海门市2011届高三第一次诊断考试（化学）.doc

海门市2011届高三第一次诊断考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分 全卷满分120分。考试时间100分钟。选择题 （共42分）注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是A水热反应一定包含化学变化 B水热反应可以实现低碳经济 C水热反应可以改善温室效应 D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环2下列对化学用语的理解正确的是A结构示意图 ：表示C12或B比例模型：表示二氧化碳或水分子C电子式：表示羟基或氢氧根离子DH+ + OH = H2O：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应3下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是XYZA硫酸含氧酸酸B胶 体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号甲乙丙丁物质转化关系ACuCuCl2CuO Cu(NO3)2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CFeFe Cl3Fe(OH)3Fe2O3DAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl35常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是ApH=1的无色溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe3+、Na+、NO3、ClB由水电离的c(OH)=110-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3C=0.2 mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、SO42、ClD在含有大量I离子的溶液中：Cl、NO3、Al3+、Na+6下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是AFeCl3用于溶解线路板上的铜 B碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C铝热反应用于冶炼高熔点金属 D一定条件下用硫酸铜制CuH7下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性8某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 A B C D不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，4.48 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.4NAB常温下，1.0L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA 10某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；在“”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A该溶液的pH7 B一定存在CO32、SO32C一定不存在NH4+、Fe2+、Cl D需要通过焰色反应才能确定Na+的存在11下列离子方程式表达正确的是A用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4 H+ NO3 = 3Ag+ NO+ 2H2OB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22H+Cu2+2H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+ 2CH3COOH = 2CH3COO+ CO2+ H2O 12下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应13诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A反应和都属于置换反应B进行步反应的目的是提纯MoO3C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:314已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 molCb点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol非选择题 （共78分）15（12分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。 实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。 实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。 （1）对该实验现象的解释：如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 （填化学式，下同）；如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 。（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测：操作预期现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH溶液如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液如果溶液变蓝色，则说明未发生反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡如果下层溶液呈橙红色，则说明： 方案1是否合理 （填“合理”或“不合理”）。 方案2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式16（12分）纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为3035（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟（3）静置、过滤得NaHCO3晶体（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体问题： 反应将温度需控制在3035，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。【工业制备纯碱】沉淀池中反应的离子方程式为 ；循环(I)、 循环()中物质的化学式分别为 。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。17（10分）下面框图中均为中学化学中的常见物质 已知A、G为单质，反应EA+O2可用于工业制取单质A，X为无色液体，Y为淡黄色固体。(部分反应物或产物未列出）请填写下列空白：（1）在元素周期表中，组成单质G的元素位于 ；（2）B与C反应的离子方程式为 ；A与F反应的化学方程式为 ；I到J的化学反应方程式为 ；（3）Y在K到J转化过程中的作用是 。18（12分）工业上用重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为 ；（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为 ；（3）溶解固体所用的酸为 （写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为 ；（4）处理过程(b)的具体步骤为 ；（5）锌钡白的成分是 （写化学式）。19（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2+ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方： 。20（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）（1）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）。（3）加入H2O2的作用是 。（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）21(8分) 化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下）实验序号甲乙丙盐酸体积/ mL30.0mL30.0mL30.0mL合金质量/ mg255385459气体体积/ mL280336336数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化）（1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是 ；（2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为 ；（3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。海门市2011届高三第一次诊断考试化学参考答案选择题12345678BADBDBAC91011121314CBACABCCD15（12分）（1）Fe3+ （1分） Br2 （1分）（2）未发生反应（2分）不合理 （2分） 2 Fe3+ + 2 I= 2 Fe2+ I2 （2分）（4分） 实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液溶液变为（血）红色，则说明发生了反应Fe3+ + 3SCNFe(SCN)316、（12分）水浴加热 防止NH4HCO3分解而影响NaHCO3晶体的生成碳酸氢钠溶解度最小Na+NH3H2OCO2 = NaHCO3NH4+NaCl、CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O （每空2分）17（10分） （1）第四周期第族 （2）3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)38Al+3Fe3O49Fe+4A12O3 4F