氧化还原反应复习学案.doc

第 5 页 共 5 页氧化还原反应学案【复习要求】1、了解氧化还原反应的有关概念、判断氧化剂和还原剂；2知道氧化性还原性的相对强弱的判断方法；3、能正确应用电子守恒原理解题；4、根据化合价升降总数守恒配平简单的氧化还原反应方程式。【知识梳理】一、特征（或判断依据）：二、本质：三、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系（图示）：四、氧化还原反应中的有关概念：氧化剂、氧化性、氧化反应、氧化产物还原剂、还原性、还原反应、还原产物相互关系：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应得还原产物。还原剂（具有还原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物。五、常见的氧化剂与还原剂： 1.氧化剂： 2.还原剂：六、氧化性、还原性强弱的判断方法1.根据化学方程式已知2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2，比较氧化性与还原性。氧化性：Fe3+_ I2，还原性I- _ Fe2+。【归纳】_的氧化性_的氧化性_的还原性_的还原性2.根据活动性随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外）还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强对于非金属单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强3.从反应条件来比较。根据可知：氧化剂的氧化能力：_根据2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe + S FeS可知氧化性：Cl2 _ S【归纳】当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越_，对应氧化剂的氧化性越强；若氧化产物价态不同，则相同条件下，价态越_，对应氧化剂的氧化性越强。 4. 根据元素在周期表中的位置判断 同主族元素（从上到下） 同周期主族元素（从左到右）5.根据元素最高氧化物的水化物酸碱性强弱比较例如：酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3，可判断氧化性：Cl2 S P C6.根据物质浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱，如：氧化性：HNO3（浓） HNO3（稀）；MnO2能与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应。7.根据原电池、电解池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的一极，正极金属是电子流入的一极，其还原性通常：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 阳离子的氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阴离子的还原性：S2(HS) SO32 I Br Cl OH其它酸根原子团七、基本规律：1.电子转移守恒例1：配平下列氧化还原反应方程式：（1）_KMnO4 +_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）_KClO3+ _HCl_KCl+_Cl2+_H2O（3）_S+_NaOH_Na2S+_Na2SO3+_H2O例2：已知反应：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2（未配平），不必配平此方程式判断：若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断的依据是_；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。例3：在水溶液中N2H5离子把Fe3还原成Fe2，发生如下反应：，作为N2H5的氧化产物Y可能是（填写化学式）_。例4：三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是HNC0）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明该反应中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。2.价态规律当元素化合价处于最高价时，化合价只能降低，只有_性；当处于最低价时，只有_性；若处于中间价时，则_。3.归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。例：已知KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。4.先后规律例：已知2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + Br-。含有1mol FeI2 和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是_，其物质的量分别是_；如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。5.强弱规律：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物基础巩固1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2H2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe2、在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（ ）ACl2 BNH3 CNH4Cl DN23、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原B非金属单质在反应中只作为氧化剂C金属原子失电子越多，其还原性越强D肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4、一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（ ）A形成化合物AB2，A是氧化剂 B形成化合物A2B，A被还原C形成化合物AB2，B是还原剂 D形成化合物AB2，B有氧化性5、某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl6、在8NH33Cl2N26NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（ ）A13.6g B10.2g C6.8g D3.4g7、离子在一定条件下可把Mn2氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则中R元素的化合价为（ ）A3 B5 C6 D78、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：59、下列叙述中，正确的是（ ）A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由X变为X2的化学反应是氧化反应10有反应： BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（ ）A BC D11、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘单质最多的是（ ）A、H2O2 B、IO3 C、MnO4 D、HNO312、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2高温BC + 2H2O(g) CO + H2CCO2 + NH3 + H2O NH4HCO3D2F2 + H2O 4HF + O213、下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（ ） A、NH3HNO3 = NH4NO3 B、2NH33MgMg3N23H2 C、8NH33Cl2 = N26NH4Cl D、4NH35O2 = 4NO6H2O14、ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中得到电子 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移15、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClH2O2Fe2+ISO2。则下列反应不可能发生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H+BI2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HICH2O2 + SO2 H2SO4D2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I16、某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 如果反应转移了0.3 moL电子，则产生的气体在标况下的体积为 能力提升17、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu和HNO3溶液；Cu和FeCl3溶液；Zn和H2SO4溶液；Fe和HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）A、 B、 C、 D、18、已知：（1）向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄；（3）取实验（2）生成的溶液滴在湿润的淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A、实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B、上述实验中共有两个氧化还原反应C、实验（1）产生的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验（2）证明Fe2+既有氧化性又有还原性19、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（ ）A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失20、R、X、Y和Z是四种元素的单质，其常见化合价均为2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（ ）A、R2+X2+Z2+Y2+ B、X2+R2+Y2+Z2+C、Y2+Z2+R2+X2+ D、Z2+X2+R2+Y2+21、一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1 molCr3+反应所需PbO2物质的量是A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol22、在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜（As2O3）来治疗早期幼粒性白血病。已知砒霜具有两性。（1）As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + 。（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是 。A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性（3）若生成0.1 molAsH3，在转移电子的物质的量为 mol。23、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N为3价、O为2价）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+ H2O，被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请标出电子转移方向和数目：2 KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O（3）