湖南省益阳市第六中学高一化学3月月考试题（无答案）.doc

湖南省益阳市第六中学2015-2016学年高一化学3月月考试题（无答案）一、选择题25小题每题2分；填空题每空2分1发明元素周期表的科学家是( )a道尔顿 b牛顿 c门捷列夫 d爱迪生2x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（ ）ahx bh2x cxh4 d xh33下列物质中，含有非极性共价键的是( )an2 bco2 cnaoh dch44下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )a氧化性强弱：f2cl2 b金属性强弱：kna c酸性强弱：h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)25下列关于元素周期表的说法正确的是( )a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为66已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是( )a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱 b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强 d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强7下列关于a族元素的叙述正确的是( )aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8元素性质呈周期性变化的决定因素是( )a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化9下列各组元素性质递变情况错误的是( )ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多 bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高 dli、na、k、rb的金属性依次增强10含硒（se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）a非金属性比硫强 b氢化物比hbr稳定c原子序数为34 d最高价氧化物的水化物显碱性11下列叙述正确的是( )a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物12.固体a的化学式为nh5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结 构,则下列有关说法不正确的是( ) a.1 mol nh5中含有5 na个nh键(na表示阿伏加德罗常数) b.nh5中既有共价键又有离子键 c.nh5与nh4cl 中阳离子的电子式相同 d.它与水反应的离子方程式为：n+h-+h2onh3h2o+h213.元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为 ( ) a.al b.p c.ar d.k14.重水(d2o)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) a.氘(d)原子核外有1个电子 b.1h与d互称同位素c.等物质的量的h2o与d2o质子数不同 d.与的相对分子质量相同15.230th和 232th是钍的两种同位素,232th可以转化成 233u。下列有关th的说法正确的是 a.th元素的质量数是232 b.th 元素的相对原子质量是231 c.232th 转化成 233u是化学变化 d.230th和 232th的化学性质相同16.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为 nahco3+h2hcoona+h2o。 下列有关说法正确的是( ) a.储氢、释氢过程均无能量变化 b.nahco3、hcoona均含有离子键和共价键 c.储氢过程中nahco3被氧化 d.释氢过程中,每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h217.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 分最少的是( ) a.li,f b.na,f c.na,cl d.mg,o18.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（） a.k3c60中只有离子键 b.k3c60中不含共价键 c.该晶体在熔融状态下能导电 d.c60与12c互为同位素19. 58号元素在周期表中的位置是（） a.第六周期a族、 b. 第五周期a族 c. 第六周期b族 d. 第五周期b族20下列各项中表达正确的是( )a.第va族元素形成的氢化物中沸点最高的是hib.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键c用电子式表示hcl形成过程：d.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是al3+21依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是( ) a同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 ba族元素的金属性比a族元素的金属性强 c向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 d主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数22依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( ) a同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 bc比si的原子半径小,ch4的稳定性比sih4弱 cna、mg、al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 d在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料23.下列叙述正确的是( ) a.同周期元素的原子半径以viia族的为最大 b.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 c.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 d.同周期第iia族和a族元素的原子序数之差不可能为2524.x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最 小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与 y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列 说法正确的是( )a元素y、z、w形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大b39g z2y2中含有的离子数约为1.2041024c元素z、r的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐d元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmr25. x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是( )ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1d x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物26.（12分）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a为周期表中半径最小的元素；b的最外层电子数是内层电子数的2倍；c为同周期中金属性最强的元素；d的最外层电子数是电子层数的3倍。请回答: (1)a为b为c为d为;(填写元素符号) (2) c、d元素形成化合物的电子式为 ; (3)d的最高价氧化物与水反应的化学方程式_ 27（12分）w、x、y、z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，x和ne的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。 请回答下列问题：（1）x元素位于元素周期表中第_周期_族； w元素与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物的分子式为_（2）x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较 稳定的是 (写化学式)。（3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是： 。28. (12分)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。x、z同主族, 可形 成离子化合物zx; y、m同主族, 可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题: (1)y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式), 非金属气 态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。（3）写出实验室制备g单质的一个化学方程式_. (4)zx的电子式为; zx与水反应放出气体的化学方程式为 。29(14分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、nh3、ch3cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：sih4ph3h2shcl，则_h2ohf(填物质的化学式)。(2)化合物的毒性：