甘肃省永昌县第一中学高一化学 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 (第1课时)第1课时教案.doc

甘肃省永昌县第一中学高一化学教案第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 (第1课时)第1课时三维目标知识与技能1通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法；2. 知道铵根离子的检验方法；3认识氨在生产中的应用。过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。情感与价值观1通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献；2通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。教学重点氨的化学性质和制取。教学难点氨气的还原性。教学方法讨论、合作探究 教学过程个性设计课堂引入我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？目标展示1了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法；2. 知道铵根离子的检验方法；3认识氨在生产中的应用。预习检测赢在45分钟p76p77预习导学、自我检测课堂探究实验探究一、演示实验实验4-8喷泉实验实验操作：如图所示，由于nh3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的h2o既可溶解大量的nh3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的h2o压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。实验探究二、演示实验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。现象：两棒接近时，产生较多的白烟。实验探究三、投影视频1nh3还原氧化铜的实验2氨气在纯氧中点燃3氨气与氯气的反应实验探究四、演示实验在试管中加入少量 (nh4)2so4溶液和naoh溶液，加热。现象：加热后，溶液中有气泡生成，可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验探究五、演示实验实验室制nh3学生讨论交流展示1.氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 2.喷泉实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。3. 氨水中中存在那些粒子？4. 用化学方程式表示出教材p99中氮及其化合物的转化关系，并分析反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。5. 实验室如何检验铵根离子？6. 实验室如何干燥和收集氨气？疑难点拨氨气的还原性(1) nh3 还原氧化铜：2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o (2) 与纯氧的反应：4nh3+3o2(纯)2n2+6h2o (3) 与氯气的反应：若nh3不足，则2nh3+3cl2 = 6hcl+n2若nh3充足，则 8nh3+3cl2 = 6nh4cl+n2 课堂小结第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸一、氨 (一) 氨的物理性质无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，极易溶于水，氨水密度比水小。(二) 氨的化学性质1与h2o反应nh3+h2o nh3h2onh4ohnh3h2onh3+h2o 2与酸反应nh3hclnh4cl（产生白烟，可用于检验nh3）2nh3h2so4 (nh4)2so4（吸收nh3的方法）3氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o4氨气的还原性(1) nh3 还原氧化铜：2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o (2) 与纯氧的反应：4nh3+3o2(纯)2n2+6h2o (3) 与氯气的反应：若nh3不足，则2nh3+3cl2 = 6hcl+n2若nh3充足，则 8nh3+3cl2 = 6nh4cl+n2 (三) 铵盐1物理性质：易溶于水无色晶体。2化学性质(1) 铵盐受热易分解 nh4hco3 = nh3 + h2o +co2 nh4cl nh3 + hcl 2nh4no3 = 2n2+o2+4h2o (加热到500)(2) 与碱反应 (nh4)2so4+2naohna2so4 +2nh3 +2h2o（3）nh4的检验原理：nh4ohnh3h2o现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。(四）实验室制nh31.实验原理：2nh4clca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o 2.干燥剂：碱石灰3.收集方法：向下排空气法4.检验：（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）沾有浓盐酸