化碳能否用排水法收集 （填能或不能），用排水法收集二氧化碳的优点是 。(3)小李同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现氧气占49%以上就能使带火星的木条复燃。右图f是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%水，氧气从 （填“a”或“b”）导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 。(4)右图g装置也可制取氢气。g装置的优点是可随时控制反应的发生