江苏省涟水中学高一化学12月月考试题.doc

江苏省涟水中学2014-2015学年高一12月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：h-1，o-16，na-23，al-27，fe-56，cl-35.5，mg-24一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是a火碱：naoh b硫酸铁：feso4 c石英：sio2 d明矾：kal(so4)212h2o2在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是a纯碱 b石灰石 c石英 d粘土3高岭土的组成可以表示为al2si2ox(oh)y，其中x，y的数值分别为a7、2 b5、4 c6、3 d6、44为除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好选用a烧碱溶液b浓氨水c镁粉d铁粉5下列说法中，正确的是a水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 b单质硅是制造光导纤维的材料c硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 dsio2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸6往alcl3溶液中逐滴滴入naoh溶液至过量，可观察到的现象是 a有白色絮状沉淀产生，且不溶解b先有白色絮状沉淀，后又溶解c一直无明显现象d先无现象，后有白色絮状沉淀7下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得 afecl2 bfecl3 ccucl2 dalcl38，在以al2o3为原料制备al(oh)3时，x适宜用的试剂是 anh3bco2cnaoh dhcl9除去so2中混有的hc1气体，可选用的试剂是 a石灰水 b浓硫酸 c饱和nahso3溶液 d饱和na2so3溶液10两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为a2：3 b3：2c36.5：40 d1111广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是a在氮气的容器内冷却 b在水中冷却c在氦气的环境里冷却 d在二氧化碳气体里冷却12取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入naoh 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要naoh的物质的量为a0.02 mol b0.03 mol c0.04 mol d0.01 mol13只用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铵四种溶液，这种试剂是 a氨水 b硝酸银溶液 c氢氧化钠 d盐酸14下列离子方程式书写正确的是a铁与盐酸反应：fe+2h+ = fe3+ h2b氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+ so42-= baso4c氯化铝中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o= alo+4nh4+2h2od向水玻璃中加盐酸：sio32-+2h+ = h2sio315在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是anh4+、so42- 、al3、no3- bna+、k+、hco3-、no3- cna+ 、ca2+ 、no3- 、co32- dk+、cu2+、nh4+、no3-16向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是afe2+、fe3+ bfe2+、cu2+ cfe3+、cu2+dcu+、cu2+17将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是afes bfe2o3 cfecl3 dfe2(so4)318下列物质中既能与稀h2so4反应, 又能与naoh溶液反应的是 nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3 a b cd全部19某无色溶液中，含有h、mg2、al3等阳离子，向溶液中逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是 20下列有关二氧化硫的说法中，错误的是a二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性b二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成h2so3c将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性d实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气21下列实验装置与操作正确的是22由feso4和fe2(so4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 a3ab(100-2a)c20d1-3a23将适量的铁粉加入fecl3溶液中，充分反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为a23 b32 c12 d11二、非选择题(共31分)24为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。(1)实验前甲同学预测fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的h2o2溶液、锌粒、铜片、0.1 moll-1 fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水。若甲同学计划在0.1 moll-1 fecl2溶液中滴入新制氯水，探究fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是(写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变色。实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验fe2+被氧化的产物fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中滴入甲同学所得的混合液中,出现现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。对于证明fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入fecl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为25下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，a为无色有毒气体，b为红棕色粉末，c、e为金属，其中e为年用量最大的金属。、均为工业上重要请回答列问题：（1）g ，k （填化学式）（2）c原子结构示意图为 （3）写出b与c高温生成e和f化学方程式： 。此反应叫反应，可用于 。（4）写出f与naoh溶液生成l离子方程式： （5）写出k溶液与e生成h离子方程式： 一、单项选择题：1b2b3b4d5c6b7d8a9c10d11c12c13c14d15a16b17a18b19b20a21d22d23a二、非选择题(共31分)24(12分