（广东专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题十三 化学实验基础.doc

专题限时集训(十三)专题十三化学实验基础1. 下列叙述中，正确的是()a除去fecl2溶液中少量的febr2，加入适量氯水b将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入so2，产生沉淀c将cl2通入淀粉ki溶液，溶液变蓝d在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入kno3固体，铜粉仍不溶解2下列有关实验操作或方法正确的是()anacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热b烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化d用ccl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”3有关实验操作正确的是()a溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液b除去so2中的少量co2：通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶c用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速agcl沉淀的洗涤d中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果4下列有关实验操作的说法正确的是()a实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓naoh溶液清洗b分离na2co3溶液和ch3cooc2h5常用分液法c将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体d酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液5下列实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作a检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀h2so4混合加热，冷却后，再加新制的cu(oh)2悬浊液加热至沸腾b证明so2具有漂白性将so2通入溴水中c为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取d浓、稀hno3分别与cu反应比较浓、稀hno3的氧化性强弱6.下列对实验的现象预测正确的是()a实验：振荡后静置，液体分层，下层液体无色b实验：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色c实验：一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体d实验：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解图1317下列实验正确的是()图1328对于实验的实验现象预测正确的是()图133a实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡b实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色c实验：从饱和食盐水中提取nacl晶体d装置：酸性kmno4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去9(双选)下列实验方法正确的是()a用无水乙醇提取碘水中的碘单质b加入稀hno3和bacl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含so42c可用fecl3溶液一次性鉴别ccl4、苯酚溶液、nai溶液和nacl溶液d玻璃棒在配制0.1 mol/l nacl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同10(双选)下列实验能达到目的的是()图134a用图(a)装置除去cl2中少量的hclb用图(b)装置蒸干nh4cl饱和溶液制取nh4cl晶体c用图(c)装置制取纯净的co2气体d用图(d)装置分离ccl4萃取碘水后的有机层和水层11(双选)下列叙述正确的是()图13512市售氯化钾中所含杂质以na、mg2为主，也含有少量so42、fe3等。提纯过程如下：图136(1)操作所用的玻璃仪器有_；操作的主要步骤是_。(2)滤渣a的主要成分是_；滤渣b的主要成分是_。(3)检验bacl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为_。(4)产品kcl晶体可能仍含少量的nacl，进一步提纯的方法是_。13工业上用闪锌矿(主要成分为zns，还含有cds、fe2o3等杂质)为原料生产znso47h2o的工艺流程如下：(已知cd的金属活动性介于zn和fe之间)图137(1)从滤渣a中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_。(2)浸取过程中fe2(so4)3的作用是_，浸取时fe2(so4)3与zns发生反应的化学方程式为_。(3)除铁过程控制溶液的ph在5.4左右，该反应的离子方程式为_。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_。(4)置换法除重金属离子是cd2，所用物质c为_。(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥。专题限时集训(十三)1c解析 a项加入氯水首先被氧化的是fe2，错误；盐酸酸性强于亚硫酸和碳酸，将co2、so2通入bacl2溶液中不会产生沉淀，b项错误；no3在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，d项错误。2d解析 nacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，a项错误；石英坩埚的主要成分为sio2，可以与naoh反应，b项错误；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，c项错误。3d解析 a项中会引入新的杂质i2，错误；so2可以和饱和na2co3溶液反应，b项错误；沉淀洗涤过程中搅拌会戳破滤纸，c项错误；锥形瓶内溶液中溶质的物质的量不变，改变溶液体积或浓度对测定结果无影响，d项正确。4b解析 a项中手上沾了苯酚，应用乙醇洗涤，不能用腐蚀性很强的浓naoh溶液清洗；b项中na2co3溶液和ch3cooc2h5互不相溶，用分液法分离；c项中将氯化铝溶液蒸干，得到的是al(oh)3；d项中用待测液润洗锥形瓶，会使测量值偏大。5d解析 a项忽视了应先中和作催化剂的稀h2so4，错误； so2使溴水褪色体现了其还原性而非漂白性，b项错误；植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和br2发生加成反应，c项错误；根据浓、稀硝酸分别与cu反应的剧烈程度可比较浓、稀hno3氧化性的强弱，d项正确。6c解析 实验，静止后分层，上层液体无色，下层液体呈紫红色；实验，直接生成红褐色沉淀；实验，氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验，氢氧化铝不溶于氨水。