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扬大附中高三化学考前指导第一部分：经典试题关注1下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】C【典型错误】A溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a点在曲线下方，所表示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液；B反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C醋酸是一元弱酸，0.1000 molL1醋酸溶液pH应大于1；D除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。2下列说法正确的是A常温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【答案】B【典型错误】D。选修四P5，为了保证盐酸被完全中和，碱要稍稍过量。3下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO【答案】C【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag Fe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K；阳极放电顺序：非惰性电极S2IBrClOH最高价含氧酸根离子。B. 当溶液呈中性时，OH和H应为1：1，而要满足Ba2和OH的物质的量之比，则正确的反应方程式为：Ba22OH2HSO= BaSO42H2O。相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。4某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX的分子式为C12H16O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X【答案】D【典型错误】忽视醇的结构特征，误以为能发生消去反应；忽视苯环的不饱和性。5一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A容器I、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同CSO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1【答案】CD【典型错误】不理解绝热容器的概念与性质。2 mol SO21 mol O2IV恒温恒容解析：由于I为绝热容器，随着反应的进行，容器温度逐渐升高，平衡常数与温度有关，故平衡常数肯定变化，II为恒温容器，故平衡常数不变，A错误；随着反应的进行，III容器体积增大压强不变，II容器体积不变压强增大，故III容器中平均反应速率更慢，B错误；对C项，达到平衡时，III容器压强比II容器小，故III容器SO3体积分数更小，C正确；若有容器IV如图所示，则不难证明容器IV中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和等于1，由于容器I达到平衡时温度比容器IV高，故平衡时容器I中SO2转化率比容器IV中SO2转化率低，故容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1，即D正确。结合本题发展性讲解：绝热容器与恒温容器的差异（反应前后绝热容器温度改变，恒温容器反应前后温度不变）；转化率、速率、平衡常数、平衡时各物质浓度的比较或计算，等效平衡的推理与判断等。625时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)【答案】B【典型错误】不能结合图像准确判断指定点混合溶液的特点。【使用和讲评建议】解析：对A项：根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，此时c(HCO3-)=c(CO32-)，A错误；对B项：c(CO32-) = c(HCO3-)0，c(H2CO3)略大于0.02mol/L，显然B正确；对C项，根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒知c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)，可导出c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，C错误；对D项：c(HCO3-)最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量（均为0.1 mol）反应的时刻（图中pH=89时），故pH=11时，HCl的物质的量远小于0.1mol，而此时CO32-约为0.08mol，故pH=11时，肯定是c(CO32-)c(Cl-)，D错误。水溶FeCl36H2OFeSO47H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分离、低温干燥纳米Fe3O4粒子7 共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下： （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 。（2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )对Fe3O4 粒子制备有较大的影响。若Fe3 +过量，过量的Fe3 +会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH) 的离子方程式为 。实际投料时，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2 +会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 。（3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是 。（4）固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。洗涤是否干净的实验操作是： 。（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 （填字母代号）。a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水 【参考答案】（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）Fe3 + + 3OH = FeO(OH) + H2O（2分） 6Fe2+12OH+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分）（4）取最后一次洗涤液少许，用pH试纸检测是否呈中性，若呈中性，说明洗涤干净。（或：取最后一次洗涤液少许，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净；或：取最后一次洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净）（2分）（5）b、c、d（2分）【典型错误】对于问题（2），未注意化合价变化，不能联想到有氧气的参与；对于问题（3），审题不仔细，未紧扣“制备磁性纳米Fe3O4微粒”，迷失答题方向；对于问题（5），在Fe3+存在下检验Fe2+，若选用溴水，反应前后溶液颜色变化不明显；忽视在酸性条件下高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，酸溶时误选浓盐酸。8 在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环烯酮（H），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：（1）D的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为 。（3）化合物G的分子式为C17H22O3，其结构简式为 。（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_ 。I是萘（）的衍生物；II分子有4种不同化学环境的氢；能与金属钠反应放出 H2。（5）写出以为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【参考答案】（1）羰基（1分）、醚键（1分）（2）（2分）（3）（3分）（4） 或 或 或 或（3分）（5）（5分）【典型错误】（1）漏写或写错别字；（2）审题错误，写了B生成C时的另外一种产物HBr或NaBr；（3）多写了一个碳原子，写成了六元环状化合物；（4）未注意的对称性而写为其它错误结构式；（5）反应条件漏写或错误，合成思路错误。