河南省嵩县一高高考化学三轮冲刺 考点总动员01《阿伏伽德罗常数的正误判断》.doc

考点总动员01阿伏伽德罗常数的正误判断题型介绍：判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等。高考选题：【2015新课标卷理综化学】na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+两种数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【答案】c【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题技巧：灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。解答此类试题，可以从以下几个方面着手考虑：1、物质的状况条件和物质的聚集状态在标准状况（0、101.325kpa）时，1mol任何气体的体积约为22.4l，分子数为1na，即vm=22.4l/mol的适宜条件是标准状况。 在试题中常利用非标准状况如 “常温常压， 即25、101kpa时”来设置陷阱。 值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关。气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。 在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质，如：so3、h2o、ccl4、苯、辛烷等迷惑考生。 因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。 关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的so3、h2o、br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有ch3cl、hcho为气态。 2、物质的结构考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、 一定物质的量或一定体积的物质计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。 在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目， 尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。 判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、o2、n2等双原子分子及o3、p4等多原子分子。 在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、d、t、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。 另外，具有相同最简式的物质（如no2和n2o4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。3、有关氧化还原反应的计算常设置如下问题：氧化还原反应中电子转移数目等。 解决此类问题应正确分析氧化还原反应、 电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系， 以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。 例如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。4、有关电离与水解的计算考查电解质溶液中微粒数目或浓度时， 常涉及弱电解质的电离。 强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。 除盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。5、化学键数目考查一些常见物质的结构，如sio2、si、ch4、p4、co2等。 此类试题要注意晶体的结构， 不能只看表面分子构成确定化学键数， 要联想分子结构和晶体结构来确定。 常考物质有金刚石、白磷（p4、1mol 含 6molp-p）、sio2（1mol 含 4molsi-o）、ch4、co2等。 高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）2.24 l co2中含有的原子数为0.3na ( )（2）常温下11.2 l甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5na ( )（3）标准状况下，22.4 l己烷中含共价键数目为19na ( )（4）常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na ( )【答案】（1） （2） （3） （4） 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。高频考点二：物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）常温常压下，3.2 g o2所含的原子数为0.2na ( )（2）标准状况下，18 g h2o所含的氧原子数目为na ( )（3）常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na ( )【答案】（1） （2） （3） 【解析】提供质量，计算离子的数目，与状态没有关系，故正确。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。高频考点三：物质的微观结构判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）4.5 g sio2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3na ( )（2）30 g甲醛中含共用电子对总数为4na ( )（3）标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2na ( )（4）18 g d2o所含的电子数为10na ( )（5）1 mol na2o2固体中含离子总数为4na ( )（6）12 g金刚石中含有的共价键数为2na ( )（7）12 g石墨中含有的共价键数为1.5na ( )（8）31 g白磷中含有的共价键数为1.5na ( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2等双原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物质。高频考点四：电解质溶液中，粒子数目的判断判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh的数目为0.3 na ( )（2）等体积、等物质的量浓度的nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2na ( )（3）0.1 moll1的nahso4溶液中，阳离子的数目之和为0.2na ( )（4）25 、ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na ( )【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）铵根离子能发生水解，故数目小于0.3na，错误；（2）没有告明溶液的浓度和体积，无法计算；（3）没有提供体积，无法计算；（4）ph=13，氢氧根的浓度为0.1mol/l，故数目为0.1na。突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如ph1的h2so4溶液c(h)0.1 moll1，与电解质的组成无关；0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1，与电解质的组成有关。高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）2 mol so2和1 mol o2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2na ( )（2）标准状况下，22.4 l no2气体中所含分子数目为na ( )（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子数为na ( )（4）标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na ( )【答案】（1） （2） （3） （4） 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：2so2o22so3，2no2n2o4，n23h22nh3；cl2h2ohclhclo；nh3h2onh3h2onhoh高频考点六：氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3na ( )（2）0.1 mol zn与含0.1 mol hcl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2na ( )（3）1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数为na ( )（4）1 mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2na ( )（5）向fei2溶液中通入适量cl2，当有1 mol fe2被氧化时，共转移的电子的数目为na ( )（6）1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na ( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。cl2和fe、cu等反应，cl2只做氧化剂，而cl2和naoh反应，cl2既做氧化剂，又做还原剂。na2o2与co2或h2o反应，na2o2既做氧化剂，又做还原剂，而na2o2与so2反应，na2o2只做氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如fe和hno3反应，fe不足，生成fe3，fe过量，生成fe2。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如cu和cl2反应生成cucl2，而cu和s反应生成cu2s。（4）注意氧化还原的顺序。如向fei2溶液中，通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于na。