湖南省永州市宁远一中高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省永州市宁远一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列物质属于电解质的是（）a石墨b蔗糖c烧碱d氯水2下列说法正确的是（）a摩尔是物质量的单位b常温下，1mol nh3的质量小于17gc氦气的摩尔质量是4g/mold1mol气体所占的体积约为22.4l3科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（）根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质abcd全部4容量瓶的瓶壁上未标明的是（）a刻度线b温度c浓度d容积5下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）a蒸发b过滤c蒸馏d分液6下列变化需要加入还原剂才能实现的（）amno4mn2+bhclcl2cfefe3+dkclo3o27下列说法正确的是（）a可利用过滤的方法区别溶液和胶体b制备fe（oh）3胶体通常是将fe（oh）3固体溶于沸水c直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体d电泳现象证明胶体粒子是带电的8下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液9有关氧化还原反应的下列说法正确的是（）a含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性b一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原c在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化10已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）a大于50%b等于50%c小于50%d无法确定11下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（）aag+clagcl，agno3+naclagcl+nano3bcu+2ag+cu2+2ag，cu+2agclcucl2+2agcba2+sobaso4，ba（oh）2+h2so4baso4+2h2odco+2h+co2+h2o，nahco+hclnacl+co2+h2o12在kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）a1：6b1：5c6：1d5：113在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ak+、na+、no3、co32bk+、na+、br、so32ck+、na+、i、so42dna+、k+、ch3coo、so4214在xr2+yh+o2=mr3+nh2o的离子方程式中，对m和r3+判断正确的是（）am=4，r3+是氧化产物bm=2y，r3+是氧化产物cm=2，r3+是还原产物dm=y，r3+是还原产物15设na表示阿伏加德罗常数，数值约为6.021023下列说法正确的是（）a1 l 0.1moll1的nahco3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molb4时9ml水和标准状况下11.2l氮气含有相同的原子数c在25，1.01105pa时，11.2 l氧气所含的氧原子数目为6.021023d标准状况下，氧原子总数为0.2na的so2和o2的混合气体，其体积为2.24 l16羟胺（nh2oh）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/l羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/lkmno4酸性溶液完全作用（已知mno4被还原为mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（）an2bn2ocnodno2二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式碳酸氢钠氯酸钾（2）写出下列反应的离子方程式氢氧化铜和稀盐酸反应用稀硫酸清洗铁锈（fe2o3）18（12分）（2015秋宁远县校级期中）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空（1）2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）该反应中，元素化合价升高的是（填元素符号），氧化剂是还原产物是氧化性：kmno4cl2（填、=、）（3）反应中若有71克cl2生成，转移的电子数为个19一份无色溶液中可能含有na+、fe3+、h+、mg2+、co32、oh、hco3、cl、so42等离子中的若干种为了确定溶液的组成，进行了如下操作：向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；取2ml溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验20（16分）（2015秋宁远县校级期中）表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法请完成下列填空题（1）用10%（密度为1.00gcm3）的naoh溶液配制成27.5g2%的naoh溶液计算：需g10%（密度为1.00gcm3）的naoh溶液，需加ml水（密度为1，.00gcm3）进行稀释量取：用ml量筒（供选择的量筒规格有：5ml、10ml、25ml、50ml）量取10%的naoh溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水注入烧杯里（2）把98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸稀释成3mol/l的稀硫酸100ml，回答下列问题：需要量取浓硫酸ml（保留一位小数）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：a向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水b用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次c把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中d根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸e将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌f盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀g用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线h继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线如果上述c操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述d操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入e操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将；如果上述d操作中目光俯视，所配溶液的浓度将21用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液反应方程式如下：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）hcl溶液的物质的量浓度？（2）15.8g kmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克hcl被氧化？（3）若cl2在标准状况下的密度为3.17g/l，则产生的cl2在标准状况下的体积为多少？