课堂新概念高考化学一轮复习 6氧化还原反应讲义.doc

氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。会判断有关概念。(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(高频)氧化还原反应1氧化还原反应有关概念和本质2氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：原电池：负极氧化反应，正极还原反应；电解池：阳极氧化反应，阴极还原反应。常见的氧化剂、还原剂及其产物1常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如cl2，一般被还原为cl。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为so2。(3)过氧化物：如h2o2，一般被还原为h2o。2常见还原剂(1)活泼的金属单质：如zn，一般被氧化为zn2。(2)某些活泼的非金属单质：如h2，一般被氧化为h2o。(3)元素处于低价态的物质：如co，一般被氧化为co2。3电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如mno2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如cl2和naoh反应中电子转移的方向和数目可表示为：1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(5)金属原子失电子越多，还原性越强()(6)浓h2so4具有强氧化性，so2具有还原性，故浓h2so4不能干燥so2()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2反应4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o中，氧化剂是_，氧化产物是_，生成1 mol cl2时转移电子的物质的量为_，被氧化的hcl的物质的量是_。【答案】mno2cl22 mol2 mol3(1)用双线桥表示cl2与naoh反应的电子转移方向和数目_。(2)用单线桥表示cu与稀hno3反应的电子转移方向和数目_。【答案】 2条反应线：氧化剂还原产物；还原剂氧化产物。熟记6个字：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。领会2个守恒：化合价升降守恒和电子得失数守恒。氧化还原反应的概念及其联系1.有关概念及联系2几个等量关系(1)转移电子数得电子数失电子数(2)化合价升高数化合价降低数转移电子数(1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路：找变价分升降定数目定答案。(2)高考题涉及到的元素化合价f s，k2fo4，li2，al，na2so3，co，na，na2o，h，s，ko4，k2o4(2014郑州市高三毕业班第一次质量预测)na2feo4是一种高效多功能水处理剂，一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2o2。下列对此反应的说法中，不正确的是()a方框中的物质为na2so4bna2o2既是氧化剂，又是还原剂cna2feo4既是氧化产物，又是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共转移8 mol电子【解析】根据元素守恒可知a正确。分析化合价变化可知，2个2价fe原子失去8个电子，根据生成物中的“o2”可知在“6na2o2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知b、c均正确。2 mol feso4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故d错误。【答案】d考向1氧化还原反应的概念判断1(2010安徽高考改编)亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是()ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli2nh发生还原反应d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】a项，li2nh中n的化合价是3。b项，该反应中h2一部分生成linh2，一部分生成lih，故h2既是氧化剂又是还原剂，b正确。c项，li2nh中没有化合价变化，不发生还原反应；d项，钢瓶储氢是物理法，二者原理不同。【答案】b考向2转移电子数的计算2(2014河北容城中学月考)三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf。下列有关说法正确的是()anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol 电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应前后各元素价态变化，可知nf3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：nf3hno3是被氧化的过程，nf3为还原剂；2nf32no是被还原的过程，nf3 是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，生成1 mol hno3 转移2 mol 电子，所以生成0.2 mol hno3 转移0.4 mol电子。nf3与潮湿的空气中的水反应生成no，no与空气中的o2反应生成红棕色的no2。【答案】d氧化还原反应的三大规律及应用1.强弱规律氧化性和还原性的强弱比较(1)依据反应原理还原性：还原剂还原产物(2)依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。(3)依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 (4)其他方法：金属活动顺序表，元素周期表和电化学原理等。2价态规律“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：3先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在febr2溶液中通入少量cl2时，因为还原性fe2br，所以fe2先与cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有fe3、cu2、h的溶液中加入铁粉，因为氧化性fe3cu2h，所以铁粉先与fe3反应，然后依次为cu2、h。(1)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如cl2h2ohclohcl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(2)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如na、so；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2013上海高考)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()a243226b021012c201202 d222214【解析】根据题意，cl2先氧化fe2，不可能只氧化br，b选项错误。【答案】b(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如alal3，而nana，但还原性naal。(2)利用氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱，一定准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。考向1判断氧化还原反应能否发生3(2014北京海淀区模拟)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2ife3，假设2正确。(3)信息：由所学知识氧化性：氧化剂氧化产物br2作氧化剂，fe3作氧化产物评分细则(1)br2fe3(fe3不能填fecl3)假设1方案：向黄色溶液中加入ccl4，振荡，静置，下层溶液呈