江西省上饶市铅山一中、横峰中学高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每个3分，共48分）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）a氯化钠b固体硝酸铵c固体氢氧化钠d生石灰2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现下列有关说法中，正确的是（）an5+离子中含有36个电子bo2与o4属于同位素cc60是有机物dh2与h3属于同种元素组成的单质3下列说法中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b只含有离子键的化合物才是离子化合物c并非只有非金属原子间才能形成共价键d由共价键形成的分子一定是共价化合物4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a7.8 g na2o2与足量水反应转移的电子数为0.2nab常温常压下，1 mol ch4中含有的氢原子数为4nac5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3nad12.0 g熔融的nahso4中含有0.1na个na+、0.1na个h+和0.1na个so425下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应是吸热反应b反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关c若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应d对放热反应a+bc+d，a、b的能量总和小于c、d的能量总和6下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）ao2 na+mg2+al3+bo cl s pck+ mg2+ al3+ h+da l3+mg2+ ca2+ f7在h2与cl2生成hcl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akj，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkj，形成1mol氢氯键放出的能量为ckj，则生成1molhcl放出的能量为（）a（cab）kjb（a+bc）kjc（2cab）kjd kj8下列实验能达到实验目的是（）序号实验操作实验目的aa l、mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱b2mol/lnaoh溶液滴加到1mol/lcacl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱c用盐酸和碳酸钙反应制取的co2直接通入na2sio3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱dcl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱aabbccdd9某元素的一种核素x，它与2h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含中子的物质的量是（）a（an）molb （an+m）molc（an）mold（an+m）mol10短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有关叙述正确的是（）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液11两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118元素中，满足上述关系的元素共有（）a3对b4对c5对d6对12在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水13将v1ml 1.00moll1盐酸和v2ml未知浓度naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v1+v2=50ml）下列叙述中，正确的是（）a做实验时环境温度为22bnaoh溶液的浓度约是1.00moll1c该实验表明化学能可以转化为热能d该实验表明有水生成的反应都是放热反应14下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2还原性：fclbr稳定性：hclh2sph3a都正确bcd15x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y16x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（）元素xyzw原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521a1 mol w的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molbw、x、y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强cy的氢化物与w的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键d0.3 mol cu与100ml浓度均为2mol/lhyo3和h2zo4的混合溶液反应产生0.2 mol气体二、填空题（每空2分，共52分）17按要求书写：（1）在nacl、naoh、na2o2、n2、h2s、h2o2中，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是；（2）32号元素在元素周期表中的位置；（3）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：18已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和y与x形成的分子中有3个共价键z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；（2）x与z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式；（3）由x、y、z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；x与w形成的化合物与水反应时，离子方程式为，水是（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：19下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期aaaaaaa0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）（2）nh4h电子式是：；（3）表示与的化合物的结构式；（4）写出 的原子结构示意图；（5）气态氢化物的沸点（填“大于”、“小于”）的气态氢化物的沸点20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸a中看到白色沉淀时，关闭活塞a请回答：（1）b中反应的离子方程式是（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是（填字母）a挥发性 b还原性 c氧化性 