2015-2016学年湖南省永州市宁远一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列物质属于电解质的是（）a石墨b蔗糖c烧碱d氯水【考点】电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析【解答】解：a、石墨是单质，故a错误b、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，蔗糖是非电解质，故b错误c、烧碱的水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故c正确d、氯水是混合物，故d错误故选c【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别2下列说法正确的是（）a摩尔是物质量的单位b常温下，1mol nh3的质量小于17gc氦气的摩尔质量是4g/mold1mol气体所占的体积约为22.4l【考点】摩尔质量；气体摩尔体积 【专题】化学用语专题【分析】a摩尔是物质的量的单位；b根据m=nm计算；c摩尔质量以为g/mol，数值上等于其相对分子质量；d气体所处的状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol【解答】解：a摩尔是物质的量的单位，不是“物质量”，故a错误；b氨气的摩尔质量为17g/mol，1mol氨气的质量为17g，故b错误；c摩尔质量以为g/mol，数值上等于其相对分子质量，氦气的摩尔质量是4g/mol，故c正确；d气体所处的状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol，1mol气体所占的体积不一定是22.4l，故d错误，故选c【点评】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件及对象3科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（）根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质abcd全部【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】根据金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物；根据氧化还原反应中有电子转移，非氧化还原反应中无电子转移；根据溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应；根据电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物【解答】解：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，所以根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故正确；氧化还原反应中有电子转移，非氧化还原反应中无电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，所以根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体，故正确；解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，所以根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，故错误；故选b【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类依据即可解答4容量瓶的瓶壁上未标明的是（）a刻度线b温度c浓度d容积【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选c【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累5下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）a蒸发b过滤c蒸馏d分液【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【分析】a蒸发应用蒸发皿；b转移液体需要引流；c冷凝水方向错误；d漏斗下端紧靠烧杯内壁【解答】解：a蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故a错误； b转移液体需要用玻璃棒引流，故b错误；c冷凝水方向错误，应下进上出，故c错误；d漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故d正确故选d【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累6下列变化需要加入还原剂才能实现的（）amno4mn2+bhclcl2cfefe3+dkclo3o2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：amn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a正确；bcl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故b错误；cfe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故c错误；do元素化合价升高，被氧化，kclo3分解即生成o2，不需要加入氧化剂，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大7下列说法正确的是（）a可利用过滤的方法区别溶液和胶体b制备fe（oh）3胶体通常是将fe（oh）3固体溶于沸水c直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体d电泳现象证明胶体粒子是带电的【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】a、从溶液和胶体透过滤纸分析判断；b、从实验室制备胶体 的方法和步骤分析判断；c、从胶体是由分散质和分散剂组成的分析；d、电泳现象是分散质微粒向电极移动发生的现象；【解答】解：a、溶液和胶体都能透过滤纸，故a错误；b、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，故b错误；c、直径介于1nm100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，故c错误；d、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，故d正确；故选d【点评】本题考查了胶体的组成、性质、制备等知识的应用，主要是电泳性质的实质8下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l，a、150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（nacl）=1mol/l，故a错误；b、75ml 2moll1 cacl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（cacl2）=4mol/l，故b错误；c、150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（kcl）=2mol/l，故c正确；d、75ml 1moll1 alcl3溶液溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=3c（alcl3）=3mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度9有关氧化还原反应的下列说法正确的是（）a含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性b一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原c在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】a一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性；b氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原；c氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，与数目无关；d处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原【解答】解：a一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，所以含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，故a正确；b氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，故b错误；c氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故c错误；d处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如fe2+、so32等，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应的概念及元素的化合价与离子、物质的性质即可解答，注意利用实例来解答，难度不大10已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）a大于50%b等于50%c小于50%d无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算 