河南省新乡市第十一中学分校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市第十一中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是a、蒸馏 b、萃取 c、重结晶 d、蒸发【答案】a【解析】试题分析：a、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，a正确；b、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，b错误；c、重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，c错误；d、蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法，d错误，答案选a。【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】本题属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、检验等为高考考查的重点。考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。21907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是a发现色盲现象 b. 发现元素周期律c发明硝酸甘油炸药 d. 发现了放射性元素钋【答案】b【解析】试题分析：门捷列夫在科学界的主要贡献是发现元素周期律，并绘制出第一张元素周期表，答案选b。考点：考查有关元素周期律化学式的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的，记住即可。有利于培养学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性和动力。3天然存在的金属钫（fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（ ） a在已知元素中具有最大的原子半径 b在空气中充分燃烧时生成氧化物fr2o c最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 d其单质的熔点比金属钠的熔点低 【答案】b 【解析】fr是碱金属元素，其核电荷数大，电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子的吸引力减弱，失电子能力增强，是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是极强的碱，由于na燃烧生成na2o2,fr在空气中充分燃烧可得到更复杂的氧化物。碱金属单质的熔点，随质子数的增大而降低，所以a、c、d三项预言正确。4常温下某集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到无色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中气体可能是 ano2 bbr2 cno dn2【答案】a【解析】5已知25时，mg(oh)2的溶度积常数ksp 5.610-12，mgf2的溶度积常数ksp 7.410-11。下列说法正确的是a25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大b25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2+)大c25时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp 相比较，前者小d25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入饱和naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成mgf2【答案】a【解析】正确答案：aa 加入少量的nh4cl固体，nh4 与oh 结合，促进溶解mg(oh)2平衡正向移动，c(mg2+)增大；b不正确，mg(oh)2的溶度积常数小，c(mg2+)小c不正确，溶度积常数只与温度有关；d、不正确，mg(oh)22f mgf22oh 这是个可逆过程，平衡可正向移动，一定条件下，也可能逆向移动。6某工厂排出的废水经检验ph7，并含有较多的cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ） anacl和hcl bna2so4和mgcl2 ccao和铁粉 d石灰石和ag【答案】c【解析】试题分析：废水经检验phksp(agcl)c常温下，2no(g)o2(g)2no2(g)能够自发进行，则该反应的h0d相同条件下，na2co3溶液的碱性强于c6h5ona，说明c6h5oh的酸性强于h2co3【答案】ac【解析】试题分析：a氨水在溶液中存在电离平衡：nh3h2o nh4+oh-，加水稀释，c(nh3h2o) 、c(nh4)的浓度都减小，由于离子稀释的倍数大于电解质分子，所以平衡正向移动，使c(nh3h2o) 进一步进行，而c(nh4)又有所增加，所以c(nh3h2o) /c(nh4)的值减小，正确；bagcl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)，当加入少量ki溶液时，由于c(ag+)c(i-)ksp(agi)，所以会发生沉淀转化，沉淀转变为黄色，说明ksp(agi)ksp(agcl)，错误；c常温下，2no(g)o2(g)2no2(g)能够自发进行，说明g=h-ts0，由于s0，则该反应的h0，正确；d根据盐的水解规律，谁弱谁水解，谁强显谁性。相同条件下，na2co3溶液的碱性强于c6h5ona，说明c6h5oh的酸性强于hco3-，错误。考点：考查电解质溶液的知识。