湖南省宜章一中高三理综（化学部分）第五次限时检测试题新人教版(1).doc

湖南省宜章一中2015届高三理综化学第五次限时检测试题 第i卷（共42分）相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 p:31 s:32 fe:56 cu:647下列说法不正确的是（ ）anh4+中质子数和电子数相等 b乙醇比乙二醇的沸点低c乙炔与苯的实验式均为ch d过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8下列说法正确的是a油脂饱和程度越大，熔点越低b氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应c蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质d麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应9下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是a制备alcl3不能采用将溶液直接蒸干的方法b工业上采用电解alcl3的方法冶炼金属铝c实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备al(oh)3d存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理10下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）实验目的实验操作a鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和na2co3溶液b比较fe和cu的金属活动性分别加入浓硝酸c比较h2o和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量nad比较i2在h2o和ccl4中的溶解度向i2水中加入ccl4，振荡11有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池a图所示电池中，mno2的作用是催化剂b图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag12已知温度t时,水的离子积常数为kw,该温度下将v1mla moll-1的一元酸ha与v2ml b moll-1的一元碱boh充分混合,下列判断一定正确的是a若v1a=v2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化b若ph(ha)+ ph(boh)=14，则v1=v2时,酸碱恰好完全中和c此混合液中：2c(h+)+c(b+)c(oh-)+c(a-)d若混合溶液中c(oh-)=moll-1，则此溶液一定呈中性13某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是a隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g b与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g c与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1 l干燥气体d与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下v2 l干燥气体 第卷（共58分）26（共14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：io3fe3i2；还原性s2o32i；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第四份试液中加k3fe(cn)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_ （用化学式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为：_ 、_ （2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_ 。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_ 。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2io35so322h=i25so42h2o的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01mollna2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525t1实验2554025t2实验355v20t3表中数据：t1 t2（填“”、“”或“=”）；表中v2=_ml26（14分）钛铁矿的主要成分为fetio3（可表示为feotio2），含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4）的工业流程如下图所示： 已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio34h+4cl-fe2+tiocl42-2h2o（1）化合物fetio3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣a的成分是 。（3）滤液b中tiocl42- 转化生成tio2的离子方程式是 。（4）反应中固体tio2转化成(nh4)2ti5o15溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水 与h2c2o4的质量比是 。充电放电（7）若采用钛酸锂（li4ti5o12）和磷酸亚铁锂（lifepo4）作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o123lifepo4li7ti5o123fepo4 该电池充电时阳极反应式是 。28(15分)na2s2o35h2o在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。（1）a中发生的化学反应方程式为 。（2）c中所盛试剂可能是 ；若要停止a中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。（3）学生乙在加热a后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设： 可能是cuo 可能是cu2o 可能是cus学生丙提出假设一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。（4）实验室用na2s2o3标液测量废水ba2的浓度，过程如下： (已知：2 s2o32一+i2=s4o62+2 i) 写出bacro4沉淀与过量hi、hcl溶液反应的离子方程式 ；以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 。若标液na2s2o3的浓度0.0030moll1，消耗该na2s2o3溶液体积如图，则废水 ba2的浓度为 。38（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：，（1）ch3ch=chch3的名称是 。（2）x中含有的官能团是 。（3）ab的化学方程式是 。（4）de的反应类型是 。（5）甲为烃，f能与nahco3反应产生co2。 下列有关说法正确的是 。 a. 有机物z能发生银镜反应 b. 有机物y与hoch2ch2oh 互为同系物 c. 有机物y的沸点比b低 d. 有机物f能与己二胺缩聚成聚合物 y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 。 zw的化学方程式是 。（6）高聚物h的结构简式是 。2015届高三参考答案7、a 8、b 9、b 10、b 11、d 12、d 13、a26（共14分）（1） fe2 ， fe 3fe(cn)62 （各1分）io35i6h=3i23h2o 2fe32i=2fe2i2 （各2分）（2）o24i2h2o=2i24koh （2分）ki3在受热（或潮湿）条件下产生i2和ki，ki被氧气氧化，i2易升华。（2分）（3） ； 40 （各2分）27（14分，每空2分）（1）+2（2）sio2（3）tiocl42-h2o tio22h+4cl-（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5） (nh4)2ti5o152liohli2ti5o152nh3h2o（或2nh32h2o）（6）20/9（2分）（7）lifepo4 e-fepo4li+（2分）28、（1）cu2h2so4cuso4so22h2o（2分）（2）naoh溶液；（1分）将铜丝抽离液面停止反应。（2分）（3）cu2o为砖红色；（2分）cus；（2分）（4）2bacro46h16i=3i22ba22cr38h2o（2分） 最后一滴，溶液由蓝色变为无色。（2分） 0.0011moll1。