【分析】本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些【解答】解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为=50%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于50%故选c【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度较大，注意氨水的浓度越大密度越小11下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（）aag+clagcl，agno3+naclagcl+nano3bcu+2ag+cu2+2ag，cu+2agclcucl2+2agcba2+sobaso4，ba（oh）2+h2so4baso4+2h2odco+2h+co2+h2o，nahco+hclnacl+co2+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】aag+clagcl，表示可溶性银盐与可溶性氯化物或者盐酸反应生成氯化银沉淀和可溶性盐或者酸；b铜与氯化银不反应；cba（oh）2+h2so4baso4+2h2o反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水；dnahco3+hclnacl+co2+h2o反应的离子方程式：hco3+h+co2+h2o【解答】解：aag+clagcl，表示可溶性银盐与可溶性氯化物或者盐酸反应生成氯化银沉淀和可溶性盐或者酸，可以表示agno3+naclagcl+nano3，故a正确；b铜与氯化银不反应，故b错误；cba（oh）2+h2so4baso4+2h2o反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，离子方程式：2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故b错误；dnahco3+hclnacl+co2+h2o反应的离子方程式：hco3+h+co2+h2o，不能用co32+2h+co2+h2o表示，故d错误；故选：a【点评】本题考查了化学方程式的书写、离子方程式表示的意义，注意掌握离子方程式的意义及化学方程式的书写原则是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大12在kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）a1：6b1：5c6：1d5：1【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算【解答】解：反应kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o中，kclo3中cl元素的化合价由+50，被还原，为氧化剂，hcl中cl元素化合价有10，被氧化，为还原剂，其中6molhcl生成1molkcl，被氧化的hcl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键13在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ak+、na+、no3、co32bk+、na+、br、so32ck+、na+、i、so42dna+、k+、ch3coo、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，a碳酸根离子与氢离子反应；b亚硫酸根离子与氢离子反应；c四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；d醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸【解答】解：aco32与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bso32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、na+、i、so42之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dch3coo与酸性溶液中的氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14在xr2+yh+o2=mr3+nh2o的离子方程式中，对m和r3+判断正确的是（）am=4，r3+是氧化产物bm=2y，r3+是氧化产物cm=2，r3+是还原产物dm=y，r3+是还原产物【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据r原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，r的化合价升高，所以r3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以h2o是还原产物故选a【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大15设na表示阿伏加德罗常数，数值约为6.021023下列说法正确的是（）a1 l 0.1moll1的nahco3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molb4时9ml水和标准状况下11.2l氮气含有相同的原子数c在25，1.01105pa时，11.2 l氧气所含的氧原子数目为6.021023d标准状况下，氧原子总数为0.2na的so2和o2的混合气体，其体积为2.24 l【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠在溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子来分析；b、4时，水的密度为1g/ml；c、在25，1.01105pa时，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、二氧化硫和氧气中均含2个氧原子【解答】解：a、溶液中碳酸钠的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，而碳酸钠在溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故0.1mol碳酸钠在溶液中只能完全电离出0.1mol钠离子，但由于碳酸氢根部分电离，故溶液中的阳离子的物质的量大于0.1mol，但小于0.2mol，故a错误；b、4时，水的密度为1g/ml，故9ml水的质量为9g，物质的量n=0.5mol，含1.5mol原子即1.5na个；而标况下11.2l氮气的物质的量也为0.5mol，但氮气为双原子分子，故0.5mol氮气含1mol原子即na个，故b错误；c、在25，1.01105pa时，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氧气的物质的量小于0.5mol，则氧原子个数小于na个，故c错误；d、二氧化硫和氧气中均含2个氧原子，故当含0.2na个氧原子的二氧化硫和氧气的混合物的物质的量为0.1mol，在标况下为2.24l，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16羟胺（nh2oh）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/l羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/lkmno4酸性溶液完全作用（已知mno4被还原为mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（）an2bn2ocnodno2【考点】氧化还原反应的计算 【分析】由信息“25.00ml 0.05mol/l的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+恰好与50ml 0.25mol/l的kmno4酸性溶液完全作用”可知，nh2oh失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算【解答】解：由25.00ml 0.05mol/l的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+恰好与50ml 