1【2015新课标卷理综化学】na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a60g丙醇中存在的共价键总数为10na b1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1na c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na d235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n，净产生的中子(n)数为10na【答案】c【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2【2014年高考江苏卷第6题】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na【答案】a【解析】本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。a、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1na，正确；b、丙烯酸的结构简式为ch2=chcooh，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2na，不正确；c、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2l苯中含有分子的数目一定不是0.5na不正确；d、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1价升高到0价，部分降低到2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2na，不正确。【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。3【2015四川理综化学】设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【答案】a 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。4【2015广东理综化学】设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a 23g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子【答案】d【解析】23g na完全反应时转移电子为1mol，生成h2为0.5mol，个数为0.5na个，a错；cu和足量热浓硫酸反应生成的是so2，不是so3，b错；标准状况下，22.4l n2和h2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是na个，由于n2和h2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2na个，c错；fe3o4看成fe2o3feo，3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子，d对。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。5【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】b、d【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。6【2014年高考四川卷第5题】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28g n2时，转移的电子数目为3.75na【答案】d【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。7【2014年高考广东卷第10题】设na为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是a1mol甲苯含有6na个c-h键b18gh2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子【答案】b【解析】阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与22.4l/mol有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。a、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8na个c-h键，错误；b、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gh2o含有10mol即10na个质子，正确；c、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；d、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但56g即1molfe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5na个so2分子，错误，答案选b。【命题意图】：本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对22.4l/mol数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查8【2014年高考全国大纲卷第7题】na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是almol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na b2 l0.5 mol l1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 na【答案】d【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。9（2013广东卷）9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，8go2含有4na个电子b1l0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子【答案】a【解析】a、8go2为0.25mol，1个o2含有16个电子，故电子数为4na，正确；b、氨水为弱电解质，只有部分发生电离，故小于0.1na，错误；c、盐酸为溶液，故错误；d、na从0到+1价，故失去na个电子，错误。本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。10（2013江苏卷）7设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的数目为na b78 g 苯含有c=c 双键的数目为3nac常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6. 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 1na【答案】c考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。夯实基础：1 【甘肃兰州一中2016届9月考】 na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）等物质的量的n2和co所含分子数均为na常温下，4 g ch4含有na个c-h共价键1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na将na个nh3分子溶于1 l水中得到1 moll1的氨水25 时，ph12的1.0 l naclo溶液中水电离出的oh的数目为0.01na 1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子a b c d【答案】b【解析】试题分析：没有指明物质的量是1mol，错误；4 g ch4的物质的量是：4g16g/mol=2.25mol，1个ch4分子含4个c-h键，所以4 g ch4含有na个c-h共价键，正确；na2o2与h2o反应，na2o2既是氧化剂也是还原剂，根据化合价的变化可知na2o2与电子的对应关系是：na2o2 e，所以1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为na，错误；水的体积是1l，无法确定溶液的体积，错误；naclo溶液中水电离出的oh的物质的量为：1.0l0.01moll1=0.01mol，则数目为0.01na，正确；so2与o2的反应是可逆反应，只能反应一部分，所以转移电子数目小于2na，错误，故答案为b。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 【名师点晴】阿佛加德罗常数（用na表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4l/mol是在标准状况（0 ，1.01105pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4l/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4l/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如so3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如no2：存在与n2o4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体ne：单原子分子）、三原子分子（如o3）、四原子分子（如p4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过na与粒子数目的转换，巧设陷阱。2【安徽合肥168中2016届第二次月考】设na为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） a含1 mol fecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为na b4.6 g na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2na c10. 6 g na2 c03晶体中含co32一数目为0. 1 na d常温下，22 g co2含碳氧双键数目为na【答案】a【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。 【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3【安徽屯溪一中2016届第二次月考】na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，最终产物的分子数为2na【答案】c【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中na2o2与h2o的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射， 将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下， 着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。