7d解析 配制一定物质的量的浓度的溶液时，溶解固体不能在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，待冷却后再用玻璃棒引流转移入容量瓶中，故a项错误；制取并收集氯气时，应根据反应物的状态和反应条件决定制取方法和装置，根据气体的性质确定收集方法，二氧化锰固体和浓盐酸混合加热才能反应，图中缺少酒精灯等加热用品，氯气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，因此图中短进长出排空气不能收集氯气，应改为长进短出排空气，故b项错误；铁比碳活泼，铁是负极，碳是正极，nacl是强酸强碱盐，其溶液显中性，因此铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故c项错误；若气球体积快速或明显增大，说明大气与瓶内气体存在较大的压强差，原因只能是瓶内气体体积迅速减小，说明氨气极易溶于水，故d项正确。8d解析 实验，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应co32h=hco3，开始没有气泡，a项错误；实验，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，b项错误；实验，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，c项错误；实验，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成so2和co2气体，so2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，d项正确。9cd解析 乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故a错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一定含有硫酸根离子，故b错误；向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐色或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故c正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒起搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故d正确。10ad解析 hcl易溶于饱和食盐水，cl2难溶于饱和食盐水，故a正确；nh4cl能水解生成一水合氨和氯化氢，且该反应是吸热反应，蒸干饱和nh4cl溶液能使其彻底水解，变成氨气、氯化氢、水蒸气，故b错误；na2co32hcl=2naclco2h2o，盐酸具有强挥发性，因此图(c)装置制取的气体中含有co2、hcl、h2o，一定不纯，且na2co3为粉末状，会从塑料片的小孔中落入溶液内，无法控制反应的开始和停止，故c错误；ccl4不溶于水，密度比水大，一定分层，i2微溶于水，易溶于ccl4，ccl4可萃取碘水中的碘单质，下层为溶有碘的ccl4层，上层为水层，故d正确。11ab解析 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液易反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，煤油的密度比水小，浮在水面可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁悬浊液被氧气氧化，胶头滴管伸入水层滴加氢氧化钠溶液也是防止氧化的措施，故a正确；热稳定性：nahco3na2co3，根据控制变量设计实验方案的原则，碳酸氢钠应置于远离火焰的内管，碳酸钠应置于靠近火焰的外管，较低温度加热能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，较高温度加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则相同温度加热时碳酸氢钠一定比碳酸钠容易分解，反之则不能得到合理的结论，故b正确；氯化铵固体不稳定，受热易分解产生氨气和氯化氢气体，而氨气和氯化氢气体遇冷又能反应，重新生成氯化铵固体，因此不能用该法制取氨气，通常实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，故c错误；分离沸点不同且互溶的液体混合物时，温度计应测定蒸气的温度，而不是插入液面下测定液体的温度，故d错误。12(1)漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干(2)mg(oh)2、fe(oh)3、baso4caco3、baco3(3)向上层清液中滴加几滴bacl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量(4)重结晶解析 (1)根据操作的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明是过滤，需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒；的目的是从b溶液中制取kcl晶体，说明是结晶，主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。(2)加入过量石灰水，其中的氢氧根与铁离子、镁离子分别结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，其中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，但它们引入钙离子、氢氧根、钡离子等新杂质，则滤渣a的主要成分为fe(oh)3、mg(oh)2、baso4；溶液a中加入过量的k2co3时，其中的碳酸根离子与钙离子、钡离子分别结合生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，但是引入的碳酸根离子是新杂质，则滤渣b的主要成分是caco3、baco3。(3)将悬浊液a静置之后，向上层清液中滴加几滴bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则bacl2未过量，若无白色沉淀生成，则bacl2已过量。(4)对于已经使用结晶法制取的氯化钾晶体，除去其中所含少量nacl的方法是重结晶。13(1)s(2)作氧化剂fe2(so4)3zns=znso42feso4s(3)4fe2o26h2o=4feooh8h增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率(4)zn(锌)(5)60 条件下蒸发浓缩、降温结晶解析 (1)闪锌矿组成元素中只有硫、氧两种非金属元素，氧气是无色非金属单质，硫黄是黄色非金属单质，则滤渣a的主要成分是s。(2)浸取时，金属硫化物中硫元素由2价升为0价，则金属硫化物是还原剂，由此推导出硫酸铁中铁元素由3价降为2价，即硫酸铁是氧化剂；硫化锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫黄，根据最小公倍数法配平，则fe2(so4)3zns=znso42feso4s。(3)浓缩结晶的母液含有饱和硫酸亚铁溶液，亚铁离子被氧化为feooh时，铁元素化合价由2价升为3价，则空气中的氧气是氧化剂，氧元素由0价降