9 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)0.4molL-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）【参考答案】（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mLL-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL4 molL-1 /1000mLL-1 0.12mol0.68mol （2分） 根据电荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 样品中所有铁元素物质的量为0.2mol （2分）设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56gmol-1 x 232 gmol-1 y 13.12 gx3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol （2分）单质铁的质量分数为56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.47 （2分）【典型错误】 （1）描述未写完整，特别是两点“呈碱性会抑制其水解”、“有利于减少产品损失”。 （2）缺项方程式需找全反应物，生成物，并根据电子得失守恒配平。（3）不会判断溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中计算n(NO3)忘了扣除产生气体的量， 不会根据电荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 准确计算n(Fe3+)=0.2mol 不会列出方程组计算，最后计算质量分数出错。溶解1废铁屑H2SO4H2C2O4KxFe(C2O4 )y3H2OH2O2(过量)K2C2O4H2C2O4氧化、结晶滤液2沉淀1(NH4)2SO4H2滤液1溶解2H2O几滴H2SO4沉淀210 草酸合铁酸钾晶体KxFe(C2O4)y3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。已知：(NH4)2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是 。（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是 。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是 。（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 。（4）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 。（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化， ，C2O42-转化为CO2被除去。步骤3：向步骤2所得溶液中 。步骤4：用c molL1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。【参考答案】（1）除油污（2分）（2）防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分） 抑制Fe2+水解（1分）（3）冷却结晶（1分） 洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥（2分）（4）用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净（其它合理答案也可）（2分）（5）黑暗可以防止晶体分解（2分）（6）步骤2：加入足量KMnO4溶液（2分）步骤3：加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中（2分）【典型错误】（2）比较理想化地选C，不能联系实际，“二者恰好完全反应”难以实现；（4）不答出“取样”，直接加某试剂，也不答出加试剂后的现象与结论；（6）步骤3使用的试剂不正确、语言表述不清楚，缺乏逻辑等。11 工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为 。图1图2（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。pH2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是 。已知活性炭能吸附NH4、OH。pH2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。正常地下水中含有CO32，会影响脱氮的效果，其原因为 。【参考答案】（14分，每空2分）（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H746.5kJ/mol（2）1：3（3）2NO12 H+10eN26H2O（4）4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O，生成的Fe2+水解活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率；此外，活性炭吸附生成物NH4、OH能降低出水中的NH4浓度且使溶液的酸性增强。CO32+H2OHCO3+ OH，溶液酸性减弱，脱氮效果降低；Fe2+ + CO32FeCO3，FeCO3覆盖在反应物的表面阻止反应进行【典型错误】（1）H符号错误，数值减半，漏写物质状态；（2）氧化还原反应的计算错误；（3）电子转移数目不相等，电荷不守恒；（4）不能正确提取、加工题目所给信息和图像的含义。t1时刻后，不知道从水解角度来考虑Fe2浓度没有增大的原因；只写出原电池原理，忽视活性炭吸附NH4、OH的吸附作用。12 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成E(CA3)42+配离子，1 mol E(CA3)42+中含有键的数目为 。【参考答案】（1）sp2（2）NH3分子间能形成氢键（3）N=N=N（4）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 ；4 （5）16mol或166.021023个【典型错误】 （1）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型误认为sp或sp3；（3）不知道等电子体具有相似的结构，不能通过CO2分子结构正确书写N3的结构式；（4）Cu+的电子式写成Cu或Cu2+。（5）不知道Zn2+与NH3分子之间所形成的配位键也是键，错答为12 mol。第二部分 二卷试题预测1、草酸镍晶体（NiC2O42H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO47H2O）主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5Ksp（CaF2）=1.461010 Ksp（CaC2O4）=2.34109（1）粉碎的目的是 （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）a30、30min b90、150minc70、120min d90、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 （4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110下烘干，得草酸晶体用乙醇洗涤的目的是 ；烘干温度不超过110的原因是 （5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步： ，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 1、（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率（2）c（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全（4）洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水（5）加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7，用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5，除去杂质Ca2+2、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。2、（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热至沸；（2）淀粉溶液 ，蓝色褪去 偏高（3）向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应 ；滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全 ；过滤；向滤液中滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全 ；3、硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲的名称是 _。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。