湖北省孝感市孝南区肖港初级中学九年级化学上册《专题3 物质的构成 单元1 构成物质的微粒 第1课时 物质是由微粒构成的》学案（无答案）（新版）湘教版.doc

专题3 物质的构成 单元1 构成物质的微粒 第1课时 物质是由微粒构成的学案【学习目标】1.认识物质是由微粒构成的；2.能用微粒的基本性质解释日常生活中的一些现象。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：1.水银温度计中填充的液体受热，液柱_，降温液柱_（填“升高”或“下降”），该变化是_变化。2.水是无味的液体，蔗糖是带_味的固体，把适量蔗糖放入水中的现象为_，品尝糖水为_味，说明构成蔗糖的粒子扩散到水中去了。（二）阅读理解：阅读课本p52内容，回答下列问题：1.世界是由物质组成的，那么从微观角度看，物质是由_、_和_等微粒构成的。2.构成物质的微粒的_和_都很小，这些微粒是_的（填“静止”或“运动”）。构成物质的微粒间_间隔（填“有”或“没有”）。3.微粒的运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率_；微粒间的间隔受热_，遇冷_（填“增大”或“减小”）._态物质微粒间隔最大。二、合作探究（一）探究活动一 探究微粒运动方案一：品红在水力的扩散品红在水中的扩散【探究过程】1.向2只100ml的烧杯中分别加入约60ml的温水和60ml的冷水。2.向上述两只烧杯中加入少量品红，静置，对比观察现象。【实验现象】热水中的品红扩散_；冷水中的品红扩散_。【探究结果及分析】品红在水中能扩散，是分子_的结果，在受热情况下，分子能量增大，_加快。方案二：氨在空气中的扩散【探究过程】1.取40ml蒸馏水于烧杯中，滴加5-6滴酚酞试液，观察现象。 2.取上述溶液少许于一试管中，滴几滴浓氨水，观察现象。氨在空气中的扩散3.将烧杯中所剩溶液分别装在a、b两个小烧杯中，用c烧杯装约5ml浓氨水，与a烧杯一同罩在一个大烧杯中，b烧杯放在大烧杯外，一段时间后，观察现象。【实验现象】1.蒸馏水中滴加酚酞试液后，溶液颜色_，酚酞试液中滴加浓氨水，溶液_色。2.一段时间后，a中溶液_；c中溶液和b中溶液_。【探究结果及分析】1.水_使酚酞试液变色；浓氨水_使酚酞试液变红色；2.分子是不断运动的，浓氨水有_性。（二）探究活动二 探究微粒间的间隔方案一：水与酒精的混合【探究过程】1.用2只200ml的量筒分别量取100ml水和100ml酒精。2.在盛100ml酒精的量筒中小心倾倒100ml水至200ml处。3.过一段时间，观察量筒内液面变化情况。【实验现象】量筒内液面_。（填“升高”、“不变”或“降低”）水和酒精的混合实验【探究结果及分析】酒精和水均匀混合后，体积_，说明分子之间有_。方案二：气体、液体压缩实验【探究过程】1.取两支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水。2.用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。气体、液体压缩实验图【实验现象】针管中空气的体积_，另一针管中水的体积_。【探究结果及分析】气体物质中，微粒之间的间距较_，易于压缩，固体、液体物质中，微粒之间的距离比较_，难以压缩。三、课堂练习1. 根据分子具有以下性质：a、分子很小；b、分子不断运动；c、分子间有间隔；d、分子有一定的质量。请用编号填空：（1）由分子构成的物质可以用天平称出质量_；（2）进饭店能闻到酒菜的香味_；（3）空气中的氧气用肉眼或显微镜都看不到_。（4）将大量氧气压缩在钢瓶中_2.将半口杯冷水沿杯内壁倒入热水中，一开始上层水比下层水热，一段时间后，杯中的水变得冷热均匀。这一现象体现分子具有的性质是( ) a.分子是静止的 b.分子是很小的 c.分子是在不断运动中 d.分子是有一定质量【课后反思】单元1 构成物质的微粒第2课时 原子【学习目标】 1.知道原子是构成物质的一种微粒，了解原子的构成；2.理解相对原子质量，会查相对原子质量表。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：1.构成物质的微粒是不停_的，构成物质的微粒之间有一定的_。2.气体往往与固体和液体容易被压缩，是由于物质为气态时，微粒之间的间隔比较，_而物质为固态或液态时，构成物质的微粒间的间隔比较_（填“大”或“小”）。3.“蓝墨水把水变成蓝色”说明_，“油菜花香味扑鼻”说明_；“100ml水与100ml酒精混合，体积小于200ml”说明_。（二）阅读理解：阅读课本p55至56内容，回答下列问题：1.