d酸性（3）c装置的作用是，x是（写化学式）（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是，d中反应的化学方程式是（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）21随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示据图回答问题：（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：（2）上述元素可组成盐r：zx4f（gd4）2，向盛有r溶液的烧杯中滴加1moll1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化如图2：写出m点反应的离子方程式若向该r溶液加20ml1.2moll1ba（oh）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每个3分，共48分）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）a氯化钠b固体硝酸铵c固体氢氧化钠d生石灰【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑【解答】解：a食盐溶于水既不放热也不吸热，故a错误；b固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故b正确c固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故c错误；d、生石灰与水反应放热，故d错误故选b2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现下列有关说法中，正确的是（）an5+离子中含有36个电子bo2与o4属于同位素cc60是有机物dh2与h3属于同种元素组成的单质【分析】a根据阳离子中核外电子数=核内质子数离子所带电荷数；b根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；c有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，c60是一个分子中含有60个碳原子的单质；dh2与h3属于由同种元素形成的不同单质【解答】解：a因n5+中的电子数为751=34，故a错误； b因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而o2与o4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故b错误；cc60的一个分子中含有60个碳原子，有机物必须是含有碳元素的化合物，故c错误；dh2与h3属于由同种氢元素形成的不同单质，故d正确；故选d3下列说法中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b只含有离子键的化合物才是离子化合物c并非只有非金属原子间才能形成共价键d由共价键形成的分子一定是共价化合物【分析】a离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；b离子化合物中可能含有共价键；c并非只有非金属原子间才能形成共价键，金属和非金属元素之间可能形成共价键；d由共价键形成的分子可能是单质【解答】解：a离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，所以含有共价键的化合物可能是离子化合物，如koh等，故a错误；b离子化合物中可能含有共价键，如na2o2、含氧酸盐等，故b错误；c并非只有非金属原子间才能形成共价键，金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故c正确；d由共价键形成的分子可能是单质，如氧气等，故d错误；故选c4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a7.8 g na2o2与足量水反应转移的电子数为0.2nab常温常压下，1 mol ch4中含有的氢原子数为4nac5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3nad12.0 g熔融的nahso4中含有0.1na个na+、0.1na个h+和0.1na个so42【分析】a根据过氧化钠的物质的量和o元素的化合价分析； b1 mol ch4中含有4mol氢原子；c铁过量时生成硝酸亚铁；dnahso4=na+hso4【解答】解：a7.8g过氧化钠为0.1mol，与足量水反应，自身发生氧化还原反应，转移电子数为0.1na，故a错误； b1 mol ch4中含有4mol氢原子，氢原子数为4na，故b正确；c铁过量时生成硝酸亚铁，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数介于0.2na0.3na，故c错误；dnahso4=na+hso4，不存在氢离子和硫酸根离子，故d错误故选b5下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应是吸热反应b反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关c若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应d对放热反应a+bc+d，a、b的能量总和小于c、d的能量总和【分析】a需要加热的反应不一定是吸热反应；b反应热和反应物的质量和状态有关；c大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；d对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；【解答】解：a需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热引发，但反应是放热反应，故a错误；b物质的量不同，物质的状态不同能量不同，反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关，故b错误；c氢气和氧气化合是放热反应，水电解生成氢气和氧气是吸热反应，故c正确；d对于放热反应a+bc+d，a、b的能量总和大于c、d的能量总和，故d错误故选c6下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）ao2 na+mg2+al3+bo cl s pck+ mg2+ al3+ h+da l3+mg2+ ca2+ f【分析】微粒半径大小一般原则：电子层数不同，电子层数越多，半径越大；电子层数相同的，质子数越多半径越小；核外电子数相同的，质子数越多半径越小；据此解答【解答】解：ao2 na+mg2+al3+具有相同的核外电子数，微粒半径随着核电荷数增多而减小，所以半径由小到大顺序：al3+、mg2+、na+、o2，故a错误；bo有两个电子层，cl、s、p，都有三个电子层，质子数越多半径越小，所以0、cl、s、p依次增大，故b正确；c钾离子有3个电子层，氢离子没有电子，镁离子、铝离子都有2个电子层，且镁离子质子数小于铝离子，所以半径由小到大顺序：h+、al3+、mg2+、k+，故c错误；d钙离子具有3个电子层，al3+mg2+、f都有2个电子层，且三者质子数依次减小，所以由小到大顺序：a l3+、mg2+、f、ca2+，故d错误；故选：b7在h2与cl2生成hcl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akj，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkj，形成1mol氢氯键放出的能量为ckj，则生成1molhcl放出的能量为（）a（cab）kjb（a+bc）kjc（2cab）kjd kj【分析】根据h=反应物的键能生成物的键能求算即可【解答】解：h2与cl2生成hcl的反应的化学方程式为：h2+cl2=2hcl 其焓变h=反应物的键能生成物的键能=（a+b2c）kj/mol，则生成1molhcl放出的能量为：（a+b2c）/2kj，故选：d8下列实验能达到实验目的是（）序号实验操作实验目的aa l、mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱b2mol/lnaoh溶液滴加到1mol/lcacl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱c用盐酸和碳酸钙反应制取的co2直接通入na2sio3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱dcl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱aabbccdd【分析】a不能用金属与碱反应比较金属性； b发生复分解反应生成氢氧化钙沉淀；c盐酸能与硅酸钠反应；d单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强【解答】解：a不能用金属与碱反应比较金属性，无法比较金属性，故a错误； b发生复分解反应生成氢氧化钙沉淀，无法比较金属性，故b错误；c盐酸能与硅酸钠反应，应除掉后再通入硅酸钠溶液，故c错误；d单质与氢气越易化合，则元素的非金属越强，所以通过cl2、br2分别与h2反应，能比较氯与溴的非金属性强弱，故d正确故选d9某元素的一种核素x，它与2h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含中子的物质的量是（）a（an）molb （an+m）molc（an）mold（an+m）mol【分析】根据中子数=质量数质子数，计算x原子中子数，进而计算每个hmx分子含有中子数，根据n=计算hmx的物质的量，结合每个分子含有中子数计算【解答】解：某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个质子，则中子数为（an），则每个hmx分子含有中子数为（m+an），ag