4【河南信阳高级中学2016届第四次月考】已知na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a在1 l 0.1 moll1氟化钠溶液中含有f和hf数目之和为0.1nab300 ml 2 moll蔗糖溶液中所含分子数为0.6nac标准状况下，1.8gd2o中含有na个中子d标准状况下，2.24 l三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3na【答案】a【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如a中盐的水解、b中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、c中d2o的摩尔质量是20g/mol及d在标准状况下氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。5【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是a7.8 g na2o2中含有的阴离子数目为0.2nab足量zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4l（标准状况）气体时转移的电子数一定为2nac1 l 0.1 mol/l al2(so4)3溶液中，al3+的数目为0.2nad氢氧燃料电池正极消耗22.4l气体时，电路中通过的电子数目为4na【答案】b【解析】试题分析：a.na2o2的电子式为，7.8 g na2o2的物质的量为0.1mol，所以7.8g过氧化钠中含有的阴离子数目为0.1na；a错误；b.根据化学反应zn+2h2so4=znso4 +so2+2h2o 转移2e、zn+h2so4=znso4 +h2转移2e，无论反应生成氢气还是so2，生成1mol气体转移的电子为2mol，所以产生22.4l（标准状况）气体时转移的电子数一定为2na，b正确；c.在硫酸铝的溶液中，al3会水解，导致1 l 0.1 mol/l al2(so4)3溶液中，al3+的数目小于0.2na，c错误；d.在氢氧燃料电池中，氧气做正极，电极反应为o2+4e+4h=2h2o，消耗标准状况下的气体22.4l时，电路中通过的电子数目为4na，没有标准状况，无法计算气体的物质的量，d错误；答案选b。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论、盐类水解、氧化还原反应等，综合运用了物质的组成、状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识，解决实际问题的能力。能力拓展：6【河北衡水中学2016届第二次月考】用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) a常温常压下，92 g的n02和n204混合气体中含有原子数为6 na b惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2 l c0.25 mol na202中含有的阴离子数为0.5nad在反应ki03 +6hi=ki+3i2+3h20中，每生成3 mol i2转移的电子数为6 na【答案】a【考点定位】考查阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的 考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法，本试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。7【黑龙江大庆铁人中学2016届第一次月考】na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()a标准状况下，20g d2o分子中所含中子数为10nab1 mol co2与1 l 2 moll1的naoh溶液反应后，溶液中co32-数为nac6.8 g熔融的khso4中含有0.1 na个阳离子d2.7 g铝与3.36 l氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 na【答案】a【考点定位】考查物质的量的有关计算的知识。【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，熟练掌握物质的量的有关计算公式，有、，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。物质的质量与外界条件无关，而气体的体积与外界条件有关，不指明条件，不能确定气体的物质的量的多少；掌握离子化合物在不同条件下的电离的区别，及盐的水解，只有知识掌握牢固、准确，方能正确求解。8【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是a10 l 0.l moll-1的na2co3溶液中离子总数一定大于3nab标准状况下，22.4 l hf的分子数为nac1 mol fe在22.4 l的cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3nad一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，充分反应后转移电子数为0.6na【答案】a【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。【名师点睛】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能 力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如a中盐的水解，使溶液中离子数目增加；b中hf分子之间容易形成氢键而乙聚合分子的形式存在、c要判断二者的物质的量的多少及d中反应类型是可逆反应的特点。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。9【湖南衡阳八中2016届第二次月考】用na代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是a1l 0.5 moll1 cucl2溶液中含有cu2+的个数为0.5nab7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2nac25时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1nad1mol羟基中电子数为10 na【答案】c【解析】试题分析：a1l 0.5 moll1 cucl2溶液中含有溶质的物质的量是n(cucl2)=1l0.5 moll1 =0.5mol，由于该盐是强酸弱碱盐，cu2+会发生水解反应而消耗，因此溶液中的cu2+个数小于0.5na，错误；b7.8 g过氧化钠的物质的量是n=7.8 g78g/mol=0.1mol，由于在一个na2o2中含有一对共用电子对，因此0.1molna2o2中含有的共用电子对数为0.1na，错误；c25时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中c(h+)=10-13mol/l，根据室温下水的离子积常数是110-14，可知c(oh-)=10-1mol/l，n(oh-)=10-1mol，所以含有的oh-数目为0.1na，正确；d1个-oh中含有9个电子，则1mol羟基中电子数为9na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10【江苏扬州中学2016届10月月考】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.25 na b室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成56g n2时，转移的电子数目为3.75na【答案】a考点： 阿伏伽德罗常数的应用自我提升：11【江西南昌二中2016届第一次月考】设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad足量的fe和1mol cl2完全反应，转移的电子数为3na【答案】a【解析】试题分析：a、h218o与d2o的相对分子质量都为20，则2.0克为0.1摩尔，每个分子中含有10个中子，所以有1摩尔中子，正确，选a；b、胶体粒子是很多分子的集合体，不能计算胶体粒子数，不选b；c、5.6升二氧化碳的物质的量为0.25摩尔，与过氧化钠反应转移电子为0.25摩尔，不选c；d、1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，错误，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的应用【名师点睛】阿伏伽德罗常数的判断有以下注意问题：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；电解agno3溶液等。12【江西上高二中2016届第二次月考】na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1na c28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2nad1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na【答案】c考点： 阿伏伽德罗常数的应用【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是化学常考题目，要从以下几个方面注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；电解agno3溶液等。13【江西余江一中2016届第二次月考】设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（ ）a、2克16o2和14n2的混合气中含有的电子数为na个b、1 mol na与o2完全反应生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数为na个c、na2o和na2o2的混合物中若含有1mol na+，则其含有阴离子总数为0.5nad、常温下，1.0 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1na【答案】d考点：阿伏伽德罗常数【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查通常有以下注意点：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；电解agno3溶液等。14【辽宁师大附中2016届10月月考】设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a、常温下1 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中的氮原子数为0.2nab、含1 mol h2so4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2nac