12为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )ac2h5oh bcch3ch2ch2cooh d【答案】a【解析】试题分析：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种h原子，a、c2h5oh即ch3ch2oh中，羟基上1种h原子、甲基上有1种h原子，亚甲基上有1种h原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故a正确；b、中2个甲基上的h原子与碳碳双键中的h原子所处化学环境不相同，有2种h原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故b错误；c、ch3ch2ch2cooh中甲基中的h原子与羧基基中的h原子、2个亚甲基上h原子所处化学环境不同，有4种h原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故c错误；d、为对称结构，甲基与苯环上的h原子所处化学环境不同，有2种h原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故d错误；故选a。【考点定位】考查了核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键。【名师点晴】根据核磁共振氢谱有几种吸收峰，故有机物分子中有几种h原子，结合等效氢判断。等效氢判断：同一碳原子上的氢原子是等效的，同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的(如b中的2个甲基上的氢原子)，处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的(如d中苯环上的前一周和2个甲基上的氢原子分别等效)13下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（ ）。na2onaclalf3alcl3920 801 1 292 190 bcl3al2o3co2sio2107 2 073 57 1 723 a铝的化合物的晶体中有离子晶体b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【答案】b【解析】由表可知：alcl3、bcl3、co2是共价化合物且形成分子晶体；sio2是原子晶体；其他是离子晶体。14某链状有机物分子中含有m个ch3 ，n个ch2，a个 ，其余为cl，则cl的数目可能是a2n+3a-m ba+2-m cn+m+a da+2n+2-m【答案】b【解析】试题分析：若只连接甲基，无论多少个-ch2-只能连接2个-ch3，a个只能连接a个-ch3，n个ch2，a个 连接-ch3共计a+2个，由于分子中含有m个-ch3，所以连接的cl原子个数是a+2-m，故选项是b。考点：考查有机物分子的成键特点的知识。15室温下，下列各组离子能大量共存的是aph1的溶液中：fe2+、no、so、na+bna2s溶液中：so42-、k、cl、cu2c=10-13moll-1溶液中：fe3+、nh4、mg2+、 so42-d通入大量co2的溶液中：na+、clo、ch3coo、hco3【答案】c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a ph1的溶液显酸性，则再酸性溶液fe2+、no之间发生氧化还原反应，不能大量共存，a错误；bna2s溶液中cu2转化为cus沉淀，不能大量共存，b错误；c10-13moll-1溶液中氢氧根的浓度是1013mol/l，这说明溶液显酸性，则fe3+、nh4、mg2+、 so42-可以大量共存，c正确；d碳酸酸性强于次氯酸，则通入大量co2的溶液中clo不能大量共存，d错误，答案选c。考点：考查离子共存正误判段16（10分）填写下列空白第（1）（4）小题用元素符号填写。（1）第三周期原子半径最小的元素_。（2）第一电离能最大的元素_。（3）电负性最大的元素_。（4）第四周期中第一电离能最小的元素_。（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。（9）写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。【答案】（10分）（1）cl （2）he （3）f （4）k （5）188o （6）31（7） （8）1s22s22p63s2（9）4周期ib族，ds区。【解析】试题分析：（1）同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，第三周期原子半径最小的元素是cl。（2）同周期元素，随着原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，同主族元素，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能最大的元素是he。（3）同周期元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减小，电负性最大的元素f。（4）同周期元素，随着原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，第四周期中第一电离能最小的元素是k。（5）含有8个质子的元素是o，10个中子的原子的化学符号是188o。（6）最外层电子排布为4s24p1的原子位于第四周期，a族，核电荷数为31的as。（7）随着原子序数的递增，同周期元素，非金属性逐渐增大，同主族元素，非金属性逐渐减小，周期表中最活泼的非金属元素是f,该原子的轨道表示式为。（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，设最外层电子数为x，则6x=2+8+x,解得x=2，为12号元素mg,该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2 。（9）铜元素为29号元素，在周期表中的位置是4周期ib族，价电子排布式为3d104s1，它位于ds区。考点：考查元素的推断，元素周期表的结构。17（15分）以钛铁矿（主要成分fetio3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：fetio3+2h2so4=tioso4+feso4+2h2o回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；（2）反应ticl4+2mg=2mgcl2+ti在ar气氛中进行的理由 ；（3）上述生产流程中加人物质a的目的是防止fe2+被氧化，物质a是_，上述制备tio2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是 。（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ；（5）如果取钛铁矿at，生产出钛bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数_（用a、b字母表示）。