2011届高考化学科考前指导.doc

2011届福建高考化学考前指导 2011/06/03福建省沙县一中 罗仙福第一部分 选择题：【高考展望】化学主干知识是选择题的重点考查内容，下列问题值得注意：1化学与STS（科技成果、安全、能源、环境、食品）；2热化学方程式的分析（键能计算、热效应比较）；3基本实验操作、物质鉴别或提纯；4原子结构、元素周期律、化学键与性质分析；5离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；6物质的量、NA（与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解等知识的融合）；71.2. 溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用）；3.8氧化还原反应分析(氧化性与还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)；9重要元素及化合物性质综合应用（简单框图题）；10常见有机物的性质和应用（乙醇、乙酸、甲烷、乙烯、苯及有机高分子化合物等，石油分馏、煤的干馏）11强弱电解质与pH计算，沉淀溶解平衡的计算与应用12电化学知识应用(原电池与电解原理及应用，热点：燃料电池，可充电电池)；13化学平衡及化学反应速率知识应用(判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡简单计算)。【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正、负极与阴、阳极”、“短周期元素”、“化合物”【典型例题】1 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D酸雨的形成2、下列说法正确的是（ ）A乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸Fe2O33CO 2Fe3CO2高温C油脂水解的产物是氨基酸和甘油 D淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物3下列现象或事实解释正确的是（ ）A增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动B溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe(SCN) 3+3KCl达到平衡时，加入KCl溶液，溶液颜色变浅，因为化学平衡向逆反应方向移动C铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应D鸡蛋清中加入2滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析4甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（ ）（ ）A铝和铁B碳和硅 C镁和 D氢气和钠5下列排列顺序正确的是 （ ）A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c (Cl)=c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)D常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中：c(NH4)： cFe(SCN)2+T1 T2 T3ABCD6.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大7“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)mol/L0.0400.0800.0800.1600.160c(SO42)mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2下列关于该实验的分析正确的是（ ）A该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响 B显色时间t244.0sC若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22.0s D通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快第二部分 无机元素推断与问答【高考展望】1.考查内容主要为元素周期表(前20号)元素“位、构、性”分析和各主族元素及其化合物之间的转化和反应，考查盖斯定律和热化学方程式的书写2.以某个工业生产为背景，引入工艺流程图，考查pH的调节，沉淀溶解平衡的应用等，【解法指导】分析现象、联系性质、推断物质、大胆猜测、细心验证【特别提醒】1、所有推断完成后都要认真验证，即将所得结果代入题设情景(或框图)运行一遍，如有不通畅之处应及时调整、修正；2、细心细致地把推断结果按题目要求准确表达出来。电子式与化学式、化学方程式与离子方程式、元素名称与元素符号等。8（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2离子的离子方程式为 。（2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：酸浸pH1氧化调pH8过滤II钠离子交换树脂还原含铬污泥预处理后4.8mol/L稀H2SO4滤液滤液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O过滤IH2O2NaOH部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （答2点）。加入H2O2的作用是 。钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ； ；过滤。9（15分）A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小。A、F、G位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素。EGBD（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子。A离子的结构示意图为 。（2）写出E2J4与水反应的化学方程式 ；其反应类型为 。（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性DB。甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为 ，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为_。（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为 。（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y。常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号X物质的量浓度（molL1）Y物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH0.10.1pH50.20.1pH7组混合溶液中由水电离出的c(H+) molL1。组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。第三部分 实验分析与评价题【高考展望】实验题的主要考查内容应为实验分析与实验设计，属于问答题。基本操作包括：基本仪器的使用、分离与提纯(过滤、结晶、蒸馏、渗析、盐析、萃取与分液、加热、升华)、试纸(石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等)的使用、药品的保存与取用、溶液的配置、常见气体的制备与净化收集、气密性检查。简单实验设计要特别注意对比实验在实验探究中的应用，特别注意实验信息提取和应用。实验综合问题，包括实验原理的分析与评价、装置(药品)的选择与排列、部分操作的评价与改进、实验数据的收集与处理。【解法指要】分析化学实验目的确定化学反应原理选择化学实验装置安排化学实验程序收集处理化学实验数据【特别提醒】1、正面、完整地回答问题题目问什么就答什么，语言叙述既要简洁明晰又要全面完整；2、注意标明所用仪器的规格、所选药品的浓度或用量、导管的长短等；3、注意化学专有名词的准确表达。10（15分）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、所示）（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）图是图I的改进装置。其优点有 。（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生。在该反应中FeSO4的作用是 。已知pH44时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH64时完全沉淀；Fe(OH)3完全沉淀时的pH为37，又测得反应完成后溶液呈强酸性。请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案 。（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3 2 g铜丝放到45 mL 15molL-1的稀硫酸中，控温在 50，加入18mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到 60，持续反应1小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到 10 gCuSO45H2O。该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示）。过滤时采用酒精淋洗的优点是 ；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是。第四部分 选修题 物质结构与性质主要有以下内容：11【化学选修物质结构与性质】（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2）元素的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间的氢键B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（3）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G键 H键 (4) 和形成的固体化合物属于_晶体，已知气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为 。答题技巧1、应试心理调节我难人亦难我不怕难 我易人亦易我不大意心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分若要化学夺高分 心态平衡是根本心态平衡 不怕 不慌 不骄 不躁 沉着 冷静 果断 仔细 2、考试争分策略容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。与其难题多争一分，不如易题少失5分。熟题不一定易，生题不一定难。 新题不会难，大题不会深。不要怕难题怪题，不要耗在难题上。重卷，保证拿足基本分。攻卷，规范表达夺高分。先做卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把48+13=61分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。同学们，我们有足够的实力，一流的功夫，独步化学考场。昂首挺胸走进考场，笑容满面步出战场！2011届高考化学科考前指导练习参考答案1-7 BBABDCA 8、（15分）（1）2AlOHNO2 +6H2O=2Al(OH)4NH3H2O （3分）(或2AlOHNO22H2O=2AlO2NH3H2O)（2）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等（2分）将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离（2分）Ca2+、Mg2+ （2分）（3）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+（2分）加入CuO调节溶液的pH至3.2，4.7）（2分）9 （15分）提示：A钠、B硫、D氯、E碳、G氮、J氢。（1）（2分）（2）CH2 CH2 + H2OCH3CH2OH（2分）加成反应（1分）（3）H2S（2分），Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）（4）C12O7(l) +H2O(l)2HClO4(aq)；H5Q kJmol1 （2分）；（5）1105（2分）； c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+