hmx含有中子物质的量为，故选b10短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有关叙述正确的是（）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液【分析】a短周期元素x，y可以形成化合物xy2，可以推出：y为2价，x为+4价y可能为：o，sx可能为：c，si，n，s如no2；b短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物；cy为1价，x为+2价y可能为：h，f，clx可能为：be，mg，c，nmgcl2可溶于水；dy为2价，x为+4价y可能为：o，sx可能为：c，si，n，s如sio2【解答】解：a短周期元素x，y可以形成化合物xy2，可以推出：y为2价，x为+4价y可能为：o，sx可能为：c，si，n，s如no2，故a错误；b短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，故b错误；cy为1价，x为+2价y可能为：h，f，clx可能为：be，mg，c，nmgcl2可溶于水，故c错误；dy为2价，x为+4价y可能为：o，sx可能为：c，si，n，s如sio2，故d正确；故选d11两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118元素中，满足上述关系的元素共有（）a3对b4对c5对d6对【分析】短周期元素中，两种元素原子的核外电子层数之比情况：1：1；1：2；1：3；2：3据此确定最外层电子数进而确定元素组合短周期元素中满足元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等有h、be；he、c；h、al；he、s；be、al；c、s以此来分析【解答】解：短周期元素中，两种元素原子的核外电子层数之比情况为1：1、1：2、1：3、2：3，若电子层数之比为1：1，则两元素处于同一周期，不存在；若电子层数之比为1：2，则两元素分别处于第一、第二周期，当最外层电子数分别为1、2时，对应元素为h、be；当最外层电子数分别为2、4时，对应元素为he、c；当最外层电子数分别为3、6时，不存在；若电子层数之比为1：3，则两元素分别处于第一、第三周期，当最外层电子数分别为1、3时，对应元素为h、al；当最外层电子数分别为2、6时，对应元素为he、s；若电子层数之比为2：3，则两元素分别处于第二、第三周期，当最外层电子数分别为2、3时，对应元素为be、al；当最外层电子数分别为4、6时，对应元素为c、s故满足条件组合有：h、be；he、c；h、al；he、s；be、al；c、s故选d12在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答【解答】解：a、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故a错误b、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故b错误c、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故c错误d、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故d正确故选d13将v1ml 1.00moll1盐酸和v2ml未知浓度naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v1+v2=50ml）下列叙述中，正确的是（）a做实验时环境温度为22bnaoh溶液的浓度约是1.00moll1c该实验表明化学能可以转化为热能d该实验表明有水生成的反应都是放热反应【分析】a实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；b恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30ml，由v1+v2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20ml，以此计算naoh浓度；c发生中和反应，溶液温度升高；d根据一个反应无法得出此结论【解答】解：a温度为22时加入盐酸5ml，则不是实验温度，故a错误；b恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30ml，由v1+v2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20ml，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n hcl+naoh=nacl+h 2o 1 11.0moll10.03l n则n=1.0moll10.03l=0.03mol，所以浓度是： =1.5mol/l，故b错误；c发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故c正确；d只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以d错误故选c14下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2还原性：fclbr稳定性：hclh2sph3a都正确bcd【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clbri，所以酸性：hclo4hbro4hio4，故正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性bacamg，所以碱性ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2，故正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性fclbr，所以还原性：fclbr，故错误； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性clsp，所以氢化物的稳定性：hclh2sph3，故正确；故选d15x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y【分析】x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o，x为n，w为cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o，x为n，w为cl，ax的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故a错误；b非金属性cls，所以最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强，故b正确；c非金属性os，所以y的单质与氢气反应较z剧烈，故c错误；d同周期从左向右原子半径在减小，则x的原子半径大于y，故d错误；故选b16x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（）元素xyzw原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521a1 mol w的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molbw、x、y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强cy的氢化物与w的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键d0.3 mol cu与100ml浓度均为2mol/lhyo3和h2zo4的混合溶液反应产生0.2 