3、（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）； CaSO4 （2）b ； H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O （3）冷却结晶 （4）硫氰化钾溶液;不能;因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色 （5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色 （6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O4、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。（2）图中“滤渣”的主要成分为_ (填化学式)。（3）“沉铁”发生的离子反应方程式为_。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是_ (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_ (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为_。4 、（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O （2）SiO2 （3）K+Fe(CN)64 +Fe3+= KFeFe(CN)6（4）N2 SO3、NH3 2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+ 5、二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1请回答下列问题：反应的H1=_kJmol1(用具体数据表示)。反应的S_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应的平衡常数表达式K1=_；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将_(填增大、减少、不变)。某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。 尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性 质的是_。ANH2COONH4BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH25、（1）-159.47 （2） 高温（3）降低温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（4）K1=1/c2(NH3)c(CO2)；减少（5）（6）A、B6、质子交换膜燃料电池广受关注（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气已知：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.35kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+571.6kJmol1H2O（l）H2O（g）H3=+44.0kJmol1则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H4= （2）燃料气（流速为1800mLh1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 灼烧草酸铈Ce2（C2O4）3制得CeO2的化学方程式为 在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好催化剂为HIO3，120时，反应1h后CO的体积为 mL（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为 6、（1）+131.45kJ/mol（2）2CO+O22CO2Ce2（C2O4）32CeO2+4CO+2CO2HIO3；3.528mL（3）a；HCOOH2e=CO2+2H+7、化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：（1）写出E中含氧官能团的名称： 和 。 （2）写出反应CD的反应类型： 。（3）写出反应AB的化学方程式： 。（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH2=CH27、（1）醚键、羰基 （2）取代反应 （3） ） （写： ，不扣分）（4）（或其它合理答案均给分） （5） 8、加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。下面是它的一种合成路线（Ph表示苯基C6H5）： （1）AB的反应类型是 。 （2）分子中含氧官能团为 （填官能团名称），手性碳原子的个数为 。 （3）G的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基 能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：，写出以乙烯、苯酚为原料，制备苯氧丙酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：8、（1）取代反应 （2）羟基、醚键 3 9、锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为 。（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 。（3）配制溶液A用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2（反应原理为Zn2+H2Y2ZnY2+2H），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。9、（1）2a+2b+3c8 （2）Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+ （3）250mL容量瓶 （4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：20.00 mL103LmL10.01000 molL-12.0000104mol 溶液A中n(Zn2+)2.0000104mol250.00mL/25.00mL2.0000103mol (ZnO) 10、以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：滤渣废铁屑10%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应1趁热过滤反应2（1）“反应1”中通入N2的作用是 。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 。 若要使溶液中的Fe2+ 的残余浓度不高于1.0105mol/L ，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于 mol/L（已知：KspFe(OH)24.91017，2.2）。通过计算确定莫尔盐的化学式：（写出计算过程）10、（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率；（2）静置，向上层澄清溶液中，再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量 1.110-6 n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.2000molL10. 025L n(Fe2) =0. 005 mol6=0.03mol n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+) =0.06mol n(H2O)= =0.18 mol (1分)n(SO42)：n(Fe2)：n(NH4)：n(H2O)0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O 第三部分 考前友情提醒（一）整理与回归（最值得回顾的10个试题、最值得回归的书本上20个知识点等）1容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵根离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵220个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500 左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.14.4(红橙黄)酚酞：8.210(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%；发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：109107m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比31(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比13，温度170 (7)重金属：密度大于4.5 gcm3(8)生铁含碳24.3%，钢含碳0.032%(9)同一周期A族与A族元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18