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ） a.原子的体积很小 b.原子的质量很小 c.原子是构成一切物质的微粒 d.原子在不停地运动着2.下列物质中：铁铜铝金刚石水空气氧气硅氯化钠石墨，由原子构成的是_（填序号）。3.相对原子质量：以一种碳原子质量的_为1个原子质量单位，其他原子的_与_的比值就是该原子的相对原子质量（符号为_）。4.原子由带电荷的原子核和带_电荷的核外电子构成。原子呈_性。原子核一般由一定数目的_和_构成。5.每个质子带1个单位_电荷，每个电子带1个单位_电荷。中子不带电。原子中：核电荷数=_数=_数。二、合作探究（一）探究活动一 计算相对原子质量原子名称1个某原子质量（kg）该原子的相对原子质量（取整数值）碳1.99310-26氧2.65710-26钠3.82010-26铝4.48410-26氢1.66110-27（二）探究活动二 认识原子结构已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。原子种类质子数中子数核电电子数相对原子质量氢（h）1011氦（he）2224锂（li）347铍（be）4549硼（b）6511碳（c）66612氮（n）7714氧（o）888选填写完整表格中的数字，然后通过此表可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，根据上表提供的构成各种不同原子的有关数据，还能总出：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；三、课堂练习1、下列对原子性质和组成的叙述：原子是化学变化中的最小粒子；原子在不停的运动；一切物质都是由原子直接构成的；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性。其中不正确的是（ ） a、和 b、和 c、和 d、只有2、1991年，我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素的相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的中子数为( ) a、89 b、26 c、126 d、633、2007年10月24日，我国西昌卫星发射中心成功运用“长三甲”火箭将“嫦娥一号”卫星发射到太空，从此开始了我国的探月之行。月球上含有极为丰富的核聚变燃料“氦3”，可解决地球能源危机。已知“碳13”是指原子核内含有6个质子，7个中子的碳原子，则“氦3”所指的氦原子核内( ) a、含3个质子、无中子 b、含2个质子、1个中子 c、含1个质子、2个中子 d、含3个中子、无质子4、关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是一个原子的质量；相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对原子质量的单位是“千克”；相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；一般化学计算是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）a、 b、 c、 d、【课后反思】单元1 构成物质的微粒第3课时 分子【学习目标】 1.知道分子也是构成物质的一种微粒，了解分子示意图。2.理解分子与原子的根本区别。3.理解相对分子质量，会计算常见物质的相对分子质量。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：1.金秋十月，当人们漫步在桂花树旁时，能闻到浓郁的桂花香，这说明（ ） a.分子间有间隔 b.分子发生了变化 c.分子具有质量 d.分子在不断运动2.氧气由氧分子构成其化学式为_，水由水分子构成，其化学式为_，氢气由氢分子构成，其化学式为_。3.水电解的文字表达式为_，符号表达式为_。（二）阅读理解：阅读课本p58至p59内容回答下列问题：1.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身_发生变化（填“不会”或“会”，下同）。由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身_发生变化。同种物质的分子化学性质_（填“相同”或“不同”），不同物质的分子的化学性质_。2.1个水分子由1个_原子和2个_原子构成，1个氢分子由2个_原子构成，1个氧分子由2个_原构成。由此可见，分子都是由_构成的。3.