高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》（第3课时） 导学案（教师版） 新人教版必修1.doc

1.2化学计量在实验中的应用导学案（第3课时）一、学习目标（一）知识与能力1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。（二）过程与方法1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。（三）情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。二、学习重难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。三、学习过程【课前延伸】一、物质的量浓度1、含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质b的物质的量的物理量。2、符号为cb。常用单位为mol/l（或moll-1）。 3、表达式：cbnb/v。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g.（2）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。（3）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。（4）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 2.一定物质的量浓度的溶液配制：（1）配制原理：根据定义式：cb=nb/v，mmnb,则m cbvm。其关键操作是：准确称取溶质的质量；准确确定溶液的体积。（2）主要仪器：烧杯、玻璃棒 、量筒 、容量瓶 、胶头滴管 。如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是托盘天平。（3）操作步骤：计算；称量；溶解；转移洗涤；定容。【课内探究】一、物质的量浓度【要点探究】1.物质的量浓度 （1）概念： 用单位体积 溶液里所含溶质b的 物质的量 称为b的 物质的量浓度 。（2）符号及单位：符号为 cb ；常用的单位为 mol/l 或 moll1 。 （3）表达式为 ： cbnb/v 。【典例分析】【例题1】配制500 ml 0.1 moll-1的naoh溶液，需naoh的物质的量是多少？质量是多少？解析：此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。解：依题意：n(naoh)=c(naoh)vnaoh(aq)=0.1 moll-10.5 l=0.05 mol；0.05 mol naoh的质量：m(naoh)=n(naoh)m(naoh)=0.05 mol40 gmol-1=2 g。答：配制500 ml 0.1 moll-1的naoh溶液需naoh的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。【变式练习1】1mol/lh2so4溶液的含义是（ ）a1l水中含有1mol硫酸 b1l溶液中含有1molh+ c将98g h2so4溶于1l水配成的溶液 d1l溶液中含98g h2so4【解析】：a中“1l水”错误；b中1l溶液中的h+应为：1l1mol/l2=2mol;c中无法确定将98g h2so4溶于1l水配成的溶液体积为多少；d中98g h2so4的物质的量即为1mol，对应的浓度恰好为1mol/l。【答案】：d二、一定物质的量浓度溶液的配制【典例分析】【例2】实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980ml、浓度为2mol/l的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。【解析】：vh2so4（浓）1.84g/cm398%=1l2mol/l98g/mol vh2so4（浓）=108.7ml根据计算所得的结果，先量取108.7ml浓硫酸，在500ml烧杯中加入200ml左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000ml容量瓶中，加水至刻度线12cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。【变式训练2】用18moll-1硫酸配制100ml1.0moll-1硫酸，若实验仪器有：a、100ml量筒 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、50ml容量瓶 e、10ml量筒 f、胶头滴管 g、50ml烧杯 h、100ml容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号) a、使用容量瓶前检查它是否漏水。 b、容量瓶用蒸馏水冼净后，再用待配溶液润洗。 c、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 d、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。e、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。【解析】：用18moll-1h2so4配制1.0moll-1h2so4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1v1=c2v2可计算18moll-1浓h2so4的体积，v1=c2v2/c1=5.6ml。该体积的液体用10ml量筒量取比用100ml量筒量取误差要小，故应选e，不能选a。答案为g、e、c、h、f或e、g、c、h、f；(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，b不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，c、d不正确。 【 答案】：g、e、c、h、f或e、g、c、h、f；b、c、d。【例题3】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变?(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。解析：(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取