江西省上栗县高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应速率一、选择题1、甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4mol a，乙容器内每分钟减少2mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率a快 b慢 c相等 d无法判断2、在2a+b3c+4d反应中，下面表示的化学反应速率最快的是av（a）=0.5mol/（lmin） bv（b）=0.05mol/（lmin）cv（c）=0.9mol/（lmin） dv（d）=1.0mol/（lmin）3、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()abcd4、某温度时，把1 mol n2o4气体通入体积为10 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时no2的浓度为0.04 moll1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是()a前4 s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍c平衡时容器内含0.4 mol n2o4d平衡时容器内含0.8 mol no25、将4 mol a气体和2 mol b气体在1 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)，若经2 s后测得a的浓度为2.8 mol/l，现有下列几种说法，其中正确的是()a用物质a表示反应的平均速率为1.2 mol/(ls)b用物质b表示反应的平均速率为0.6 mol/(ls)c反应达到平衡时，a、b、c的反应速率一定相等d反应达到平衡时，a、b、c的物质的量均不再变化6、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g)h2(g)i2(g)。若c(hi)由1.0 moll1降低到0.7 moll1时，需要15 s，那么c(hi)由0.7 moll1降到0.5 moll1时，所需反应的时间为()a等于5 s b等于10 sc大于10 s d小于10 s7、右图是可逆反应x23y22z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()at1时，只有正方向反应bt1t2时，x2的物质的量越来越多ct2t3，反应不再发生dt2t3，各物质的浓度不再发生变化8、为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是()a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快b在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同9、已知反应a3b2cd，在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）a. 0.5moll1min1 b. 1moll1min1 c. 2moll1min1 d. 3moll1min110、化学反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 mol/l。对此反应速率的表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 mol(lmin)1b分别用b、c、d表示的反应速率其比值是321c2 min末的反应速率用b表示是0.3 mol(lmin)1d2 min内，v正(b)和v逆(c)表示的反应速率的值都是逐渐减小的11、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度a bc d12、为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是a加入少量nacl固体，v(h2)不变 b加入少量水，v(h2)减小c加入少量ch3coona固体，v(h2)不变 d加入少量cuso4溶液，v(h2)变大二、非选择题13、现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断oe、ef、fg三段中，_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？14、用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 ml 6 moll1硝酸和1 g cu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(1) 实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得no，可采取的措施是()a加热 b使用铜粉 c稀释hno3 d改用浓hno315、根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能(ea)。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示298.15 k时，n2、h2与nh3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答： (1)若反应中生成2 mol氨，则反应_(填“吸热”或“放热”)_kj。(2)在图中曲线_(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_。(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500、20 mpa50 mpa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是_。a降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行b升高温度，让更多的分子变成活化分子c寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂d寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍16、某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为_。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。参考答案1、d 2、c 3、答案d解析探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件相同，只改变温度这一条件。4、bn2o42no2n起始/mol 1 0n变化/mol 0.2 0.0410n4 s/mol 0.8 0.4前4 s n2o4的浓度变化为0.2 mol/10 l0.02 moll1；因此前4 s n2o4的平均反应速率为0.005 moll1s1，a不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol0.4 mol1.2 mol。根据压强比等于物质的量比可得b正确。设达到平衡时n2o4的物质的量变化了x。n2o42no2n起始/mol 1 0n变化/mol x 2xn平衡/mol 1x 2x根据已知条件1 molx2x1 molx1.8 mol，解得x0.8 mol。平衡时n2o4的物质的量为1 molx1 mol0.8 mol0.2 mol，no2的物质的量为2x20.8 mol1.6 mol，故c、d不正确。5、解析：2 s时测得a的浓度为2.8 mol/l，则a的转化浓度为1.2 mol/l，故v(a)0.6 mol/(ls)，v(b)v(a)0.3 mol/(ls)，a、b项错；反应达平衡时，各组分的量不再发生变化，但用各组分表示的反应速率不一定相等，c项错，d项正确。答案：d6、解析：由题意可知，第一个阶段其反应速率：v(hi)0.02 moll1s1，若速率不变，c(hi)由0.7 moll1降到0.5 moll1所需时间为：t10 s。事实上，由于c(hi)减小，v(hi)小于0.02 moll1s1，故所需时间大于10 s。答案：c7、解析：t1时v(正)v(逆)0，a项错；由于t1t2时v(正)v(逆)0，反应物x2或y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，b项错；t2t3达平衡状态，v(正)v(逆)0，c项错。答案：d8、解析：a项中反应物的性质不同，则化学反应的快慢也不同。答案：a9、c 10、解析：选b不能用固体表示化学反应速率，a不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，c不正确；2 min内，v正(b)的速率逐渐减小而v逆(c)逐渐增大，d不正确。11、c12、c 13、(1)efef(2)ac(3)降低反应温度、增大石灰石的块度解析(1)由图象可知，曲线的斜率越大，说明单位时间内生成的气体越多，速率越大，因此ef段斜率最大，即化学反应速率最大。在oe、ef、fg三段中，ef对应的二氧化碳体积最大。(2)降低该反应的速率可采取：减小盐酸的浓度、降温、增大碳酸钙颗粒的大小(即减小碳酸钙的表面积)等措施。14、(1)3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o、2noo2=2no2(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快反应一段时间后hno3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢(3)ab解析本题主要是从实验室气体制备的角度来考查影响化学反应速率的因素。解答本题的关键