在化学变化中_可以分解成_，_也可以重新组合成新的_。4.分子与原子的本质区别是：在化学变化中_可分，而_不可分。5.相对分子质量：分子的相对分子质量等于_。二、合作探究（一）探究活动一 化学变化中的微粒变化（1）排列都是有一定规律的，如元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的。请判断下列两组物质是按什么规律进行排列的? hcl、cl2、naclo、kclo3、kclo4排列规律是_；p2o5、h3po4、h2co3、co2、co排列的规律是_。 （2）下图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。 回答下列问题： 写出该反应的符号表达式：_；该反应的基本类型是_。 从上图中你还能得到哪些信息写三条)? 第一条：_； 第二条：_；第三条：_。（二）探究活动二 计算相对分子质量请根据示例数3-1中常见元素的相对原子质量、分子数计算所给物质相对原子质量物质计算过程示例fe2o3fe2o3的相对分子质量=2铁的相对原子质量+3氧的相对原子质量=256+316=160示例1.二氧化碳（co2）2.氧气（o2）3.水（h2o）三、课堂练习1. 下图是水分子分解示意图。图中表示氧原子，表示氢原子， 表示水分子， 表示氧分子； 表示氢分子。从分子分解示意图获得的信息中错误的是( )a.分子都是由原子构成的b.原子是化学变化中的最小粒子 c.在变化前后原子的种类和个数没有发生变化d.一个水分子由一个氧元素和两个氢元素构成2.计算下列物质的相对分子质量（1）臭氧（o3） （2）过氧化氢（h2o2）（3）二氧化硫（so2） （4）五氧化二磷（p2o5）【课后反思】单元1 构成物质的微粒第4课时 离子【学习目标】 1.初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义。2.初步了解元素的化学性质与原子结构的关系。3.了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：1.在“分子、原子、质子、中子、电子”中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的是_；（2）能保持物质化学性质的是_；（3）化学变化中的最小粒子是_；（4）带正电荷的粒子是_；（带正电）（5）带负电荷的粒子是_；（6）不显电性的粒子是_；（7）质量与氢原子质量近似相等的粒子是_；（8）决定原子质量大小的粒子是_；（9）在同一原子中数目相等的粒子是_。2.在方框中填上适宜粒子的名称：（不显电性）（带负电）（二）阅读理解：1.阅读下列材料，回答相关问题：材料一：电子的分层排布 电子在原子核外做高速运动。许多科学家对原子核外电子的运动和排 列状态进行了大量的研究。研究表明，多电子原子的核外电子可近似看成是分层排布的。离核 最近的一层叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里往外以此类推，叫第 三、四、五、六、七层。内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。 这样，电子就可以看成是在能量不同的电子层上运动。 材料二：原子核外电子分层排布情况可以用原子结构示意图表示： （1）原子核外电子是_排布的，最少有_层，最多有_层。最外层电子数最多不超过_个（只有_层的不超过2个）。（2）原子的相对稳定结构是指最外层具有_个电子（只有一个电子层的具有_个）的结构。（3）金属元素原子的最外层一般_个，在化学反应中易_电子；非金属元素的原子最外层一般_，在化学反应中易_电子。（4） 表示的是_的原子结构，表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_.2.阅读课本p59-p60内容，回答下列问题：（1）离子是_形成的，带正电荷的离子叫_离子，带负电荷的离子叫_离子。原子得到电子转化为_离子，原子失去电子转化为_离子。（2）由几个原子形成的原子团带有电荷，它们也叫_。co32-的名称为_，oh-的名称为_， nh4+的名称为_。（3）离子的表达式是在原子符号_上角用数字表示得到或失去电子的数目（“1”通常省略不写），用“+”“”表示_。mg2+的含义为_，o2-的含义为_。（4）下列物质中：金刚石汞氧气干冰氯化钠碳酸钙，其中由原子直接构成的是_，由分子构成的是_，由离子构成的是_。二、合作探究【实验设计】镁条在氧气中燃烧实验操作现象文字表达式及分析1.用砂纸将镁带表面打磨干净放出大量的_发出_光，产生_烟文字表