mol气体【分析】由最高正极和最低负价可知x、y、z、w分别为a族、a族、a族、a族元素，由原子半径关系可知四种元素肯定不在同一周期，否则原子半径应逐渐减小，x、y位于第二周期，z、w位于第三周期，则x为c元素，y为n元素，z为s元素，w为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：由最高正极和最低负价可知x、y、z、w分别为a族、a族、a族、a族元素，由原子半径关系可知四种元素肯定不在同一种类，否则原子半径应逐渐减小，x、y位于第二周期，z、w位于第三周期，则x为c元素，y为n元素，z为s元素，w为cl元素，a如为氯气和水的反应，生成hcl和hclo，则1mol氯气转移1mol电子，故a错误；b非金属性clnc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则w、y、x三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故b错误；cn的氢化物与cl的单质反应可生成nh4cl，既含有离子键又含有共价键，故c正确；d铜与硝酸、硫酸的混合溶液反应为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，cu为0.2mol，氢离子为0.6mol，氢离子不足，按照氢离子的物质的量计算，则生成no为0.15mol，故d错误故选c二、填空题（每空2分，共52分）17按要求书写：（1）在nacl、naoh、na2o2、n2、h2s、h2o2中，既含有离子键又含有极性键的是naoh，既含有离子键又含有非极性键的是na2o2；（2）32号元素在元素周期表中的位置第四周期第a族；（3）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：4kclo3kcl+3kclo4【分析】（1）金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；（2）32号元素核外电子排布为4s24p2，所以在第四周期第a 族；（3）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可【解答】解：（1）nacl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和氢原子之间存在极性共价键；na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子和o原子之间存在非极性共价键；h2s是共价化合物；h2o2中h原子和o原子之间只存在极性共价键，o与o原子之间为非极性键；n2中n原子之间只存在非极性共价键；故答案为：naoh；na2o2；（2）32号元素核外电子排布为4s24p2，所以在第四周期第a 族，故答案为：第四周期第a 族；（3）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为kcl，kcl中氯元素化合价为1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4kclo3kcl+3kclo4，故答案为：4kclo3kcl+3kclo418已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和y与x形成的分子中有3个共价键z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；（2）x与z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2h2o22h2o+o2；（3）由x、y、z所形成的常见离子化合物是nh4no3（写化学式），该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为nh4+ohnh3+h2o；x与w形成的化合物与水反应时，离子方程式为nah+h2o=na+oh+h2，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：【分析】x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则x为h元素；z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则z为o元素；y、z为同周期的相邻元素，则y为n元素，y与x形成的nh3分子中有3个共价键；x、w同主族，则w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，则w为na，据此解答【解答】解：x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则x为h元素；z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则z为o元素；y、z为同周期的相邻元素，则y为n元素，y与x形成的nh3分子中有3个共价键；x、w同主族，则w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，则w为na（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子为h3o+，电子式为，故答案为：；（2）h与o可分别形成10电子和18电子的分子，为h2o2、h2o，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解为水与氧气，反应方程式为：2h2o22h2o+o2，故答案为：2h2o22h2o+o2；（3）由x、y、z所形成的常见离子化合物是nh4no3，w的最高氧化物的水化物为naoh，二者反应的离子方程式为：nh4+ohnh3+h2o，x与w形成的化合物是nah，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：nah+h2o=na+oh+h2，该反应中水得电子作氧化剂，故答案为：nh4no3；nh4+ohnh3+h2o；nah+h2o=na+oh+h2；氧化剂；（4）用电子式表示w与z形成na2o化合物的过程：，故答案为：19下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期aaaaaaa0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：ar（填具体元素符号，下同）（2）nh4h电子式是：；（3）表示与的化合物的结构式；（4）写出 的原子结构示意图；（5）气态氢化物的沸点大于（填“大于”、“小于”）的气态氢化物的沸点【分析】由元素在周期表中位置可知，为c元素、为n元素、为o元素、为na元素、为al元素、为s元素、为cl元素、ar元素、为k元素；（1）稀有气体化学性质稳定；（2）nh4h为离子化合物；（3）表示与的化合物为四氯化碳；（4）为s元素，其原子核外有16个电子，分三层排布；（5）氢化物分子间存在氢键时沸点较高【解答】解：由元素在周期表中位置可知，为c元素、为n元素、为o元素、为na元素、为al元素、为s元素、为cl元素、ar元素、为k元素；（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体ar，故答案为：ar； （2）nh4h为离子化合物，其电子式是，故答案为：；（3）为c元素，为cl元素，与的化合物为四氯化碳，其结构式为：；故答案为：；（4）为s元素，其原子核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为：；故答案为：；（5）为o元素，为s元素，h2o分子间存在氢键沸点较高，所以h2o的沸点大于h2s；故答案为：大于20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸a中看到白色沉淀时，关闭活塞a请回答：（1）b中反应的离子方程式是caco3+2h+=ca2+co2+h2o（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是ad（填字母）a挥发性 b还原性 c氧化性 d酸性（3）c装置的作用是除hcl气体，x是nahco3（写化学式）（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后，d中反应的化学方程式是na2sio3+co2+h2o=h2sio3（胶体）+na2co3（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）【分析】（1）b中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳；（2）a中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应；（3）x为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的hcl；（4）d中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；（5）c、si位于同一主族，从上到下非金属性减弱【解答】解：（1）b中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子反应为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故答案为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o；（2）a中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：ad；（3）x为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的hcl，c装置的作用是除hcl气体，