【答案】【解析】（1）由反应式知该反应为非氧化还原反应；（2）ti、mg在高温下易于氧气、氮气等物质反应，所以ticl4+2mg=2mgcl2+ti应在ar气氛中进行；（3）防止fe2+被氧化，可加fe；由流程知得到的副产物及可回收利用的物质有绿矾、硫酸、铁、一氧化碳等；（4）tio2+2cl2+2c=ticl4+2co ；（5）不考虑损耗，根据质量守恒定律知钛铁矿中含钛bt，即钛铁矿中钛的质量分数为b/a。18（4分）现行中学教材中，有以下化学实验：a溴乙烷的水解 b浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 c乙醛还原新制的氢氧化铜d乙酸乙酯的制取 e石油的蒸馏 f葡萄糖的银镜反应 g乙酸乙酯的水解。对以上实验，按下列各操作的要求，用字母a、b、c、完成以下填空：（多填扣分）（1）需用水浴加热的是 ；（2）实验装置不需要检查气密性的是 ；（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是 ；（4）需用温度计的是 。【答案】（1）f、g （2） a、 c、 f 、g （3） b、e （4） b、e【解析】试题分析：（1）葡萄糖的银镜反应和硝基苯的制取中，需要的温度介于水浴加热温度范围之内，需用水浴加热，答案为：fg；（2）溴乙烷的水解、乙醛还原新制的氢氧化铜、葡萄糖的银镜反应以及硝基苯的制取均不需要带塞子的仪器，无需检验装置的气密性，答案为：a、c、f、g；（3）浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏试验中均是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，答案为：b、e；（4）浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏均需要对反应的温度进行控制，需要用到温度计，答案为：b、e。考点：考查化学实验基本操作。19（6分）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回答问题：（1）实验室制取氨气的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是 （填序号）。a h2 b co2【答案】（1）a 2nh4cl + ca(oh)2 =加热= cacl2 + 2nh3 + 2h2o （2）a【解析】（1）实验室制取氨气是固固反应，反应需要加热，所选发生装置为a，该反应的化学方程式：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3+2h2o（2）氨气密度比空气小，易溶于水，收集时向上排气法收集，选项中氢气也用向上排气法收集，故选a。20（15分）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为_。（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_。方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是_。（4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_。（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量（6）本实验采用下图装置，c中盛放的物质是_。（7）反应前后都要通人n2，反应后通入n2的目的是_。【答案】（15分）（1）2nahco3 na2co3+ co2+ h2o（3分）（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（2分）（3）洗涤（2分）（4）53m2/50m1（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）浓硫酸（2分）（7）将b、c装置中的co2全部驱入d装置的碱石灰中，减小实验误差（2分）【解析】试题分析：（1）样品中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式是2nahco3 na2co3+ co2+ h2o；（2）加热到固体为恒重时，说明碳酸氢钠分解完全，所以重复“加热一冷却一称量”操作多次的目的是确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差；（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，利用碳酸钙的质量测定碳酸钠的质量分数，所以将碳酸钙沉淀过滤后的操作为洗涤沉淀，再干燥、称量；（4）沉淀经干燥后称量为m2g，说明碳酸钙的物质的量是m2/100mol，则碳酸钠的质量为m2/100mol106g/mol=53m2/50g，所以碳酸钠的质量分数是53m2/50m1；（5）若用氢氧化钙代替氯化钙，则氢氧化钙会与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，则沉淀的质量增加，所以碳酸钠的质量偏大，结果偏高；（6）方案三是利用与足量的酸反应生成二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量分数，则c装置内的液体起干燥作用，所以c中液体为浓硫酸；（7）反应前通入氮气是排除装置内的二氧化碳、水蒸气，反应后通入氮气的目的是将装置内的二氧化碳尽可能驱入装置d中，减小实验误差。考点：考查对实验方案的分析评价21计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2 (g) + o2(g) 2so3(g) 已知c(so2)始=0.4mol/l，c(o2)始=1mol/l经测定该反应在该温度下的平衡常数k19，试判断：（1）当so2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时， so2的转化率应为多少？【答案】（1） 0.22/ 0.220.91.1k19 未达到平衡，向正方向进行。