0.25mol/l的kmno4酸性溶液完全作用可知，nh2oh失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中n元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00ml0.001l0.05mol/l（x+1）=50ml0.001l0.25mol/l（72），解得x=4，羟胺的氧化产物是no2，故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式碳酸氢钠nahco3=na+hco3氯酸钾kclo3=k+clo3（2）写出下列反应的离子方程式氢氧化铜和稀盐酸反应cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o用稀硫酸清洗铁锈（fe2o3）6h+fe2o3=2fe3+3h2o【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写 【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）碳酸氢钠为强电解质，完全电离；氯酸钾为强电解质，完全电离；（2）二者反应生成氯化铜和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水【解答】解：（1）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：nahco3=na+hco3，故答案为：nahco3=na+hco3；氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：kclo3=k+clo3，故答案为：kclo3=k+clo3；（2）氢氧化铜和稀盐酸反应，离子方程式：cu（oh）2+2h+=cu2+2 h2o，故答案为：cu（oh）2+2h+=cu2+2 h2o；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：6h+fe2o3=2fe3+3h2o，故答案为：6h+fe2o3=2fe3+3h2o【点评】本题考查了电解质电离方程式、离子反应方程式的书写，明确电解质强弱、离子反应实质是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大18（12分）（2015秋宁远县校级期中）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空（1）2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）该反应中，元素化合价升高的是cl（填元素符号），氧化剂是kmno4还原产物是mncl2氧化性：kmno4cl2（填、=、）（3）反应中若有71克cl2生成，转移的电子数为2na个【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应 【分析】（1）mn元素得到电子，cl元素失去电子，该反应中转移10e；（2）氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物；氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物；（3）71克cl2中cl的物质的量为=2mol，根据化合价的变化计算转移的电子数【解答】解：（1）该反应中cl元素失去电子，mn元素得到电子，转移的电子总数为10e，则电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）该反应中，cl元素失去电子，化合价升高；mn元素得到电子，化合价降低，故氧化剂是kmno4，被还原，生成还原产物mncl2；kmno4是氧化剂，cl2是氧化产物，故氧化性：kmno4cl2，故答案为：cl；kmno4；mncl2；（3）71克cl2中cl的物质的量为=2mol，cl的化合价由1价升高为0价，升高1，故转移的电子数为：2molna=2na，故答案为：2na【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目的考查，题目难度不大19一份无色溶液中可能含有na+、fe3+、h+、mg2+、co32、oh、hco3、cl、so42等离子中的若干种为了确定溶液的组成，进行了如下操作：向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；取2ml溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是na+、co32、oh，一定不存在的离子是fe3+、h+、mg2+、hco3、so42（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是cl对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量agno3溶液，若有白色沉淀产生，则有cl，否则没有【考点】常见离子的检验方法 【分析】无色溶液不存在fe3+向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，不存在h+、mg2+、hco3而阳离子只有钠离子，根据电荷守恒一定有钠离子；取2ml溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象，说明溶液中有碳酸根离子，无硫酸根离子；【解答】解：无色溶液不存在fe3+向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，不存在h+、mg2+、hco3而阳离子只有钠离子，根据电荷守恒一定有钠离子；取2ml溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象，说明溶液中有碳酸根离子，无硫酸根离子；（1）原溶液中一定存在的离子是：na+、co32、oh，一定不存在的离子是 fe3+、h+、mg2+、hco3、so42，故答案为：na+、co32、oh；fe3+、h+、mg2+、hco3、so42；（2）还不能肯定是否存在的离子是cl，检验的方法为：取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量agno3溶液，若有白色沉淀产生，则有cl，否则没有，故答案为：cl；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量agno3溶液，若有白色沉淀产生，则有cl，否则没有【点评】本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法及某些离子具有的特征反应20（16分）（2015秋宁远县校级期中）表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法请完成下列填空题（1）用10%（密度为1.00gcm3）的naoh溶液配制成27.5g2%的naoh溶液计算：需5.5g10%（密度为1.00gcm3）的naoh溶液，需加22ml水（密度为1，.00gcm3）进行稀释量取：用10ml量筒（供选择的量筒规格有：5ml、10ml、25ml、50ml）量取10%的naoh溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水注入烧杯里（2）把98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸稀释成3mol/l的稀硫酸100ml，回答下列问题：需要量取浓硫酸16.3ml（保留一位小数）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：adecbhgfa向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水b用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次c把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中d根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸e将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌f盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀g用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线h继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线如果上述c操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述d操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入e操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将偏高；如果上述d操作中目光俯视，所配溶液的浓度将偏低【考点】溶液的配制 【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据v=计算溶液的体积，确定加入水的体积；依据需要10%氢氧化钠溶液的体积选择量筒规格；（2）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积