（浙江专用）高考化学总复习 重点专题集结（8）专练.doc

【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（8）专练 含答案（浙江专用）1常温时, 下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()a某物质的溶液中由水电离出的c(h)110amoll1, 若a7时, 则该溶液的ph一定为14ab某溶液中存在的离子有cl、oh、nh、h, 则离子浓度不一定是c(cl)c(nh)c(h)c(oh)cph3的二元弱酸h2r溶液与ph11的naoh溶液混合后, 混合液的ph等于7, 则反应后的混合液: 2c(r2)c(hr)c(na)d将0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7, 则反应后的混合液: 2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)解析: 选a. 选项a中说明水的电离被抑制, 应是酸溶液或碱溶液, 故溶液的ph为14a或a, 选项a错. 选项b中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求, 如c(cl)c(h)c(nh)c(oh)也有可能. 根据电荷守恒可判断选项c正确. 选项d, 两者反应后溶质为等物质的量的ha和naa, 根据电荷守恒得c(h)c(na)c(oh)c(a), 根据物料守恒得2c(na)c(a)c(ha), 式和式联立消去c(na)即得2c(oh)c(a)2c(h)c(ha), 故选项d正确. 2下列有关二元弱酸h2a的盐溶液的说法中, 正确的是()a在naha溶液中一定有: c(na)c(ha)c(oh)c(h)b在naha溶液中一定有: c(na)c(ha)c(h)c(oh)c在na2a溶液中: c(na)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中: c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a) 解析: 选d. a和b的ha中电离与水解程度未知, 也就是说溶液的酸碱性未知, 那么c(h)和c(oh)的大小无法比较, 故a、b错; 依据溶液中的电荷守恒: c(h)c(na)c(ha)c(oh)2c(a2), c错误; 将电荷守恒式和钠离子物料守恒式组合得到c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a), 故d正确. 3(2012厦门高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()a25 时, ph7的nh4cl与nh3h2o的混合溶液: c(h)c(oh)c(nh)c(cl) b0.1 mol/l na2s溶液: c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)c25 时, ph2的hcooh与ph12的naoh等体积混合: c(hcoo)c(h)c(oh), c(hcoo)c(na), 所以c(hcoo)c(h)c(na)c(oh), 错. d项, 设两者的体积均为1 l, 则混合溶液中na为0.3 mol, c原子的所有形式之和为0.2 mol, 即n(co)n(hco)n(h2co3)0.2 mol, 所以2c(na)3c(co)c(hco)c(h2co3), 正确. 4(2012浙江五校联考)下列叙述中正确的是()aph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液: c(ch3coona)c(c6h5ona)c(na2co3)c(naoh)b在常温下, 10 ml 0.02 moll1hcl溶液与10 ml 0.02 moll1ba(oh)2溶液充分混合, 若混合后溶液的体积为20 ml, 则溶液的ph10c将ph3的一元弱酸ha和ph11的naoh溶液充分混合后一定有: c(oh)c(h)c(na)c(a)d将0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的naalo2溶液等体积混合, 其溶液中离子浓度由小到大的顺序为: c(oh)c(al3)c(h)c(na)hyb若ab且c(x)c(y), 则酸性hxph(nay), 则酸性hxhyd若两溶液等体积混合, 测得c(x)c(y)c(hx)c(hy)0.1 mol/l, 则ab0.1 mol/l解析: 选ab. a选项浓度相等时, y发生了水解, x未水解, 正确; b选项nax浓度大, 但x浓度与y相等, 说明x水解程度大, hx的酸性相对较弱, b正确; c选项ph(nax)大, 碱性强, 水解程度大, hx酸性弱, 错误; d选项错误. 6常温下, 将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水, 配制成0.5 l混合溶液. 请回答下列问题: (1)溶液中共有_种微粒. (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol, 它们是_和_. (3)溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_mol. 解析: ch3coonahcl=ch3coohnacl 0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol可知二者溶于水后, 溶液中的溶质为ch3cooh 0.004 mol, nacl 0.004 mol, ch3coona 0.006 mol. (1)溶液中的微粒: h2o、ch3cooh、na、cl、ch3coo、h、oh, 共7种. (2)根据物料守恒: n(ch3coo)n(ch3cooh)0.010 mol. (3)根据电荷守恒: n(na)n(h)n(ch3coo)n(cl)n(oh), 则: n(ch3coo)n(oh)n(h)n(na)n(cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol. 答案: (1)7(2)ch3cooch3cooh(3)0.0067常温下, 某溶液m中存在的离子有na、a2、ha、h、oh, 存在的分子有h2o、h2a. 根据题意回答下列问题: (1)写出酸h2a的电离方程式: _. (2)若溶液m是由10 ml 2 moll1naha溶液与2 moll1naoh溶液等体积混合而得到的, 则溶液m的ph_7(填“”、“c(a2)c(oh)c(ha)c(h). 由反应方程式ba2a2=baa可得沉淀后a2过量0.01 mol, 溶液中c(a2)1/3 moll1, 根据baa的ksp可得c(ba2)ksp(baa)/c(a2)5.41010moll1. (3)3种溶液的溶质分别是h2a、naha、h2a与naha混合物, 它们的浓度分别相等, 由于ha的存在会抑制h2a的电离, 故c(h2a)最大的是, 最小的是. 由于h2a的存在会抑制ha的水解, 故ph最大的是, 最小的是. (4)常温下c(h)c(oh)1101