（3分）（2）（4分） 2so2 o2 2so3 起始浓度(mol/l) 0.4 1 0转化浓度(mol/l) 2x x 2x平衡浓度(mol/l) (0.42x) (1x) 2x依据平衡常数的定义，则： 解得：x0.16(mol/l) so2的转化率应为: 20.16/0.4100%=80%【解析】（1） 用浓度熵判断：qc= 0.22/ 0.220.91.1k19 未达到平衡，向正方向进行。（3分）（2）（4分）列出三段式，用平衡常数解。 2so2 o2 2so3 起始浓度(mol/l) 0.4 1 0转化浓度(mol/l) 2x x 2x平衡浓度(mol/l) (0.42x) (1x) 2x依据平衡常数的定义，则： 解得：x0.16(mol/l) so2的转化率应为: 20.16/0.4100%=80%22a、b、c、d是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）乙与b的反应在工业上俗称_反应，c电子式为_。（2）d与水蒸汽反应的化学方程式为_。（3）甲的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_ _。【答案】（1）铝热；（2）3fe4h2o(g)fe3o44h2（3）酸；fe33h2ofe(oh)33h【解析】试题分析：a、b、c、d是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物，b、d为常见金属，a、c为气体，b能与naoh溶液反应，则b应为al，a为h2，丙为naalo2，d在高温下与水蒸气反应，d应为fe，则乙为fe3o4，d在c中燃烧生成甲，c为cl2，甲为fecl3，（1）铝与fe3o4的反应为铝热反应，c为cl2，电子式为，故答案为：铝热；（2）d为fe，fe与水蒸汽反应的化学方程式为：3fe4h2o(g)fe3o44h2，故答案为：3fe4h2o(g)fe3o44h2；（3）甲为fecl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h，故答案为：酸；fe33h2ofe(oh)33h。考点：考查了无机推断、铁及其化合物的性质的相关知识。23肉桂酸乙酯g是一种增香剂，可按下列路线合成：已知：请回答：（1）d中官能团的名称是 。（2）e的结构简式 。（3）fcg的化学方程式 。（4）对于化合物g，下列说法不正确的是 。a能发生水解反应 b不能使酸性kmno4溶液褪色c能发生银镜反应 d不能发生酯化反应（5）下列化合物中属于e的同分异构体的是 。a b c d【答案】（1）醛基 （2）（3）（4）bc （5）ab【解析】试题分析：根据，利用逆推法b为；a为甲苯；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇, 所以c为乙醇；乙醇氧化为乙醛，d为乙醛；依据可知e为 ；e被银氨溶液氧化为f：，f与乙醇发生酯化反应生成g；（1）d中官能团的名称是醛基。（2）e的结构简式（3）fcg的化学方程式。（4）对于化合物g，含有酯基，能发生水解反应；含有碳碳双键，能使酸性kmno4溶液褪色；不含醛基，不能发生银镜反应；不含羧基、羟基，不能发生酯化反应。（5）e的分子式为c9h8o属于e的同分异构体的是考点：本题考查有机推断。24a、b、c、d、e为原子序数递增的短周期元素，在周期表中a是原子半径最小的元素，b、c左右相邻，c、d同主族，d和e的气态氢化物具有相同的电子数，c的单质只有氧化性。（1）写出实验室制取e2反应的离子方程式_；（2）a、c元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_；（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究dc2和e2的性质分别通入dc2和e2，在装置a中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）_；若装置d中装的是铁粉，当通入e2时d中观察到的现象为_；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入dc2时，打开k通入适量c2，化学反应方程式为_。若装置b中装有5.0ml l.010-3mol/l的碘水，当通入足量e2完全反应后，转 移了5.010-5mol电子，则该反应的化学方程式为_。（4）某同学将足量的dc2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_，可以看到白色沉淀生成；a、氨水 b、稀盐酸 c、稀硝酸 d、氯化钙（5）若由元素d和c组成一2价酸根z，z中d和c的质量比为d：c=4：3，当e2与含z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生与出e2与z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_。（6）a、b、c三种元素组成的碱性物质n，a、b、c、d和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物m，1molm中含有6mol结晶水，对化合物m进行如下实验：a取含有0.1molm的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和4.48l（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；b另以含有0.1molm的溶液，加入过量bacl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。m的化学式为_。在25下，测定浓度均为amol/l的化合物n和m的混合溶液ph=7，且含金属离子的浓度为bmol/l，则溶液里除h+、金属阳离子外的阳离子浓度为_mol/l。【答案】（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o（2）（3）相同 产生棕黄色的烟 2so2+o22so3 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl （4）ac （5）s2o32-+cl2+h2o=so42-+s2cl-+2h+（6）(nh4)2fe(so4)26h2o 4a-2b【解析】试题分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）氢元素与氧元素按原子个数比l：l形成化合物为h2o2，其电子式为； （3）二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色