选修4·3.1弱电解质的电离·习题.doc

选修4第三章 水溶液中的离子平衡3-1 弱电解质的电离 1.下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是（ ）A. 乙醇B. 金属钠C. 三氧化硫D. 氯化钠2.下列状态时，不能导电的电解质是（ ）A. 二氧化硫B. 熔融食盐C. 胆矾晶体D. 氯水 3.下表中物质的分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HCNKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI 4.下列物质中的分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH 5.下列物质的水溶液能导电，但其本身是非电解质的是（ ）NH3 H2S Cl2 SO2 Na2O NO2 H2SO4 NaOHA. B. C. D. 6.下列叙述中正确的是（ ）A. NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 7.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，则它们导电能力强弱的顺序是（ ）A. b a cB. a = b = cC. c a b D. b c a 8.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液D. 0.5 mol/L KCl溶液 9.下列说法正确的是（ ）A. 在水溶液中强电解质的导电能力一定比弱电解质强B. CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，故CaCO3是弱电解质C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质一定能导电D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电10.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1 mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为110-2 mol/LB. 亚硝酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL、1 mol/L亚硝酸恰好与10 mL、1 mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱11.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电12.下列电离方程式中书写正确的是（ ）A. NaHSO4Na+ + H+ + SOB. NaHCO3 = Na+ + H+ + COC. HClOH+ + ClOD. H2S2H+ + 2S13.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）A. CH3COOHH+ + CH3COOB. KHSO4K+ + H+ SOC. Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3Al3+ + 3OHD. NaH2PO4Na+ + H2PO14.下列反应属于电离方程式的是（ ）A. H2O + H2OH3O+ + OHB. Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+C. NH+ OH= NH3H2OD. CH3COO+ H2OCH3COOH + OH15.欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）A. NaOHB. NaHCO3C. CH3COOKD. Mg16.化合物HIn因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(aq)H+(aa) + In(aq) 红色 黄色 浓度为0.020 mol/L的下列溶液：HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHSO4、NaHCO3、氨水，能使该指示剂显红色的有（ ）A. B. C. D. 17.在氢硫酸的水溶液中通入或加入少量下列物质：O2、SO2、Cl2、CuSO4(s)、NaOH(s)、稀H2SO4，能使溶液中的c(H+)增大的是（ ）A. B. C. D. 18.对某弱酸的稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A. 弱酸的电离度增大B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液中c(OH)增大D. 溶液的导电性增强19.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OHN+ OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质是（ ）A. NH4Cl固体B. 硫酸C. NaOH固体D. 水20.足量的镁与一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）A. MgOB. H2OC. K2CO3D. CH3COONa21.在含有酚酞的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变22.用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是（ ）A. c(OH)/c(NH3H2O)B. c(NH3H2O)/c(OH)C. c(OH)D. n(OH)23.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO。对于该平衡，I/mA(H2SO4)/mL甲乙丙丁下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动24.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用如图3.1.1 O中曲线表示的是（ ） 图3.1.1 A. 甲 B. 乙C. 丙 D. 丁导电性V(SO2)/mLOV(SO2)/mLOc(H+)c(H+)V(SO2)/mLO25.在H2S的饱和溶液中通入SO2，下列图像正确的是（ ）导电性V(SO2)/mLO A. B. C. D.26.在等体积浓度均为0.3 mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A. 硫酸中放出的氢气量最多B. 醋酸中放出的氢气量最多C. 盐酸中放出的氢气量最多D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等、27.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起（ ）A. 溶液pH增加B. CH3COOH电离程度变大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH)减小28.在25时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.610，1.810，4.910，K1(H2CO3) = 4.310和K2(H2CO3) = 5.610，其中氢离子浓度最小的是（ ）A. HNO2B. HCOOHC. HCND. H2CO329.硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2SH+ + HS，HSH+ + S，H2OH+ + OH。在物质的量浓度为0.1 mol/L的H2S溶液中，下列离子间的关系正确的是（ ）A. c(H+) = c(HS) + 2c(S) + c(OH)B. 2c(H+) = 2c(HS) + c(S) + 2c(OH)C. c(H+) = c(HS) + 2c(S)D. c(H+) = 2c(S) + c(OH)30.NH3H2O的电离平衡常数为Kb = = 1.810，则溶液中离子或分子浓度的大小关系正确的是（ ）A. c(NH) = c(OH) = c(NH3H2O)B. c(NH) c(NH3H2O)C. c(NH) = c(OH) c(NH3H2O)D. c(NH) = c(OH) c(NH3H2O)31.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHH+ + CH3COO，并测得其在t时Ka = b，下列说法正确的是（ ）A. 增大c(CH3COOH)，b增大B. 加水稀释，b减小C. b的大小只与温度有关D. 以上说法均不对32.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B. 弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大33.现有下列物质：酒精；氯化铵；氢氧化钡；氨水；磷酸；碳酸氢钠；硫酸；硫酸钡；二氧化碳；氯气；石墨；熔融的氧化钠；氢氧化铜，用序号填写下列空白： （1）属于电解质的是_；（2）属于非电解质的是_； （3）属于强电解质的是_；（4）属于弱电解质的是_； （5）能导电的是_；（6）在电解质中属于例子化合物的是_； （7）属于共价化合物的是_；34.Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O + AlO+ H+Al(OH)3Al3+ + 3OH 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题： （1）向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。 （2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。35.根据NH3H2O的电离方程式，结合变化量填写下表： 加入 结 果 物质变化量H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)（1）Kb（2）n(OH)（3）c(OH)（4）平衡移动方向36.如图3.1.2所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随加入量（m）的变化曲线。I / AOm / gI / AOm / gI / AOm / g A. B. C. 图3.1.2 向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量向醋酸溶液中滴入NH3H2O溶液至过量向澄清石灰水中通入CO2至过量向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体向盐酸中通入适量氨气向氢氧化钠溶液中通入适量醋酸其中与A的变化趋势一致的是_，与B的变化趋势一致的是_，与C变化趋势一致的是_。37.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图3.1.3所示，请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是_。 （2）a，b，c三点的c(H+)由小到大的顺序为_。 （3）a，b，c三点处，电离程度最大的是_。 （4）若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H+)减小，则可采取的措施是：_；_； 图3.1.3_。38.阅读下列材料并填空：1884年，瑞典科学家阿伦尼乌斯提出电离理论。该理论认为：电解质在水溶液中可以电离，电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。然而电离理论也有局限性，它把酸碱仅限于水溶液中，无法说明物质在非水溶剂中的酸碱性问题。近几十年来，科学实验中越来越多地使用非水溶剂（如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等）。1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸；凡能接受质子（H+）的物质都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，更新了酸碱的含义。 （1）今有下列物质：HCl；NaOH；Cl；HCO；SO；HPO；NH3H2O；H2O。按照酸碱质子理论分析，上述物质中只属于酸的有_，只属于碱的是_，属于两性化合物的有_。 （2）按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间_传递的反应。判断下列反应是否为中和反应：HCO+ HSO= SO+ CO2+ H2O。答：_。39.健康人血液的pH在一定范围内变化（7.357.45），这是因为在